إن ثيوسيانات البوتاسيوم ويمتلك الصيغة الجزيئية هي (KSCN)، هو مركب غير عضوي يمتلك كثافة نسبية 1.886، ونقطة الانصهار حوالي 172.3 ℃، وهو قابل للذوبان في الماء ويمكن أن يبرد بسبب امتصاص الحرارة، كما أنه قابل للذوبان في الكحول (الإيثانول) والأسيتون، ويمكن الحصول على نصف هيدرات بلوري (KSCN.0.5H2O) عند درجة حرارة منخفضة، وهو ثابت عند -29-6.8 ℃، ويمكن أن يتحول إلى اللون الأزرق عندما يتم شيه عند حوالي 430 ℃، ولكن بعد ذلك يصبح عديم اللون عند تبريده، وعند تسخينها إلى 500، يمكن أن تتحلل.
ثيوسيانات البوتاسيوم
- إن مركب ثيوسيانات البوتاسيوم بلور أحادي الميل عديم اللون، وهو قابل للذوبان في الماء، ويمكن أن يبرد بسبب امتصاص الحرارة، كما أنه قابل للذوبان في الكحول والأسيتون، يمكن استخدامه في صناعة الطلاء الكهربائي لعامل التجريد ويمكن أيضًا استخدامه في المبردات، ويمكن استخدامه أيضًا في صناعة الأصباغ وصناعة التصوير الفوتوغرافي ومبيدات الآفات وتحليل الفولاذ.
- من الممكن تحويل ثيوسيانات الأمونيوم وهو تفاعل تخليقي مضغوط لثاني كبريتيد الكربون والأمونيا أن يولد ثيوسيانات الأمونيوم والمنتج الثانوي هو هيدرو كبريتيد الأمونيوم ومن ثم عن طريق إزالة الكبريت، ويمكن أن يتبخر هيدرو كبريتيد الأمونيوم ويزيل الذي يتحلل إلى كبريتيد الهيدروجين وعند البوتاسيوم يضاف محلول الكربونات إلى درجة حرارة 105 سائل ويمكن أن يولد ثيوسيانات البوتاسيوم.
- ستنتج عملية التفاعل كمية كبيرة من ثاني أكسيد الكربون والأمونيا، والأمونيا قابلة لإعادة التدوير ويتم ترشيح محلول التفاعل لإزالة المواد غير القابلة للذوبان ثم يتم تبخير ثم التبريد والتبلور، يتم المضي قدمًا في الفصل بالطرد المركزي للحصول على ثيوسيانات البوتاسيوم الصناعي.
CS2 + 3NH3 → NH4SCN + NH4HS
NH4HS → NH3 ↑ + H2S ↑
2NH4SCN + K2CO3 → 2KSCN + (NH4) 2CO3
(NH4) 2CO3 → 2NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O
- ثيوسيانات البوتاسيوم تتكون عن طريق دمج سيانيد البوتاسيوم والكبريت، ثم التبلور، وهو معروف أيضًا باسم سلفوسيانات البوتاسيوم ورودانيد البوتاسيوم وهو مادة صلبة بلورية مائلة عديمة اللون تذوب عند 173 درجة مئوية (343 درجة فهرنهايت) وتتحلل عند 500 درجة مئوية (932 درجة فهرنهايت)، كما أنه قابل للذوبان في الماء والكحول، وليس له رائحة وطعم مالح ويستخدم ثيوسيانات البوتاسيوم في طباعة وصباغة المنسوجات وخلطات التجميد وتصنيع الكيماويات والتصوير والأدوية.
معلومات عامة عن ثيوسيانات البوتاسيوم
- الخصائص الفيزيائية لثيوسيانات البوتاسيوم: هي بلورات متجانسة عديمة اللون، تمتلك كثافة 1.886 جم / سم 3 عند 15 درجة مئوية، تذوب عند 173.2 درجة مئوية، ويتغير لون الملح المصهور من البني إلى الأخضر ثم الأزرق، ويتحول إلى اللون الأبيض مرة أخرى عند التبريد، ويتحلل عند حوالي 500 درجة مئوية وهو شديد الذوبان في الماء 177 جم / 100 مل عند 0 درجة مئوية و 217 جم / 100 مل عند 20 درجة مئوية، ويبرد المحلول عند الذوبان، وهو محلول مائي محايد يذوب بسهولة في الأسيتون والأمونيا السائلة وهو قابل للذوبان بشكل معتدل في الكحول الساخن.
- من الاستخدامات لمركب ثيوسيانات البوتاسيوم تحليل أيون الفضة والتحديد غير المباشر للكلوريد والبروميد واليوديد، وفي تصنيع زيت الخردل الصناعي، وفي طباعة وصباغة المنسوجات، وفي التصوير الفوتوغرافي كمكثف وفي الكيمياء التحليلية، ولكن يستبدل ملح الصوديوم الآن بمعظم هذه الاستخدامات.
- ومن بعض الاستخدامات الأخرى مثل أنها تستخدم كمصدر للثيوسيانات، وقد تم استخدام ثيوسيانات البوتاسيوم كعامل مساعد في تفاعل وعاء واحد من ديالكيل أسيتلين كربوكسيلات مع إندان -1،3-ديون، وتم استخدام ثيوسيانات البوتاسيوم كمثبط بكتيري انتقائي لإنشاء مرق (ESS-3) للسماح بالتخصيب المشترك لمسببات الأمراض المستهدفة وقمع نمو بعض مسببات الأمراض غير المستهدفة.
- يمكن صنع ثيوسيانات البوتاسيوم عن طريق إضافة البوتاس الكاوي إلى محلول ثيوسيانات الأمونيوم، متبوعًا بتبخير المحلول: (NH4SCN + KOH → KSCN + NH4OH)، وأيضًا فإنه يمكن تحضير المركب عن طريق تسخين سيانيد البوتاسيوم بالكبريت: (KCN + S → KSCN).
- ثيوسيانات البوتاسيوم هو ملح بوتاسيوم غير عضوي، وهي مادة صلبة استرطابية عديمة اللون، يستخدم محلولها في اختبار لمركبات الحديد (III) والتي تتحول إلى لون أحمر الدم، وتم التحقيق في انتقالات الطور في ثيوسيانات البوتاسيوم (KSCN) من خلال دراسات حيود الأشعة السينية، وتم تحديد انتقال نوع اضطراب النظام فيما يتعلق بتوجيه أيونات الثيوسيانات.
- إن ثيوسيانات البوتاسيوم عبارة عن سم بشري عن طريق الابتلاع، السم تجريبيا عن طريق الوريد، معتدلة السمية عن طريق الجلد وطرق الابتلاع، ويمكن أن تتسبب الجرعات الكبيرة في الذهان، والانهيار، وهو غير متوافق مع كلوريت الكالسيوم وفلوريد البيركلوريل، وعند تسخينها للتحلل تنبعث منها أبخرة شديدة السمية من (-CN و K2O و SOx و NOx).
