بيرمنغنات البوتاسيوم KMnO4

اقرأ في هذا المقال


يحتوي بيرمنغنات البوتاسيوم على أكسدة قوية وغالبًا ما يستخدم كمؤكسدات في المختبر والصناعة، حيث يكون حلوًا وقابضًا وقابل للذوبان في الماء مع كون المحلول أرجوانيًا، وسوف يخضع للتحلل على الفور عند مصادفته للإيثانول، وفي الوسط الحمضي سوف يتحلل ببطء إلى ثاني أكسيد المنغنيز والأكسجين، علما أن للضوء تأثير محفز على هذا التحلل، لذلك غالبًا ما يتم تخزينه في زجاجات بنية اللون في المختبر، من مخطط جهد العنصر ومخطط حالة الأكسدة للطاقة الحرة يمكن ملاحظة أن له تأثير مؤكسد قوي، وفي المحلول القلوي فإن خاصية الأكسدة الخاصة به ليست قوية مثل تلك الموجودة في الحالة الحمضية، وكمؤكسد يمكن أن يكون منتج الاختزال مختلفًا وفقًا لاختلاف خاصية القاعدة الحمضية في الوسائط المختلفة.

بيرمنغنات البوتاسيوم

  • يمكن لبيرمنغنات البوتاسيوم عند مصادفته للمواد العضوية إطلاق الأكسجين الناشئ وثاني أكسيد المنغنيز دون إطلاق ذرات أكسجين حرة، وبالتالي لا توجد فقاعات، والأكسجين البيئي الأولي له تأثير التعقيم ومزيل العرق وإزالة السموم، وتأثير مزيل العرق المضاد للبكتيريا لبرمنغنات البوتاسيوم أقوى وأطول أمداً من تأثير محلول بيروكسيد الهيدروجين.
  • يمكن دمج ثاني أكسيد المنغنيز مع البروتين لتكوين ملح مع تأثير التقارب بتركيز منخفض ولكن تأثير التحفيز والتآكل بتركيزات عالية، وتزداد قوة مبيد الجراثيم مع التركيز بنسبة 0.1٪ قادرة على قتل غالبية التكاثر البكتيري بينما يكون المحلول 2٪ إلى 5٪ قادرًا على قتل الجراثيم البكتيرية في 24 ساعة، وفي الظروف الحمضية يتم تحسين تأثير مبيد الجراثيم بشكل ملحوظ، وعلى سبيل المثال إضافة 1.1٪ حمض الهيدروكلوريك إلى محلول 1٪ يمكن أن تقتل جراثيم الجمرة الخبيثة في 30 ثانية.
  • يستخدم بيرمنغنات البوتاسيوم بشكل شائع من محلول 0.1 ٪ للإعطاء عن طريق الفم لعلاج رخوة معدة غابة الماشية والأغنام والتهاب المعدة والأمعاء الحاد للخيول والحيوانات الأخرى والإسهال، تطبيق محلول 0.01٪ لشرب صغار الطيور، ويمكن استخدام المعالجة الخارجية لمحلول 0.1 ٪ لغسل الغشاء المخاطي وعلاج الصدمات الجلدية والتقرحات وما إلى ذلك، ويمكن استخدام محاليل 0.05٪ ~ 0.1٪ عن طريق الفم لعلاج بعض حالات التسمم العضوي، يمكن استخدام محلول 1٪ لغسل الجرح الناتج عن لدغات الثعابين.
  • يمكن استخدام من 4 إلى 5 مجم لكل لتر من محلول برمنغنات البوتاسيوم لانسكاب البركة بالكامل لمعالجة عفن مياه الأسماك والأوليات والقشريات والطفيليات الأخرى، يمكن استخدام الحمام بتركيز 100 مجم لكل لتر لمدة 30 دقيقة لعلاج داء غشاء بيض السلمون، ويتم تطبيقه بشكل شائع من 0.1٪ إلى 0.12٪ محاليل لتطهير الخلية الملوثة بالفيروس والبكتيريا، ويمكن استخدام برمنغنات البوتاسيوم والفورمالين معًا، ويمكن استخدامهما في تطهير الهواء بالتبخير لمنازل الماشية (الدواجن) والحاضنات.
  • من المهم الأخذ بعين الاعتبار أن للمركب غير العضوي برمنغنات البوتاسيوم له تأثير مزعج على العين، حيث أنه قادر على تحفيز الغشاء المخاطي وجعل وسط العين ملونًا، وعند الرش فإنه يجب إضافة قطرة حكيمة إلى العين بنسبة 1 ٪ بيروكسيد الهيدروجين و 1 ٪ حمض الأسيتيك لتغيير لون العين الملونة.

التأثيرات الدوائية لبيرمنغنات البوتاسيوم

  • يمكن أن يظهر تأثير مبيد للجراثيم من خلال أكسدة المجموعة النشطة من البكتيريا، ويمكن لبرمنغنات البوتاسيوم أن تقتل بشكل فعال مجموعة متنوعة من التكاثر البكتيري والفطريات والسل المتفطرة، ويمتلك القدرة على تعطيل فيروس التهاب الكبد B والجراثيم، لكن التأثير على الجراثيم يتطلب وقتًا أطول، ويمكن أن يؤدي تسخين المواد العضوية أو الظروف الحمضية أو القلوية إلى تسريع تفاعل الأكسدة.
  • تختلف أيضًا تفاعلات الأكسدة في ظروف مختلفة من الأس الهيدروجيني، وفي المحلول الحمضي يتم اختزاله إلى مركبات منجنيز ثنائية التكافؤ عديمة اللون، وفي المحلول المحايد أو القلوي تم اختزاله إلى ثاني أكسيد المنغنيز البني وترسيب مركب البروتين، وعند التركيز المنخفض فإنه يحتوي على تأثيرات مضادة للجراثيم وتقارب ونزيف، ومزيل العرق وغيرها من الآثار.
  • أما بتركيزات عالية فإنه يكون مزعجًا ومسببًا للتآكل مع تأثيره المضاد للبكتيريا الذي يكون أقوى من بيروكسيد الهيدروجين، ويستخدم سريريًا بشكل أساسي لعلاج التهاب الجلد الحاد أو الإكزيما الحادة (خاصة مع العدوى الثانوية) وتنظيف القرحة أو الخراج، ليرقة المعدة عند تناول المورفين والأفيون والبروسين أو التسمم العضوي عن طريق الفم وعلاج الإسعافات الأولية عند لدغات الثعابين.
  • يمكن استخدامه أيضًا لتطهير الفاكهة والأواني والأشياء الأخرى، ويستخدم الفم لعلاج عدوى المبيضات البيضاء، والتهاب اللثة الناخر، شطف اللثة، علما أن سيؤدي ملامسة برمنجنات البوتاسيوم بالملابس إلى ترك آثار بنية يمكن إزالتها من خلال إضافة حمض الأكساليك إلى الماء من أجل الغسل.
  • يمكن أن يسبب تناول محلول برمنغنات البوتاسيوم عن طريق الفم سلسلة من أعراض تهيج الجهاز الهضمي، مثل الإحساس بالحرقان الفموي البلعومي والتورم والغثيان والقيء وآلام المعدة والكلام الحاد وصعوبات البلع والتنفس، ويمكن أن تحدث بروتينية أيضًا، وله جرعة مميتة من 10 جرام، ويجب أن يكون الحل حديثًا مع تقليل الفشل بعد وقت أطول قليلاً، وهو غير مناسب للمعالجة مع عامل الاختزال مثل الجلسرين واليود والسكر من أجل منع الانفجار، والتركيزات العالية تهيج الجلد.

الاستخدامات العامة برمنغنات البوتاسيوم

  • يتم استخدام المركب غير العضوي برمنغنات البوتاسيوم في عملية الإنتاج الكيميائي، حيث أنه يستخدم على نطاق واسع كمواد مؤكسدة مثل مادة مؤكسدة لتصنيع السكر وفيتامين ج وحمض البنزويك.
  • وفي الطب، ويمكن استخدامه كمادة حافظة ومطهر ومزيل للعرق وترياق، وفي تنقية المياه ومعالجة مياه الصرف الصحي، ويمكن استخدامه كعامل معالجة المياه لأكسدة كبريتيد الهيدروجين والفينول والحديد والمنغنيز والملوثات العضوية وغير العضوية وغيرها من الملوثات للتحكم في الرائحة وإزالة اللون.
  • في تنقية الغاز ويمكن استخدامه لإزالة آثار الكبريت والزرنيخ والفوسفور والسيلان والبوران والكبريتيد، وفي التعدين، ويمكن استخدامه من أجل عملية فصل الموليبدينوم عن النحاس، وإزالة الشوائب في الزنك والكادميوم وأكسدة التعويم المركب.
  • يمكن استخدامه أيضًا لعامل التبييض للأقمشة الخاصة والشمع والشحوم والراتنج وامتصاص الأقنعة الغازية وعامل تلوين الخشب والنحاس. يمكن استخدام المنتج الغذائي كعامل تبييض ومطهر ومزيل للعرق وعوامل تنقية المياه وعامل تكرير لمشروبات ثاني أكسيد الكربون.
  • كما ويمكن أن يستخدم برمنغنات البوتاسيوم كمواد مؤكسدة ومبيض ومشروب مكرر بثاني أكسيد الكربون، وكمزيل العرق وكمواد حافظة للأخشاب وكمواد ماصة وكمطهرات وكمبيدات الآفات وكأجهزة تنقية المياه، كما ويمكن استخدامه كعامل مبيض وكمؤكسد ومطهر.
  • تنص الصين على أنه يمكن استخدام مركب برمنغنات البوتاسيوم من أجل إنتاج النشا والنبيذ بأقصى كمية استخدام تبلغ 0.5 جم / كجم، ويمكن استخدامه ككاشف تحليلي ومعاير الأكسدة والاختزال وككاشف التحليل الكروماتوغرافي، وفي الأكسدة وكمبيد الآفات كما يستخدم في التخليق العضوي.

المصدر: 1. INORGANIC CHEMISTRYCATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE, FOURTH EDITION.2. Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity Subsequent Edition by James E. Huheey (Author), Ellen A. Keiter (Author), Richard L. Keiter (Author).3. ‘Inorganic Chemistry’ by Catherine .E. Housecroft and Alan.G. Sharpe Pearson, 5th ed. 20184. ‘Basic Inorganic Chemistry’ ‘Inorganic Chemistry’, by Miessler, Fischer, and Tarr, 5th Edition, Pearson, 2014.


شارك المقالة: