في الكيمياء إن مركب بيروكسيد البوتاسيوم عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (K2O2)، مع وزن جزيئي مقداره 110.2 غرام لكل مول، نقطة الانصهار 490 درجة مئوية، تشكل مادة صلبة صفراء غير متبلورة.
بيروكسيد البوتاسيوم
- يظهر بيروكسيد البوتاسيوم كمادة صلبة حبيبية صفراء، علما أن مخاليط بيروكسيد البوتاسيوم والمواد القابلة للاحتراق تشتعل بسهولة عن طريق الاحتكاك أو الحرارة أو التلامس مع الرطوبة.
- قد يؤدي التعرض المطول لبيروكسيد البوتاسيوم للنار أو الحرارة إلى تحلل شديد للمادة وتمزق الحاوية، يستخدم كعامل مؤكسد وعامل تبييض وعامل لتوليد الأكسجين (جهاز تنفس قائم بذاته)، في جهاز تنفس الأكسجين المتجدد.
- يستخدم بيروكسيد البوتاسيوم في المناظر الطبيعية / الفناء، النباتات والحدائق كسماد الحدائق، الأسمدة للخضروات أو حدائق الزهور، بما في ذلك مع أجهزة التحكم في الآفات والأعشاب الضارة.
- يتفاعل بيروكسيد البوتاسيوم بشكل طارد للحرارة مع الماء (أو الرطوبة في الهواء) لإعطاء الأكسجين ومحلول كاوي، هيدروكسيد البوتاسيوم، وبيروكسيد البوتاسيوم مؤكسد قوي خطر الحريق والانفجار عند ملامسة المواد العضوية.
- وهو مهيج للجلد والأنسجة، ويمكن أن يسبب بيروكسيد البوتاسيوم حريقًا عند ملامسته للمواد العضوية القابلة للاحتراق، ويتفاعل بعنف مع الماء المتطور للحرارة والأكسجين لتشكيل محلول كاوي.
- بيروكسيد البوتاسيوم مهيج والعين والأنف والحنجرة، وقد يسبب حروقًا في الجلد والعينين، يمكن أن يسبب الاستنشاق صعوبة في التنفس.
- تم تحضير بيروكسيدات البوتاسيوم عن طريق أكسدة المعادن التي يتم التحكم فيها بعناية مع الكمية الدقيقة من الهواء أو أكسيد النيتريك.
- ولكن من الصعب أن يتم تحضير البيروكسيدات النقية بهذه الطريقة، وذلك بسبب سهولة أكسدة البيروكسيدات إلى الأكسيد الفائق، يمكن أيضًا تحضيرها عن طريق الأكسدة الدقيقة لمحاليل الأمونيا السائلة للمعادن.
- ويتم ذلك باستخدام كمية الأكسجين المتكافئ لتكوين البيروكسيد، يمكن أيضًا تحضيرها عن طريق التحلل الحراري للأكسدة الفائقة في الفراغ، على سبيل المثال، يتحلل فوق أكسيد البوتاسيوم عند حوالي 400 درجة مئوية.
