اقرأ في هذا المقال
- بنود وافتراضات نظرية بور
- أنواع الأطياف في ذرة الهيدروجين
- ثباتيه الذرة
- الأسباب التي دعت بور لوضع نظريته لذرة الهيدرجين
استفاد بور من نموذج رذرفورد وإنجازات بلانك وأينشتاين، وكذلك استفاد من نتائج تجارب الطيف الذري للهيدروجين، وبناءً على هذه النتائج والمعطيات وضع بور نظريته الخاصة بذرة الهيدروجين.
بنود وافتراضات نظرية بور
هناك بنود وافتراضات لنظرية بور وهي كالتالي:
- يتحرك الإلكترون في مسار دائري ثابت حول النواة، دون فقدانه أياً من طاقته طالما أنه بقي في نفس المدار، يوجد العديد من المستويات التي يدور فيها الإلكترون حول النواة ولكل منها طاقة خاصة به، ويأخذ المستوى أعداد صحيحة تتراوح من (1) إلى ما لانهاية.
- تمتص الذرة كميات محددة من الطاقة، عند انتقال الإلكترون من مستوى أدنى إلى مستوى أعلى (حالة تهيج)، يسمى الطيف الناتج طيف الامتصاص خطي، ويساوي التغير في الطاقة.
- تنبعث الطاقة عن الذرة في حال انتقال الإلكترون إلى مستوى طاقة أقل من طاقة المستوى الذي كان فيه، ويسمى الطيف الناتج (طيف انبعاث أو إشعاع خطي).
أنواع الأطياف في ذرة الهيدروجين
يوجد نوعين من الأطياف في ذرة الهيدروجين وهي ما يلي:
- طيف الامتصاص: وهو الطيف الناتج عن عملية انتقال الإلكترون من مستوى أدنى إلى مستوى أعلى، وتكون إشارة التغير في الطاقة موجبة، حيث المستوى الأدنى هو المستوى الأقرب للنواة وتكون قيمة (n) له أصغر، بينما المستوى الأعلى هو المستوى الأبعد عن النواة وتكون قيمة (n) له أكبر.
- طيف الاشعاع أو الانبعاث: وهو الطيف الناتج عن عملية انتقال الإلكترون من مستوى أعلى إلى مستوى أدنى، وتكون فيه إشارة التغير في الطاقة سالبة.
ثباتيه الذرة
استطاع بور أن يفسّر ثباتيه الذرة، حيث إن ذرة الهيدروجين تبقي ثابتة عندما يكون الإلكترون في المستوى الأول، كما أنه لا يُسمح للإلكترون بالهبوط في النواة مما يحقق ثباتيه الذرة، أي أن نظرية بور نفت إمكانية أن يحتل الإلكترون طاقة أقل من طاقة المدار الأول، بخلاف ما كان متوقعاً في نموذج رذرفورد.
الاتفاق والاختلاف بين رذرفورد وبور
يوجد اتفاق واختلاف بين نموذج رذرفورد وبور وهي ما يلي:
1- وجود نواة موجبة وعالية الكثافة.
2- الالكترون يدور حول النواة.
3- الاختلاف بين النموذجين يكون بأن طبيعة دوران الالكترون حول النواة.
الأسباب التي دعت بور لوضع نظريته لذرة الهيدرجين
هناك أسباب دعت بور لوضع نظريته بشكل خاص لذرة الهيدروجين وهي ما يلي:
1- ذرة الهيدروجين تعتبر من أبسط الذرات؛ لأنها تتكون من بروتون وإلكترون فقط.
2- لأن ذرة الهيدروجين تمتلك أبسط أنواع الأطياف الذرية.
