في الكيمياء إن كلوريد الألومنيوم (AlCl3) مركب من الألومنيوم والكلور، المادة الصلبة لها نقطة انصهار وغليان منخفضة، وهي مرتبطة تساهميًا.
خصائص هيكل كلوريد الألومنيوم
- ينقل مصهور كلوريد الألومنيوم الكهرباء بشكل سيئ، على عكس المزيد من الهاليدات الأيونية مثل كلوريد الصوديوم، هو موجود في الحالة الصلبة كشبكة طبقة ذات ستة إحداثيات.
- هيكل كلوريد الألومنيوم (AlCl3) يتبنى هيكل (YCl3)، والذي يتميز بهيكل طبقات (Al +3) مكعب مغلق، في المقابل فإنه يحتوي (AlBr3) على بنية جزيئية أكثر.
- حيث تحتل مراكز (Al +3) ثقوبًا رباعية السطوح مجاورة للإطار المحشو من أيونات البروم (-Br)، عند ذوبان كلوريد الألومنيوم يعطي ثنائي أكسيد (Al2Cl6)، والذي يمكن أن يتبخر.
- في درجات الحرارة المرتفعة، يتفكك ثنائي أكسيد (Al2Cl6) هذا إلى (AlCl3) المستوي ثلاثي الزوايا، والذي يشبه هيكليًا ثلاثي فلوريد البورون (BF3).
- كلوريد الألومنيوم شديد اللمعان، المحاليل المائية لكلوريد الألمنيوم (AlCl3) أيونية وبالتالي توصل الكهرباء بشكل جيد، وُجد أن هذه المحاليل حمضية.
- مما يدل على حدوث التحلل المائي الجزئي لأيون (Al +3)، ومن المحتمل أن كلوريد الألومنيوم هو حمض لويس الأكثر استخدامًا وهو أيضًا واحد من أقوى الأحماض.
- وقد وجد تطبيقًا واسع النطاق في الصناعة الكيميائية كمحفز لتفاعلات فريدل كرافتس، سواء الأسيلات أو الألكيلات، كما أنه يستخدم في تفاعلات البلمرة والأزمرة للهيدروكربونات.
- عندما نتحدث عن هيكل كلوريد الألومنيوم (AlCl3) يكون الأمر محيرًا في بعض الأحيان، ويميل هذا المركب الكيميائي إلى تكوين أنواع مختلفة من الهياكل عندما يتعرض لدرجات حرارة متفاوتة.
- كما يعتمد أيضًا على حالة المركب سواء كان في حالة صلبة أو سائلة أو غازية، وعندما يكون كلوريد الألومنيوم في حالة صلبة فإنه يتميز ببنية طبقات مكعبة متقاربة.
- في هذه الحالة، ستكون هندسة التنسيق الخاصة بها ثماني السطوح، وعندما يكون كلوريد الألومنيوم في حالة سائلة أو منصهرة، فإنه يتواجد كثنائي.
- هنا ستكون هندستها التنسيقية رباعية السطوح، في درجات حرارة أعلى، تنفصل الثنائيات إلى مستو ثلاثي الزوايا.
