اقرأ في هذا المقال
مفهوم التركيز في الكيمياء التحليلية
تتعدد مصطلحات علم الكيمياء، والتي تدل كل منها على مفهوم ومعنى محدد لا يختلط فيه مع أي مفهوم آخر، ومنها (التركيز) الذي يدل على نسبة وجود المواد بالتحديد في أماكن تواجدها.
ويعبر عن تركيز المحلول أيضاً بأنه نسبة كمية المادة التي تضاف إلى كمية من مادة أخرى ويتم تسميتها بالمذاب، إلى نسبة كمية المادة التي تمت إضافة المذاب إليها ويتم التعبير عنها بالمذيب، ولأن الماء يعتبر المادة الأكثر قدرةً على أن يكون وسطاً مناسباً للتفاعلات الكيميائية فقد تم اعتماده بشكل واسع في التجارب والدراسات الكيميائية التحليلية وغير التحليلية بشكل عام.
ونظراً لأن المذاب يمكن أن يكون مادة في الحالة الصلبة فيتم قياسه مخبرياً بوحدات الوزن، مثل: الغرام أو ملي غرام وغيرها، ويمكن أيضاً أن يكون مادة سائلة يستخدم لقياسها مخبرياً وحدات الحجم، مثل: لتر أو ملي لتر، وغيرها.
آلية حساب تركيز المذابات في محاليلها في المختبر
يسبق حساب تركيز مادة مذابة في مادة مذيبة أخرى في مختبر الكيمياء التحليلية جمع للبيانات المطلوبة بدقة، فمثلاً إذا طُلب حساب تركيز قليل من الملح غير معروف الوزن الذي تتم معرفة وزنه عن طريق أخذ وزنه فوق الميزان الحساس المتخصص بقياس الأوزان القليلة المقاسة بالغرامات، يُراد إذابته في 100 مل من الماء، فإن الباحث في هذه التجربة يتوجب عليه قياس وزن عينة الملح بدقة وتسجيلها، ثم يقوم بتعويض بياناته في قانون حساب التركيز.
أما قانون حساب التركيز فهو:
التركيز = وزن المذاب وهي كتلته مقاسة بالغرام ÷ حجم المحلول مقاساً بوحدة الحجم اللتر
ويكتب بالرموز كالآتي:
ت = ك ÷ ح
أما الوحدة المستخدمة للتعبير عن قياس التركيز فهي (غرام / ملي لتر)، وإذا ما تمت زيادة الكميات والحجوم المستخدمة في التجربة فيتم استخدام وحدات تدل على الكميات والحجوم الأكبر بما يتناسب معها وبشكل متساوي للطرفين، مثلاً وحدة (كيلو غرام / لتر) وغيرها.
وفي هذه الحالة وبالعودة للمثال السابق فإن تركيز المحلول الملحي الذي نتج بعد إضافة الملح إلى عينة ماء على فرض أنها 100 ملي لتر، وعلى فرض أن وزن عينة الملح 50 غرام، سيصبح كالآتي:
ت = 50 ÷ 100
وعليه فإن قيمة التركيز تصبح ت = 0.5 غرام / ملي لتر.
