في الكيمياء إن مركب كربونات الفضة وفي الإنجليزية: (silver carbonate)، هو عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، يتواجد على شكل مسحوق أصفر فاتح اللون أو أصفر مخضر اللون، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (Ag2CO3)، له وزن جزيئي مقداره 275.75 غرام لكل مول، وكربونات الفضة عبارة عن عامل مؤكسد خفيف لتحويل الكحول إلى ألدهيدات وكيتونات، كما أنه يستخدم كصباغ بيولوجي، وهو عبارة عن ملح كربونات له قوى مؤكسدة أو مختزلة ضعيفة، تتحلل بواسطة الأحماض مع تطور ثاني أكسيد الكربون.
كربونات الفضة
- كربونات الفضة عبارة عن مسحوق أصفر فاتح أو أصفر مخضر، قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء، ويتحول بسهولة إلى اللون الأرجواني الداكن أو الرمادي الداكن تحت ضوء طويل الأمد، وبعد التسخين فإنه سوف يتحلل لإنتاج أكسيد الفضة، والذي يستخدم في تحضير مركبات الفضة الأخرى.
- تبلغ كثافة كربونات الفضة 6.08 جم لكل سم مكعب، ويحتوي كربونات الفضة على كتلة جزيئية تبلغ 275.7453 جم لكل مول، ونقطة غليان المركب هي 553.2 درجة مئوية، ودرجة الانصهار 218 درجة مئوية، وكربونات الفضة ليس لها رائحة، وهو قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء عندما يتعلق الأمر بالذوبان.
- كربونات الفضة مركب كيميائي غير مستقر، يتم الحصول عليه عن طريق ترسيب محلول نترات الفضة بواسطة كربونات قلوية بيضاء اللون وتصبح صفراء عند غسل الأملاح القابلة للذوبان، وهو حساس للضوء، فعند تعرضه للضوء يغير لونه، تتحلل الجزيئات إلى كواشف مكونة أبسط من صيغة كربونات الفضة.
- يتم الحصول على الفضة والأكسجين وثاني أكسيد الكربون في حالة كربونات الفضة، ونظرًا لأن الفضة لها أكبر وزن جزيئي من الثلاثة فهي تشكل أكثرها، في حمض النيتريك تذوب كربونات الفضة من أجل توليد نترات الفضة وثاني أكسيد الكربون والماء.
- عند استخدام كربونات قلوية من أجل ترسيب محلول نترات الفضة تتطور مادة بيضاء تتحول إلى اللون الأصفر عندما يتم غسلها، عندما تنفصل الأملاح القابلة للذوبان، إن كربونات الفضة هي المنتج الذي ستحصل عليه، وهناك ميزة أخرى مميزة لكربونات الفضة وهي حساسيتها للضوء، إذ يتغير لونه عند تعرضه للضوء الفوتوكرومي.
- كربونات الفضة ليست عامل مؤكسد قوي ولكنها مفيدة في الكيمياء العضوية، إن رابوبورت وآخرون ربما كانوا أول من استخدم كربونات الفضة من أجل أكسدة الكحولات لمشتقات الكربونيل، مثل الكربونات الأخرى تتعرض كربونات الفضة لتفاعل تحلل مكونًا عنصر الفضة وثاني أكسيد الكربون والأكسجين، تبعا للتفاعل الكيميائي التالي:
Ag2CO3 → Ag2O + CO2
2Ag2O → 4 Ag + O2
- يذيب حمض النيتريك كربونات الفضة مكونًا نترات الفضة والماء وثاني أكسيد الكربون، تبعا للتفاعل الكيميائي التالي:
Ag2CO3 + 2(HNO3) → 2(AgNO3) + H2O + CO2
تحضير كربونات الفضة
- يتم تحضير كربونات الفضة من خلال حدوث تفاعل بين كربونات الصوديوم ونترات الفضة، ويتم ذلك بإذابة 53 جم من كربونات الصوديوم في 600 مل من الماء وأضافها ببطء إلى محلول مكون من 172 جم من نترات الفضة المذابة في 2 لتر من الماء (10 دقائق).
- نترات الفضة في زيادة طفيفة، يتم تقليب خليط التفاعل بقوة باستخدام محرك ميكانيكي، ولقد تم ترشيح مادة كربونات الفضة، وثم غسلها بكمية صغيرة من الأسيتون من أجل تسهيل التجفيف، ثم يتم تجفيفها بالهواء، علما أنه يجب إجراء جميع العمليات في غرفة مظلمة.
استخدامات كربونات الفضة
- يُعرف كربونات الفضة المدعوم على السيليت باسم كاشف (Fetizon) والذي يستخدم لأكسدة الكحولات الأولية والثانوية من أجل إعطاء الألدهيدات والكيتونات على التوالي، كما ويستخدم ككاشف في تفاعل التوليف العضوي مثل تفاعل كونيجز-كنور، وهي خطوة حيوية في التوليف العضوي.
- يتم استخدام مادة كربونات الفضة على شكل قاعدة في تفاعل (Wittig)، وهو مطلوب في العديد من التحولات العضوية المختلفة، مثل تحويل بروميدات الألكيل إلى كحول؛ وذلك بسبب قاعدته القوية وقابليته للألياف، وهذه المادة الكيميائية مهمة في قطاع الإلكترونيات؛ بسبب أنها تنتج الفضة، والتي تستخدم في الرقائق والمعالجات الدقيقة.
- يمكن استخدام صيغة كربونات الفضة (Ag₂CO₃)، من أجل تحديد هذا المركب الكيميائي غير المستقر وعالي التفاعل في المعادلات الكيميائية، ونظرًا لأن كاشف (Fetizon) عبارة عن كربونات الفضة مع السيليت، فإنه كثيرًا ما يتم ذكره عندما يتعلق الأمر بمادة كربونات الفضة.
نستنج أن مركب كربونات الفضة عبارة عن مركب غير عضوي، بالصيغة الكيميائية التالية: (Ag₂CO₃)، له شكل مسحوق أصفر فاتح اللون أو أصفر مخضر اللون، يستخدم ككاشف كيميائي، ويستخدم على شكل قاعدة في تفاعل (Wittig).
