في الكيمياء إن مركب ألومينات الصوديوم وفي الإنجليزية (Sodium aluminate) عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي يتكون من عنصر الصوديوم وعنصر الألمنيوم وعنصر الأكسجين، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (NaAlO2)، وهو عبارة عن مادة صلبة بلورية بيضاء أو محلول.
ألومينات الصوديوم
- إن مركب ألومينات الصوديوم مركب غير عضوي على شكل مسحوق يمتلك كثافة مقدارها 3.240 وهو مركب مستقر،أنه متوافق مع عناصر مؤكسدة قوية، ويستخدم في مواد (Mordant) وفي الزيوليت وفي تنقية المياه وفي ورق التحجيم وفي تصنيع زجاج الحليب والصابون ومركبات التنظيف.
- يستخدم ألومينات الصوديوم في طريقة من أجل إنتاج الزيوليت مع السيليكون / الألومنيوم المعزز، وألومينات الصوديوم عبارة عن مادة صلبة بيضاء يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (NaAlO2) أو (Na2Al2O4) وهو قابل للذوبان في الماء مما يعطي محاليل قلوية قوية.
- يمتلك ألومينات الصوديوم درجة انصهار مقدارها 1800 درجة مئوية، يتم تصنيعه عن طريق تسخين البوكسيت مع كربونات الصوديوم واستخراج البقايا بالماء أو يمكن تحضيره في المختبر من خلال إضافة الألومنيوم الزائد إلى هيدروكسيد الصوديوم المركز على الساخن، يسود أيون (Al(OH)4) في المحلول.
- تستخدم ألومينات الصوديوم كمادة غير متوقعة في إنتاج الزيوليت وفي معالجة النفايات السائلة وفي صناعة الزجاج وفي مركبات التطهير، والوصف العام له عبارة عن محلول مائي للمسحوق البلوري الأبيض، ويسبب تآكل للمعادن والأنسجة.
- تفاعلاته مع الهواء والماء: سوف تذوب ألومينات الصوديوم في الماء وتنتج محلولًا قلويًا قويًا ومسبب للتآكل، كما وقد يولد حرارة عند إضافة الماء، ويتفاعل بعنف مع الأحماض ويؤدي إلى تآكل المعادن، وهو غير متوافق مع النحاس أو القصدير أو الزنك أو الألومنيوم أو الأحماض أو الفوسفور أو مركبات الكربون الكلورية.
- أما من ناحية الخطر فهو (محلول) مهيج قوي للأنسجة، وهو مادة كاوية، ويهيج الجلد والعينين والجهاز الهضمي مما يسبب احمرار الجلد والعينين وحرقان الأغشية المخاطية، وقد تنفجر الحاويات عند تعرضها للحرارة، عند تسخينه للتحلل تنبعث منها أبخرة سامة.
- التعرض المحتمل المستخدم في معالجة المياه والنفايات وفي صناعة الورق في الطباعة على الأقمشة، وفي صناعة الأصباغ وزجاج الحليب والصابون وفي تصلب حجر البناء ورق التحجيم كمنقي للمياه.
