هيدروكسيد الأمونيوم – NH4OH

في الكيمياء هناك مركب هيدروكسيد الأمونيوم والذي يطلق عليه عدة اسماء أخرى أيضًا منها محلول الأمونيا أو ماء الأمونيا أو محلول غاز الأمونيا في الماء، وهو عبارة عن شكل تجاري شائع للأمونيا، وهو سائل عديم اللون ذو رائحة قوية مميزة، يتواجد في صورة مركزة، ويمكن أن يسبب هيدروكسيد الأمونيوم حروقًا عند ملامسته للجلد، أما الأمونيا المنزلية العادية والمستخدمة كمنظف هي في الواقع عبارة عن مادة مخففة لهيدروكسيد الأمونيوم.

هيدروكسيد الأمونيوم

يتم تمثيل محلول الماء بشكل عام بالصيغة NH4OH على الرغم من عدم وجود كمية ملحوظة من الأنواع الجزيئية NH4OH، يتكون المحلول بشكل أساسي من كميات كبيرة من الماء (H2O) والأمونيا (NH3) وكميات أصغر من أيون الأمونيوم NH +4 وأيون الهيدروكسيد −OH.

يظهر هيدروكسيد الأمونيوم كمحلول مائي عديم اللون، وقد يصل تركيز الأمونيا فيه إلى حوالي 30٪، علما أن أبخرة الأمونيا والتي تنشأ من المحلول تعمل على تهييج العينين، وهيدروكسيد الأمونيوم هو عبارة عن محلول له دور كمنظم حموضة الطعام.

يخترق هيدروكسيد الأمونيوم أسرع ويليه هيدروكسيد الصوديوم ثم هيدروكسيد البوتاسيوم وأخيراً هيدروكسيد الكالسيوم، وأدت سمية الأمونيوم الناتجة عن إعطاء أسيتات الأمونيوم في الضفادع إلى إفراز متغير للأمونيا واليوريا في الوسط، وعندما تم إعطاء 11.45 ملي مول / كجم وزن الجسم من أسيتات الأمونيوم زاد إفراز الأمونيا، بينما انخفض إفراز اليوريا، وعندما تم إعطاء 4.17 ملي مول / كجم وزن الجسم من أسيتات الأمونيوم زاد إفراز اليوريا بينما انخفض إفراز NH3.

المنتجات المنزلية والتجارية المؤسسية التي تتضمن هيدروكسيد الأمونيوم

يتم توفير معلومات عن حوالي 449 منتجًا استهلاكيًا يحتوي على هيدروكسيد الأمونيوم في الفئات التالية:

1. منتجات السيارات.
2. تجاري / مؤسسي.
3. هواية / حرفة.
4. صيانة المنزل.
5. داخل المنزل.
6. تنسيق حدائق / ساحة.
7. رعاية شخصية.
8. رعاية الحيوانات الاليفة.
9. المنسوجات: من الرايون والمطاط.
10. بلمرة التكثيف الأدوية.
11. السيراميك.
12. التصوير الفوتوغرافي (تطوير الصور الكامنة).
13. صابون الأمونيا.
14. زيوت التشحيم.
15. خشب مقاوم للحريق الحبر.
16. تصبن الدهون والزيوت.
17. موالفة غزاله منظف.
18. المنظفات من أجل إزالة البقع.
19. التبييض.
20. طباعة كاليكو.
21. استخلاص الألوان النباتية (قرمزي والأرشيل والقلويدات وأملاح أمونيوم مانوف وأصباغ الأنيلين) ومجموعة متنوعة من الاستخدامات الأخرى.
22. سماد للاستخدام المباشر للتربة (بما في ذلك أنهيد).
23. للمتفجرات والأسمدة (مثل نترات الأمونيوم).
24. البلاستيك والمطاط.
25. الألياف وأعلاف الحيوانات.
26. مذيب للكازين في صناعة اللب والورق.
27. مبرد كيمياء لب الخشب (بما في ذلك مائي).

استخدامات المحلول المائي من هيدروكسيد الأمونيوم

1. استخدامات المحلول المائي في عمليات صيدلانية مختلفة كقياس خفيف.
2. استخدامات الصناعة.
3. الممتزات والمواد الماصة.
4. الكيماويات الزراعية (غير مبيدات الآفات).
5. عوامل التبييض.
6. منتجات التنظيف.
7. مثبطات التآكل ومضادات التقشر.
8. المطهرات.
9. توليد الكهرباء.
10. مثبطات اللهب.
11. خفض أكاسيد النيتروجين لانبعاثات المداخن.
12. الحد من انبعاثات أكاسيد النيتروجين.
13. كعوامل مؤكسدة / مختزلة.
14. عوامل الطلاء وعوامل معالجة الأسطح.
15. إنتاج الكلورامين.
16. معالجة المياه.
17. تصنيع المواد الحفازة لمصافي التكرير.
18. إعادة التغليف والتوزيع الكيميائي.
19. التخفيض التحفيزي الانتقائي.
20. المذيبات (للتنظيف وإزالة الشحوم).
21. المذيبات (التي تصبح جزءًا من تركيبة المنتج أو الخليط).
22. المبردات.

استخدامات المستهلك لهيدروكسيد الأمونيوم

1. المنتجات الزراعية (غير مبيدات الآفات).
2. منتجات العناية بالملابس والأحذية.
3. منتجات العناية بالسيارات.
4. تستخدم مادة كيميائية عامل تنظيف لصناعة أشباه الموصلات.
5. منتجات العناية بالتنظيف والتأثيث.
6. المنتجات الكهربائية والإلكترونية.
7. الوقود والمنتجات ذات الصلة.
8. منتجات الغسيل وغسيل الصحون.
9. منتجات العناية بالعشب والحدائق.
10. الدهانات والطلاءات.
11. منتجات ورقية.
12. منتجات العناية الشخصية.
13. إعادة التغليف والتوزيع الكيميائي.
14. التحكم في انبعاثات المكدس أو المطهرات.
15. الإنتاج المحفز
16. منتجات معالجة المياه.
17. مصفاة مانعة للتآكل.

طرق التصنيع والتركيبات لهيدروكسيد الأمونيوم

تفاعل مباشر للهيدروجينوالنيتروجين على سطح محفز يعتمد على الحديد المعدني متبوعًا بإضافة الأمونيا الناتجة إلى الماء، ويتم استخدام الأمونيا بشكل عام كحلول مائي بنسبة 28 في المائة (أكوامونيا) ويسمى هيدروكسيد الأمونيوم وأما 10 في المائة تسمى الأمونيا المنزلية.

المذاب المائي للأمونيا، عادة فإنه يتم الإشارة إليه ويوصف بأنه محلول من هيدروكسيد الأمونيوم، وعلى الرغم من وجود القليل من هيدروكسيد الأمونيوم في التجارة، تتوفر الأمونيا في شكل محلول مائي من خليط متنوع أو أمونيا لا مائية مؤثثة في شكل سائل، تحتوي الأمونيا في الاستخدام المنزلي على 10٪ أمونيا وتعرف بـ 16 ديج أمونيا (في إشارة إلى الكثافة بالدرجات (Baume)، مصطلح مختلط).

نمط استهلاك هيدروكسيد الأمونيوم: استخدام الأسمدة وداخل الكيميائيات للأسمدة 74٪، كيمياء داخلة في تصنيع الألياف والبلاستيك والراتنجات والإيلاستومر 6٪، كيمياء داخلة في تصنيع المتفجرات 4٪، لعلف الثروة الحيوانية 2٪، استخدامات متنوعة (على سبيل المثال كمبرد وكمذيب للكازين وكمادة لب الخشب) 14٪.

المخاطر الرئيسية في استخدام هيدروكسيد الأمونيوم

مقتطف من دليل ERG 154، سام وقد يؤدي الاستنشاق أو الابتلاع أو ملامسة المواد للجلد إلى إصابة خطيرة أو الوفاة، وقد يؤدي التلامس مع مادة منصهرة إلى حروق شديدة في الجلد والعينين، ويجب تجنب أي ملامسة للجلد، علما أنه قد يتأخر آثار اتصال أو الاستنشاق، وقد ينتج عن الحريق غازات مزعجة وأكالة وسامة، وقد يكون الجريان السطحي الناتج عن مكافحة الحرائق أو المياه المخففة مادة أكالة و / أو سامة وتسبب التلوث.

مقتطف من دليل ERG 154: مادة غير قابلة للاحتراق، حيث أنه لا تحترق المادة نفسها ولكنها قد تتحلل عند التسخين لإنتاج أبخرة أكالة و / أو سامة، وبعضها مؤكسد وقد يشعل مواد قابلة للاحتراق مثل الخشب والورق والزيت والملابس، وقد يؤدي التلامس مع المعادن إلى ظهور غاز هيدروجين قابل للاشتعال، كما أنه قد تنفجر العبوات عند تسخينها، وبالنسبة للسيارات أو المعدات الكهربائية يجب أيضًا الرجوع إلى دليل ERG 147 (بطاريات أيونات الليثيوم) أو دليل ERG 138 (بطاريات الصوديوم).

تنبع المخاطر الرئيسية التي نواجهها في استخدام ومناولة هيدروكسيد الأمونيوم من خصائصه السمية، حيث أنه سام من جميع الطرق (مثل الاستنشاق والابتلاع والتلامس الجلدي)، وقد يحدث التعرض لهذا السائل عديم اللون وذات الرائحة النفاذة بشدة من استخدامه في الأسمدة والأصباغ والمتفجرات والبلاستيك وعوامل التطهير والألياف والراتنجات.

قد تشمل التأثيرات الناتجة عن التعرض تهيجًا شديدًا للعينين والأغشية المخاطية وحروقًا تلامسية للجلد والعينين ووذمة رئوية مهددة للحياة، في الأنشطة والمواقف التي يكون فيها التعرض المفرط ممكنًا قم بارتداء جهاز تنفس مستقل وملابس واقية (بما في ذلك حماية كاملة للوجه).

في حالة حدوث تلامس قم فورًا بغسل الجلد أو العينين المصابتين بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل، وقم بإزالة الملابس والأحذية الملوثة في الموقع، وفي حين أن هيدروكسيد الأمونيوم لا يشتعل بسهولة إلا أنه يمكن أن يحترق مع إنتاج غازات مزعجة أو سامة.

يمكن إطفاء الحرائق التي تشتمل على هيدروكسيد الأمونيوم باستخدام مادة كيميائية جافة أو CO2 أو هالون أو رذاذ الماء أو الضباب أو الرغوة القياسية، ويمكن شحن هيدروكسيد الأمونيوم عن طريق الهواء والسكك الحديدية والطرق والماء في حاويات تحمل ملصقات تحذيرية تختلف حسب الكثافة والجاذبية النوعية والنسبة المئوية لتركيب المحلول الذي يتم شحنه.

يجب تخزين هيدروكسيد الأمونيوم في مناطق باردة وجيدة التهوية في زجاجات قوية من الزجاج أو البلاستيك أو المطاط وبعيدًا عن المعادن الثقيلة والأحماض والمواد القابلة للاحتراق (مثل الخشب والورق والزيت)، وبالنسبة للانسكابات الصغيرة من هيدروكسيد الأمونيوم قم أولاً بعزل منطقة الانسكاب ثم تناول الرمل أو مادة ماصة أخرى غير قابلة للاحتراق وضعها في حاوية للتخلص منها لاحقًا.

يجب تقليل الانسكابات الكبيرة قبل الانسكاب بوقت طويل مع الحرص على البقاء بعيدًا عن المناطق المنخفضة، وقبل تنفيذ التخلص من نفايات هيدروكسيد الأمونيوم على الأرض استشر الهيئات التنظيمية البيئية للحصول على إرشادات.