هيدروكسيد الحديد الثنائي

في الكيمياء إن مركب هيدروكسيد الحديد (II)، هيدروكسيد الحديد الثنائي وفي الإنجليزية: (Hydroxide iron (II)) أو (ferrous hydroxide)، هو عبارة عن مركب غير عضوي، يمتلك الصيغة الكيميائية التالي: (Fe(OH)2)، وهو مادة بيضاء اللون، أحيانًا يكون له صبغة خضراء؛ وذلك بسبب شوائب أملاح الحديد، بمرور الوقت يغمق اللون في الهواء بسبب الأكسدة، فيتحول لونه إلى البني القذر (لون الصدأ)، وهو أحد المركبات الوسيطة في صدأ الحديد، لا يذوب في الماء والمذيبات الأخرى، لا يحترق، وعند تسخينه يتحلل إلى أكسيد الحديد (II ،III) وهيدروجين.

هيدروكسيد الحديد الثنائي

• إن مركب هيدروكسيد الحديد الثنائي مركب غير عضوي، وتم العثور عليه في الطبيعة على شكل ماكينيتا (makinita) المعدنية، يحتوي هذا المعدن على آثار من المغنيسيوم والمنغنيز، لون المعدن ماكينيتا أصفر-أخضر أو ​​أخضر فاتح، يمتلك صلابة موس مقدارها 3.5 إلى 4، وكثافة مقدارها تقريبا 2.98 جم لكل سم مكعب.

• هيدروكسيد الحديد الثنائي يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (Fe(OH)2)، يظهر على شكل بلورات مثلثية بيضاء أو خضراء فاتحة، اللون أبيض (أحيانًا مع صبغة خضراء)، ويزداد قتامة اللون في الهواء بمرور الوقت، ويتحول إلى لون بني متسخ، يمتلك كثافة مقدارها (حالة المادة، صلبة، عند 20 درجة مئوية) مقدارها 3.4 جم لكل سم مكعب.

• هيدروكسيد الحديد الثنائي يمتلك درجة حرارة تحلل مقدارها 150 درجة مئوية، ويمتلك كتلة مولية مقدارها 89.86 جم لكل مول، وهناك بعض التطبيقات والاستخدامات منها: أنه يستخدم في تصنيع الكتلة النشطة لبطاريات النيكل والحديد.

تحضير مركب هيدروكسيد الحديد الثنائي

يتم الحصول على مركب هيدروكسيد الحديد الثنائي في المختبر من خلال التفاعلات الكيميائية التالية:

• يتم تحضير هيدروكسيد الحديد الثنائي من خلال تفاعل كبريتات الحديد (II) مع هيدروكسيد البوتاسيوم، وذلك تبعا للتفاعل الكيميائي التالي، ويظهر على شكل راسب:

FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4

• يتم تحضير هيدروكسيد الحديد الثنائي نتيجة تفاعل كلوريد الحديد (II) وهيدروكسيد البوتاسيوم، وذلك تبعا للتفاعل الكيميائي التالي، ويظهر على شكل راسب:

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl

• يتم تحضير هيدروكسيد الحديد (II) بفعل القلويات على أملاح الحديد (II) دون دخول الهواء، كما ويتم تحضير هيدروكسيد الحديد الثنائي نتيجة صدأ الحديد، تبعا للتفاعل الكيميائي التالي:

2Fe + 2Н2О + O2 → Fe(OH)2

• والتفاعل السابق لتحضير هيدروكسيد الحديد (II) وهو أحد مراحل صدأ الحديد، ويحدث التفاعل ببطء.

الخصائص الكيميائية لهيدروكسيد الحديد الثنائي

• إن هيدروكسيد الحديد (II) عبارة عن قاعدة ضعيفة، كما وأن له خصائص مذبذبة ضعيفة، ويتفاعل مع القلويات المركزة، والخصائص الكيميائية لهيدروكسيد الحديد (II) مشابهة لخصائص هيدروكسيدات المعادن الأخرى، لذلك يتميز بالتفاعلات الكيميائية التالية: تفاعل هيدروكسيد الحديد (II) مع حامض الفوسفوريك:

Fe(OH)2 + H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 6H2O

• تفاعل هيدروكسيد الحديد (II) مع حامض النتريك، في التفاعل يتكون نترات الحديد (II) والماء، وكمادة ابتدائية فإنه يتم استخدام محلول مخفف من حمض النيتريك، تتشابه تفاعلات هيدروكسيد الحديد (II) والأحماض الأخرى:

Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O

• تفاعل الحديد (II) مع فلوريد الهيدروجين، وفي التفاعل يتكون فلوريد الحديد (II) والماء، وذلك تبعا للتفاعل الكيميائي التالي:

Fe(OH)2 + 2HF → FeF2 + 2H2O

• تفاعل هيدروكسيد الحديد (II) مع بروميد الهيدروجين، وينتج عن هذا التفاعل بروميد الحديد والماء، تبعا للتفاعل التالي:

Fe(OH)2 + 2HBr → FeBr2 + 2H2O

• تفاعل هيدروكسيد الحديد (II) مع حمض الهيدرويوديك، وينتج عن هذا التفاعل يوديد الحديد والماء، تبعا للتفاعل التالي:

Fe(OH)2 + 2HI → FeI2 + 2H2O

• تفاعل هيدروكسيد الحديد (II) مع هيدروكسيد الصوديوم، ينتج عن التفاعل رباعي هيدروبيوبترين (II) من الصوديوم، في سياق التفاعل كمادة ابتدائية فإنه يتم استخدام هيدروكسيد الصوديوم في شكل محلول مركز (تركيز 50٪). يحدث التفاعل عند الارتداد في جو النيتروجين.

Fe(OH)2 + 2NaOH → Na2[Fe(OH)4]

• تفاعل هيدروكسيد الحديد (II) مع كلوريد الأمونيوم، ينتج التفاعل كلوريد الحديد (II) والأمونيا والماء، في سياق التفاعل كمادة أولية فإنه يتم استخدام محلول ساخن من كلوريد الأمونيوم:

Fe(OH)2 + 2NH4Cl → FeCl2 + 2NH3 + 2H2O

• تفاعل هيدروكسيد الحديد (II) مع بروميد الأمونيوم، ينتج التفاعل بروميد الحديد (II) والأمونيا والماء، في سياق التفاعل كمادة أولية، يتم استخدام محلول ساخن مركّز من بروميد الأمونيوم.

Fe(OH)2 + 2NH4Br → FeBr2 + 2NH3 + 2H2O

• تفاعل هيدروكسيد الحديد (II) مع الأكسجين، يكون تبعا للتفاعل الكيميائي التالي:

4Fe(OH) 2 + O2 → 4FeO(OH) + 2H2O

• تفاعل هيدروكسيد الحديد (II) مع الأكسجين والماء، في التفاعل يتكون هيدروكسيد الحديد (III)، يحدث هذا التفاعل أيضًا (ببطء) في عملية تآكل الحديد:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3