في الكيمياء عنصر البلاتين هو أحد العناصر الكيميائية برمز Pt والرقم الذري 78 في الجدول الدوري، كما ويصنف معدن البلاتين كأحد المعادن الانتقالية، وهو يكون على شكل مادة صلبة في درجة حرارة الغرفة.
اكتشاف عنصر البلاتينوم
اسم البلاتين مشتق من البلاتينا الاسبانية لكلمة “الفضة”، في عام 1735 ميلادي، اكتشف عالم الفلك الإسباني أنطونيو دي أولوا عنصر البلاتين في بيرو أمريكا الجنوبية، وفي عام 1741 ميلادي، وجد عالم المعادن الإنجليزي تشارلز وود بلاتين من كولومبيا في أمريكا الجنوبية، وفي عام 1750 ميلادي قام الطبيب الإنجليزي ويليام براونريج بإعداد معدن البلاتين المنقى.
تم استخدام معدن البلاتين من قبل هنود أمريكا الجنوبية قبل العصر الكولومبي ولم يلاحظ العلماء الغربيون البلاتين حتى عام 1735 ميلادي، حيث أنه يمكن أن يتواجد البلاتين حراً في الطبيعة ويوجد أحيانًا في رواسب الرمال الحاملة للذهب وخاصة تلك الموجودة في جبال الأورال وكولومبيا و غرب الولايات المتحدة.
يتم الحصول أيضًا على البلاتين في شكل معدن سبريلايت (PtAs2)، وهو يكون على شكل منتج ثانوي لعملية تعدين النيكل في منطقة (Sudbury) في أونتاريو في كندا، عادةً ما يُمنح الائتمان لإعادة اكتشاف البلاتين الحديث إلى أنطونيو دي أولوا.
معدن البلاتين هو عبارة عن معدن أبيض فضي جميل، وعندما يكون نقيًا ويكون مرنًا ومرنًا، يكون له معامل تمدد يكاد يكون مساويًا لمعامل زجاج الصودا والجير والسيليكا، وبالتالي فهي تستخدم لصنع أقطاب كهربائية محكمة الغلق في أنظمة الزجاج، كما أنه لا يتأكسد المعدن في الهواء عند أي درجة حرارة، ولكنه يتآكل بفعل الهالوجينات والسيانيد والكبريت والقلويات الكاوية.
البلاتين عبارة عن معدن غير قابل للذوبان في حمض النيتريك والهيدروكلوريك، ولكنه يذوب عند مزجهما كأكوا ريجيا، مكونًا ما يعرف بحمض الكلوروبلاتينيك،
معلومات عامة عن البلاتين
البلاتين هو عبارة عن معدن ناعم وكثيف، مطيل ومقاوم للغاية للتآكل، يتم استخدامه لصنع المجوهرات والأسلاك والاتصالات الكهربائية وأوعية المختبرات، كما يستخدم البلاتين لتغطية مخاريط مقدمة الصاروخ وفوهات وقود المحرك النفاث والأجهزة الأخرى التي يجب أن تعمل بشكل موثوق لفترات طويلة من الوقت في درجات حرارة عالية.
تستخدم أسلاك المقاومة البلاتينية في الأفران الكهربائية ذات درجة الحرارة العالية، كما تستخدم أنودات البلاتين في أنظمة الحماية الكاثودية لمنع السفن وخطوط الأنابيب والأرصفة الفولاذية من التآكل في المياه المالحة، يستخدم البلاتين على نطاق واسع كعامل مساعد، حيث أنه سوف يحول أبخرة كحول الميثيل (CH4O) إلى فورمالديهايد (CH2O) عند التلامس متوهجًا باللون الأحمر الساخن في هذه العملية، إذ يستخدم هذا التأثير لعمل تدفئة يدوية صغيرة.
يستخدم البلاتين أيضًا في جهاز يسمى المحول الحفاز، وهو عبارة عن جهاز موجود في أنظمة العادم في معظم السيارات، حيث تجمع المحولات الحفازة بين أول أكسيد الكربون (CO) والوقود غير المحترق من عادم السيارة والأكسجين من الهواء، وتشكل ثاني أكسيد الكربون (CO2) وبخار الماء (H2O).
يستخدم البلاتين أيضًا كعامل مساعد في إنتاج حامض الكبريتيك (H2SO4) وفي تكسير المنتجات البترولية، حيث تستخدم خلايا الوقود، وهي الأجهزة التي تجمع بين الهيدروجين والأكسجين لإنتاج الكهرباء والماء، البلاتين كمحفز، يستخدم المعدن على نطاق واسع في المجوهرات والأسلاك والأوعية للاستخدام المخبري، وفي العديد من الأدوات القيمة بما في ذلك العناصر المزدوجة، كما أنها تستخدم في الاتصالات الكهربائية، والأجهزة المقاومة للتآكل، وفي طب الأسنان.
أما بالنسبة لسبائك البلاتين والكوبالت فإن لها خصائص مغناطيسية، حيث أن إحدى هذه السبائك المصنوعة من 76.7٪ Pt و 23.3٪ Co من حيث الوزن، وهي عبارة عن مغناطيس قوي للغاية يوفر B-H (كحد أقصى) تقريبًا ضعف ما تستخدمه أسلاك (Alnico V) البلاتينية المقاومة لبناء أفران كهربائية عالية الحرارة.
يتم استخدام المعدن لطلاء مخاريط مقدمة الصاروخ وفوهات وقود المحرك النفاث وما إلى ذلك، والتي يجب أن تعمل بشكل موثوق في درجات حرارة عالية لفترات طويلة من الزمن، حيث يمتص المعدن مثل البلاديوم كميات كبيرة من الهيدروجين ويحتفظ به في درجات الحرارة العادية ولكنه يتخلى عنه عند تسخينه.
في الحالة الدقيقة يعتبر البلاتين محفزًا ممتازًا حيث تم استخدامه لفترة طويلة في عملية التلامس لإنتاج حامض الكبريتيك، وتستخدم أيضاً كعامل مساعد في تكسير المنتجات البترولية، كما أنه يوجد اهتمام كبير باستخدام البلاتين كعامل مساعد في خلايا الوقود والأجهزة المضادة للتلوث في السيارات.
يوجد البلاتين محليًا، مصحوبًا بكميات صغيرة من الإيريديوم والأوزميوم والبلاديوم والروثينيوم والروديوم، وكلها تنتمي إلى نفس المجموعة من المعادن، حيث توجد هذه في الترسبات الغرينية لجبال الأورال وكولومبيا وبعض الولايات الأمريكية الغربية.
