في الكيمياء إن مركب ثلاثي كلوريد النيتروجين وفي الإنجليزية: (Nitrogen trichloride)، المعروف أيضًا باسم ثلاثي كلورامين، هو مركب كيميائي غير عضوي، له الصيغة الكيميائية التالية: (NCl3)، وهو سائل الأصفر، زيتي، ذو رائحة نفاذة، وهو الأكثر شيوعًا كمنتج ثانوي للتفاعلات الكيميائية بين مشتقات الأمونيا والكلور (على سبيل المثال، في حمامات السباحة بين تطهير الكلور واليوريا في البول من السباحين).
ثلاثي كلوريد النيتروجين
- ثلاثي كلوريد النيتروجين عبارة عن مركب غير عضوي، له الصيغة الكيميائية (NCl3)، له وزن جزيئي مقداره 120.37 غرام لكل مول، في شكله النقي يكون شديد التفاعل، يمكن أن يتكون ثلاثي كلوريد النيتروجين بكميات صغيرة عندما يتم تطهير إمدادات المياه العامة بأحادي الكلورامين.
- ثلاثي كلوريد النيتروجين زيت أصفر أو بلورات معينية غير قابلة للذوبان في الماء البارد، يتحلل في الماء الساخن، قابل للذوبان في الكلوروفورم والفوسفور ثلاثي كلوريد وثاني كبريتيد الكربون، له كثافة 1.653 جم لكل مل، ويتجمد إلى مادة صلبة بلورية معينية السطوح تحت -40 درجة مئوية.
- يتبخر ثلاثي كلوريد النيتروجين في الهواء بسرعة، بخار 150 تور عند 20 درجة مئوية، ينفجر عند تسخينه عند 93 درجة مئوية، وهو غير مستقر للغاية ويتحلل بشكل متفجر في الضوء وغير قابل للذوبان في الماء، يتحلل ببطء في الماء البارد بعد عدة ساعات، يتحلل في الماء الساخن.
- يتم تحضير ثلاثي كلوريد النيتروجين عن طريق تمرير غاز الكلور إلى محلول حمضي طفيف من كلوريد الأمونيوم، ويتم استخلاص المنتج باستمرار باستخدام رابع كلوريد الكربون، (يمكن أيضًا استخدام حمض هيبوكلوروس (HOCI) بدلاً من الكلور في مثل هذا التحضير):
NH4Cl + 3Cl2 → NCl3 + 4HCl
- يتكون ثلاثي كلوريد النيتروجين تجاريًا عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول محمض من كلوريد الأمونيوم، ومن الممكن تحضير ثلاثي كلوريد النيتروجين عن طريق عمل الكلور اللامائي مع الأمونيا اللامائية (تشتمل المركبات الوسيطة في هذا التحول على الكلورامين وثاني كلورامين، (NH2Cl و NHCl2)، على التوالي.):
3Cl2 + NH3 → NCl3 + 3HCl
- يمتلك ثلاثي كلوريد النيتروجين نقطة الانصهار -27 درجة مئوية، ونقطة الغليان تقريبا 71 درجة مئوية، يستخدم لتبيض الدقيق السيطرة على الفاقد من ثمار الحمضيات، وهو مادة متفجرة خطيرة، حيث إنه حساس للضوء والحرارة والمركبات العضوية.
