في الكيمياء ينتمي مركب هيدريد الصوديوم إلى البلورات الأيونية، مركبات الملح التي يكون فيها الهيدروجين أيونات أحادية التكافؤ سالبة، وهو عبارة عن مركب غير عضوي يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (NaH)، وعند التسخين يكون غير مستقر ويتحلل بدون ذوبان، ويحدث تفاعل التحلل المائي لهيدريد الصوديوم مع الماء لتحضير هيدروكسيد الصوديوم والهيدروجين.
هيدريد الصوديوم
- هيدريد الصوديوم النقي عبارة عن بلورات تشبه الإبرة الفضية، وعادة ما تكون سلع هيدريد الصوديوم المتاحة تجارياً عبارة عن مسحوق بلوري رمادي دقيق، ونسبة هيدريد الصوديوم هي 25٪ إلى 50٪ مشتتة في الزيت، وأما الكثافة النسبية فتساوي 0.92.
- إن هيدريد الصوديوم عبارة عن هيكل من نوع الملح الصخري البلوري (ثابت شعرية أ = 0.488 نانومتر)، عند درجة حرارة عالية 800 يتحلل إلى صوديوم معدني وهيدروجين، ويتحلل بشكل متفجر في الماء كما ويتفاعل بعنف مع الكحوليات المنخفضة، ويذوب في الصوديوم المنصهر وهيدروكسيد الصوديوم المصهور وهو غير قابل للذوبان في الأمونيا السائلة والبنزين ورابع كلوريد الكربون وثاني كبريتيد الكربون.
- يمكن استخدام هيدريد الصوديوم للتكثيف وتفاعل الألكلة ويمكن استخدامه كمحفز للبلمرة، ويستخدم لتصنيع الأدوية التركيبية والمستخدمة في صناعة العطور، وفي تصنيع هيدرات البورون وكصدأ سطحي معدني وكعامل اختزال وعامل تكثيف وعامل مؤلكل وهو عامل اختزال مهم للأدوية والعطور والأصباغ ولكن أيضًا كعامل تجفيف.
- التحضير: يتم تحضير هيدريد الصوديوم عن طريق تمرير غاز الهيدروجين إلى معدن الصوديوم المنصهر المشتت في الزيت، وبدلاً من ذلك فإنه يمكن تصنيع الهيدريد عن طريق تمرير الهيدروجين إلى صوديوم مشتت فوق سطح مادة صلبة خاملة، مثل الهيدروكربون فوق 200 درجة مئوية.
2Na + H2 → 2NaH
- هيدريد الصوديوم هو ملح ثنائي له مخاطر محددة تتمثل في إطلاق الهيدروجين عند ملامسته للماء، وهو مسحوق عديم الرائحة يتفاعل بعنف مع الماء، يشتعل المسحوق تلقائيًا في الهواء، وهو قابل للاشتعال عند تعرضه للحرارة أو اللهب.
- تفاعل قابل للانفجار مع الماء وثنائي إيثيل سكسينات + إيثيل ثلاثي فلورو أسيتات (فوق 60 درجة مئوية) وثنائي ميثيل سلفوكسيد + حرارة، وثاني أكسيد الكبريت، وهو غير متوافق مع الأسيتيلين + الرطوبة، الجلسرين، الهالوجينات والكبريت، علما أن طفايات الحريق العادية غير مناسبة، استخدم الرمل والرماد ومحلول الكلوريد.
