في الكيمياء إن أيون الكبريتيدات لا يتواجد في المحاليل القلوية المائية لـ (Na2S)، يتم تحويل الكبريتيد إلى هيدرو كبريتيد، تتفاعل الكبريتيدات المعدنية مع الهالوجينات مكونة الكبريت والأملاح المعدنية.
الخصائص والتفاعلات الكيميائية للكبريتيد
- لا يوجد أيون الكبريتيدات (S2−) في المحاليل القلوية المائية لـ (Na2S)، يتم تحويل الكبريتيد إلى هيدرو كبريتيد، كما في التفاعل الكيميائي التالي:
– S2− + H2O → SH− + OH
- عند معالجة الكبريتيدات بحمض، تتحول أملاح الكبريتيد إلى كبريتيد الهيدروجين، كما في التفاعل التالي:
– S2− + H + → SH
SH− + H + → H2S
- عادة ما تكون عملية أكسدة الكبريتيد عملية معقدة، يعتمد إلى حد كبير على ظروف التفاعل، على هذا النحو، في ظروف مختلفة يمكن أن تؤدي الأكسدة إلى عنصر الكبريت، والكبريتات وغيرها.
- تتفاعل الكبريتيدات المعدنية مع الهالوجينات مكونة الكبريت والأملاح المعدنية، الكبريتيدات من الفلزات القلوية والفلزات القلوية الترابية قابلة للذوبان بشكل طفيف في الماء ويبدو أنها أيونية في المقام الأول.
- ومع ذلك، فإن كبريتيدات النحاس والزنك هي أقل المركبات قابلية للذوبان، والكبريتيدات ليست سامة بشكل خاص.
- فقط هناك عدد قليل من الكبريتيدات المعدنية السامة عند التعرض لحمض معدني قوي أو أحماض معدية، حيث ستنتج كبريتيد الهيدروجين السام.
- تميل الكبريتيدات العضوية إلى أن تكون شديدة الاشتعال، عند حرق الكبريتيد، يتم الحصول على غاز ثاني أكسيد الكبريت (SO2).
- تقريبا جميع الكبريتيدات العضوية لها رائحة قوية وغير سارة للغاية، يمكن أخذ كبريتيد الهيدروجين وبعض أملاحه كأمثلة.
- الكبريتيدات الحرة المذابة أو الكبريتيدات الموجودة في المحاليل المائية هي أنواع شديدة العدوانية لتآكل العديد من المعادن، وهم مسؤولون عن أشكال مختلفة من التآكل.
- يمكن تحضير الكبريتيدات بالطرق المختلفة التالية، أولا عندما تتحد العناصر مباشرة، أو عن طريق اختزال الكبريتات:
Fe (s) + S (s) → FeS (s)
MgSO4 (s) + 4C (s) → MgS (s) + 4CO (g)
