بروميد القصدير الثنائي SnBr2

في الكيمياء إن مركب بروميد القصدير الثنائي ويعرف ببروميد القصدير (II) والمعروف أيضًا باسم بروميد ستانوس (stannous bromide)، هو عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، يتكون من عنصري القصدير والبروم، صيغته الكيميائية هي كالتالي: (SnBr2)، يتواجد على شكل مادة صلبة، يستخدم بروميد القصدير (II) في صنع مركبات عضوية مرتبطة بذرات القصدير.

بروميد القصدير الثنائي

• يحتوي بروميد القصدير الثنائي على أيونات القصدير والبروميد، القصدير في حالة الأكسدة +2، بروميد القصدير (II) مادة صلبة، لونه بين يوديد القصدير البرتقالي اللامع (II) وكلوريد القصدير (II) عديم اللون، وهو عبارة عن عامل مختزل، يتم تصنيعه عن طريق تفاعل القصدير أو أكسيد القصدير مع حمض الهيدروبروميك.

• بروميد القصدير (II) يشير الرقم الروماني بين القوسين إلى شحنة القصدير، كمعدن نتوقع أن يكون للقصدير شحنة موجبة، لذلك فإن كاتيون القصدير هو: (Sn +2)، بناءً على موقعه في مجموعة 7A أو مجموعة الهالوجين فإنه يمكننا أن نتنبأ بأن أيون البروميد يصنع شحنة واحدة، يجب أن يكون هناك اثنان من أيونات البروميد لموازنة الشحنة الموجبة على القصدير، ولذلك فإن الصيغة الكيميائية هي (SnBr2).

• يستخدم بروميد القصدير (II) في صنع مركبات عضوية مرتبطة بذرات القصدير، يمتلك بروميد القصدير الثنائي نقطة انصهار مقدارها 232 درجة مئوية، ونقطة الغليان مقدارها 620 درجة مئوية، وكثافة تساوي 5.12 جم لكل مل عند درجة حرارة مقدارها 25 درجة مئوية، وهو قابل للذوبان في الكحول والأثير والأسيتون وبيريدين وثنائي ميثيل سلفوكسيد.

• بروميد القصدير الثنائي عبارة عن مسحوق بلوري من الأبيض إلى الرمادي، له رقم تسجيل (CAS) رقم (10031-24-0)، يمتلك كتلة مولية مقدارها: 278.52 غرام لكل مول، يمتلك نقطة غليان مقدارها 215 درجة مئوية، ونقطة الانصهار 623 درجة مئوية، وهو قابل للذوبان في الماء، ويعمل بروميد القصدير الثنائي كحمض لويس.

• ويتم استخدام بروميد القصدير الثنائي من أجل تحضير مركبات ألكيل القصدير وفي القياس الطيفي للإيريديوم، كما ويشارك في الإيثرات الأحادية الانتقائية للديولات المتجاورة مع مركبات الديازو، ويعمل كعامل مساعد من أجل إنتاج البوليمرات الراتنجية عالية اللاكتون، وبروميد القصدير الثنائي بمثابة عامل اختزال قوي، وهو مهيج للجلد.

• يدخل بروميد القصدير الثنائي في بعض التفاعلات الكيميائية كالتالي علما أن (X = Cl, Br, I, (NO₃); M = Na, K, Li, Rb, Cs):

SnX₂ + 2MOH → Sn(OH)₂↓ + 2MX 

↑Sn + 2HBr T→ SnBr₂ + H₂

 2SnBr₂ + O₂ T→ SnBr₄ + SnO₂

↑SnBr₂ + O₂ T→ SnO₂ + Br₂

 SnBr₂ + Br₂ T→ SnBr₄