ثنائي بروميد ثنائي الكبريت S2Br2

في الكيمياء إن مركب ثنائي بروميد ثنائي الكبريت ويسمى أيضا باسم أحادي بروميد الكبريت وفي الإنجليزية: (Disulfur dibromide) أو (sulfur mono bromide)، هو عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، حيث إنه يتكون من ذرتين من الكبريت وذرتين من البروم، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (S2Br2).

ثنائي بروميد ثنائي الكبريت

• إن مركب ثنائي بروميد ثنائي الكبريت عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، يظهر على صورة سائل برتقالي أو أصفر سام دخاني في الهواء بسبب التفاعل مع بخار الماء، يمتلك نقطة غليان مقدارها 54 درجة مئوية، ونقطة انصهاره هي -46 درجة مئوية، ولها كثافة مقدارها 2.703 جم لكل مل، له الصيغة الكيميائية أو الصيغة الجزيئية التالية: (S2Br2)، له كتلة مولية مقدارها 223.940 جم لكل مول، ورقم تسجيل (CAS) رقم (13172-31-1).

• يحتوي جزيء ثنائي بروميد ثنائي الكبريت على إجمالي 4 ذرات، هناك ذرتين من الكبريت وذرتين من البروم، ولذلك فإنه يمكننا كتابة الصيغة الكيميائية لثنائي بروميد ثنائي الكبريت على النحو التالي: (S2Br2)، ولقد تم العثور على محلول أحادي بروميد الكبريت (نفسه ثنائي بروميد ثنائي الكبريت) في رابع كلوريد الكربون للخضوع لتفاعلات تحلل مائي تعطي كلا من الكبريتيد والكبريتات والثيوسلفات والبوليثيونات والكبريت الأولي.

• ويعتبر ثنائي بروميد ثنائي الكبريت أكثر بروميد الكبريت استقرارًا، ومع ذلك فإن ثباته الحراري منخفض، ويتم تحضيره من خلال الجمع المباشر للعناصر وثم تنقيته عن طريق عملية التقطير الفراغي، علما أنه لا يحتوي المركب على تطبيق معين، على عكس مركب ثنائي كلوريد الكبريت ذي الصلة.

• علما أنه يعطي النواتج بكميات مختلفة وذلك تبعا للظروف التجريبية، ولقد تم العثور على مثل هذا المحلول أيضًا للتفاعل مع يوديد الهيدروجين اللامائي من أجل إنتاج مركب كبريتيد الهيدروجين كميًا بالإضافة إلى تحرير كمية مكافئة من اليود، ولقد تمت أكسدة محلول ثنائي بروميد ثنائي الكبريت في الديوكسان بسلاسة بواسطة (الكلورامين- T)، مما أدى إلى تحويل كمية الكبريت (S) بأكملها إلى حمض الكبريتيك.

• إن مركب ثنائي بروميد ثنائي الكبريت هو البروميد الوحيد المحدد للكبريت، يتم الحصول على هذا المركب عندما يتم تسخين خليط متساوي الذرات من الكبريت والبروم عند درجة حرارة مقدارها 100 درجة مئوية في أنبوب مغلق، ثم يُقطر المنتج تحت ضغط منخفض، وبعد ذلك يتم تجميعه في مستقبل جاف، نقطة غليانه مقدارها 54 درجة مئوية، علما أنه عند الضغط العالي تكون نقطة الغليان غير ثابتة بسبب التفكك.

• ومن الممكن أن يحدث الجمع بين عنصري الكبريت والبروم أيضًا عند درجة حرارة منخفضة، كما يتضح من حقيقة أن الكبريت المذاب في البروم موجود على صورة جزيئات ثنائي بروميد ثنائي الكبريت وليس على شكل كبريت حر وهذا يعد دليل على أنه ممكن عن طريق القياسات المبردة، وثنائي بروميد ثنائي الكبريت يتطاير في الهواء.

• يشبه التركيب الجزيئي لثنائي بروميد ثنائي الكبريت بنية ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت (S2Cl2)، ووفقًا لقياسات حيود الإلكترون فإنه تبلغ زاوية (BrSSBr) ثنائية السطوح 84 درجة وزاوية (Br-S-S) تساوي 107 درجة، يتكون ثنائي بروميد ثنائي الكبريت أيضًا عندما يتم تسخين ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت (أحادي كلوريد الكبريت) مع بروميد البوتاسيوم معًا في أنبوب مغلق.

• إن ثنائي بروميد ثنائي الكبريت هو عبارة عن مادة طاردة للحرارة قليلاً فيما يتعلق بعناصرها، ويتحلل بواسطة الماء بطريقة مماثلة لأحادي الكلوريد ولكن بسهولة أكبر، حيث أنه يذوب الكبريت بسهولة عندما يتم التسخين، ويضع بعضًا من المادة الصلبة مرة أخرى عند التبريد، يتفاعل مركب أحادي كلوريد اليود معطياً بروميد اليود وأحادي كلوريد الكبريت.

• أما في وجود القلويات مثل هيدروكسيد البوتاسيوم فإنه يتحلل مركب ثنائي بروميد ثنائي الكبريت مع تكوين كلا من كبريتات وبروميد وكبريت، وذلك تبعا للمعادلة الكيميائية التالية:

• من ناحية وجود بروميدات أخرى، فإنه في وقت من الأوقات كان هناك شك في وجود المركبين ثنائي بروميد الكبريت (SBr2) ورابع بروميد الكبريت (SBr4)، ولكن الأدلة كانت غير كافية وغير مقنعة، لا تعطي المنحنيات التي تمثل ضغوط البخار ونقاط التجمد لمخاليط الكبريت أحادي البروم أي مؤشر على تكوين أي مركب، وتشير الأدلة المقدمة على هذا النحو فقط إلى أنه لا ثنائي بروميد ولا رباعي البروميد يتشكلان عند خلط أحادي البروم والبروم.