بيركلورات المغنسيوم – Mg(ClO4)2

في الكيمياء إن مركب فوق كلورات المغنيسيوم (بيركلورات المغنسيوم) وفي الإنجليزية (Magnesium perchlorate)، عبارة عن مركب غير عضوي يظهر على شكل مادة صلبة بلورية بيضاء، يتكون من عنصر الكربون وعنصر الأكسجين وعنصر المغنيسيوم، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (Mg(ClO4)2)، ويمتص هذا المركب الماء بقوة من الهواء ويذوب فيه، ووفقًا لذلك فإنه يستخدم كعامل تجفيف قابل للتجديد، وقد ينفجر تحت التعرض الطويل للحرارة أو النار.

بيركلورات المغنسيوم

• إن مركب بيركلورات المغنيسيوم عبارة عن ملح أرضي قلوي يحتوي على بيركلورات، وهو عبارة عن عامل مؤكسد قوي مع الصيغة الكيميائية التالية: (Mg(ClO4)2)، والملح هو أيضا عبارة عن عامل تجفيف ممتاز لتحليل الغازات، كما ويتحلل هذا المركب الكيميائي عند درجة حرارة مقدارها 250 درجة مئوية، وحرارة التكوين مقدارها -568.90 كيلوجول لكل مول، علما أن المحتوى الحراري للمحلول مرتفع جدًا، لذلك تتم التفاعلات بكميات كبيرة من الماء من أجل تخفيفه.

• لقد تم تصنيع مركب بيركلورات المغنيسيوم على نطاق شبه صناعي لأول مرة من قبل جي فريدريك سميث في مرآبه في أوربانا إلينوي، وهناك مركب سداسي هيدرات المغنيسيوم فوق كلورات المغنيسيوم وهو عبارة عن هيدرات معدنية شديدة الرطوبة من الممكن تجفيفها من أجل تحضير فوق كلورات المغنيسيوم اللامائية، ويمكن استخدامه كمحفز إلكتروفيلي للتقليل غير الإنزيمي من ثنائي هيدروبيريدين الاصطناعي، كما ويمكن استخدامه أيضًا في تكوين بطاريات أيون المغنيسيوم.

• يتم استعمال مركب بيركلورات المغنيسيوم على صورة مجفف من أجل عملية تجفيف عينات الغاز أو عينات الهواء، ولكن الآن لم يعد ينصح باستعماله لذلك الغرض؛ وذلك بسبب المخاطر التي تسببها البيركلورات، كما يجفف بالتسخين عند درجة حرارة مقدارها 220 درجة مئوية تحت التفريغ.

• ولقد تم العثور على بيركلورات المغنيسيوم والبيركلورات الأخرى على سطح المريخ، ويحتفظ هذا المركب بالمياه من الغلاف الجوي ومن الممكن أن تطلقه عندما تكون الظروف مناسبة وتكون درجة الحرارة أعلى من 273 كلفن، فإن المحاليل الملحية التي تحتوي على أملاح مثل فوق كلورات المغنيسيوم لها نقطة انصهار أقل من تلك الموجودة في الماء النقي.

• إن الكتلة المولية لمركب بيركلورات المغنيسيوم (Mg(ClO4)2) مقدارها 223.2062 جم لكل مول، وفي الجدول التالي سيتم توضيح نسب وجود العناصر في المركب: