خصائص ثنائي كلوريد الباريوم

اقرأ في هذا المقال


في الكيمياء إن مركب كلوريد الباريوم هو عبارة عن مركب كيميائي يمتلك الصيغة الكيميائية: (BaCl2)، وهو واحد من أهم أملاح الباريوم الذائبة في الماء، ومثل أملاح الباريوم الأخرى فهو سام ويضفي لونًا أصفر-أخضر على اللهب، كما أنه استرطابي.

خصائص كلوريد الباريوم

  • كلوريد الباريوم عبارة عن بلور أحادي الميل، وهو قابل للذوبان في الماء، وقابل للذوبان بشكل طفيف في حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك، كما أنه قابل للذوبان بشكل طفيف جدًا في الكحول.
  • ثنائي كلوريد الباريوم مادة كيميائية صلبة بيضاء عديمة الرائحة، يستخدم في صناعة الأصباغ لإعطاء لون أخضر زاهي، وهو أحد أملاح الباريوم القابلة للذوبان في الماء الأكثر شيوعًا.
  • ومثل أملاح الباريوم الأخرى فهو سام ويضفي لونًا أصفر-أخضر على اللهب، له درجة انصهار تبلغ 963 درجة مئوية، قابل للذوبان في الماء، ويستخدم في معالجة أسطح المعادن وكسم الفئران.
  • كلوريد الباريوم مع الصيغة (BaCl2) هو مركب كيميائي أيوني، وهو استرطابي، كان كلوريد الباريوم ناتجًا ثانويًا لاكتشاف مدام كوري الراديوم.
  • حيث أنه عند تكرير الراديوم نتج عن الفصل النهائي كلا من كلوريد الباريوم وكلوريد الراديوم، ويتبلور (BaCl2) في كل من أشكال الفلوريت وكلوريد الرصاص.
  • وكلاهما يلائم تفضيل أيون (Ba +2) الكبير لأعداد التنسيق الأكبر من ستة، وفي محلول مائي فإنه يتصرف كملح بسيط، في الماء يكون إلكتروليت (1: 2) ويعرض المحلول درجة حموضة محايدة.
  • يتفاعل ثنائي كلوريد الباريوم مع أيون الكبريتات من أجل إنتاج راسب أبيض سميك من كبريتات الباريوم، تبعا للتفاعل الكيميائي التالي:

BaCl2 (aq) + SO42- → BaSO4 (s) + 2 Cl- (aq)

  • تؤثر الأكسالات في تفاعل مماثل:

BaCl2 (aq) + Na2C2O4 (aq) → BaC2O4 (s) + 2 NaCl (aq)

  • ثنائي كلوريد الباريوم غير قابل للاحتراق، لا يحترق ولكنه قد يتحلل عند التسخين لإنتاج أبخرة أكالة و / أو سامة، بعضها مؤكسد وقد يشعل مواد قابلة للاحتراق.

المصدر: Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity Subsequent Edition by James E. Huheey (Author), Ellen A. Keiter (Author), Richard L. Keiter (Author).Inorganic Chemistry’ by Catherine .E. Housecroft and Alan.G. Sharpe Pearson, 5th ed. 2018. ‘Basic Inorganic Chemistry’ ‘Inorganic Chemistry’, by Miessler, Fischer, and Tarr, 5th Edition, Pearson, 2014^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.


شارك المقالة: