فوسفيد الألومنيوم – AlP

في الكيمياء يعد مركب فوسفيد الألومنيوم عبارة عن مركب كيميائي، وهو مادة صلبة بلورية رمادية داكنة أو جافة صفراء، وهو يتفاعل مع الرطوبة ليعطي الفوسفين، وهو عبارة عن غاز قابل للاشتعال وسام، وعادة سوف يشتعل الفوسفين تلقائيًا عند ملامسته للهواء، وإذا كان هناك فائض من الماء فإن حريق الفوسفين لن يشعل عادة أي مادة قابلة للاحتراق حوله.

فوسفيد الألومنيوم

• يظهر مبيد فوسفيد الألومنيوم في صورة صلبة ذات لون رمادي غامق أو أصفر غامق، وقد يؤدي التلامس إلى تهيج الجلد والعينين والأغشية المخاطية، وهو يكون سام عن طريق الابتلاع والاستنشاق وامتصاص الجلد، كما أنه يستخدم كمبيد حشري.

الوصف المادي لفوسفيد الألومنيوم

• فوسفيد الألومنيوم هو عبارة مادة صلبة بلورية رمادية داكنة أو جافة صفراء، وهو مركب يتفاعل مع الرطوبة ليعطي الفوسفين، كما أنه غاز قابل للاشتعال وسام أيضا، وعادة سوف يشتعل الفوسفين تلقائيًا عند ملامسته للهواء، وإذا كان هناك فائض من الماء فإن حريق الفوسفين لن يشعل عادة أي مادة قابلة للاحتراق حوله.

• يظهر مبيد فوسفيد الألومنيوم في صورة صلبة ذات لون رمادي غامق أو أصفر غامق، وقد يؤدي التلامس إلى تهيج الجلد والعينين والأغشية المخاطية، وهو يكون سام عن طريق الابتلاع والاستنشاق وامتصاص الجلد، ويستخدم كمبيد حشري.

• اللون والشكل لمركب فوسفيد الألومنيوم هو على شكل بلورات رمادية داكنة أو صفراء داكنة، ذو هيكل مزيج الزنك المكعب، ومنها بلورات مكعبة خضراء أو صفراء، كما ويمتلك هذا المركب رائحة الثوم.

• يمتلك المركب نقطة الانصهار، حيث أنها لا تذوب ولا تتحلل في درجات حرارة تصل إلى 1832 درجة فهرنهايت.

• تبلغ كثافة المركب 2.85 عند 59 درجة فهرنهايت، و 2.40 جم لكل سم مكعب عند 25 درجة مئوية.

• الضغط البخاري للمركب منخفض جدًا حتى عند 1000 درجة مئوية.

• يحرر غاز الفوسفين السام الاشتعال عند ملامسته للهواء الرطب والماء والبخار، وعند تسخينها للتحلل تنبعث منها أكاسيد سامة.

• من الناحية التجريبية، ينتج منتج التحلل المائي الخاص به باستمرار تسممًا جهاز شديدًا نتيجة لتكوين الفوسفين بعد التحلل المائي إلى الفوسفين في حمض المعدة و / أو رطوبة الجهاز التنفسي.

استخدامات فوسفيد الألومنيوم

• بالنسبة إلى فوسفيد الألومنيوم، المنتجات النشطة ذات الملصقات المطابقة مسجل للاستخدام في الولايات المتحدة ولكن قد تتغير استخدامات مبيدات الآفات المعتمدة.

• تستخدم في المقام الأول للتبخير الداخلي للسلع الزراعية الخام والأعلاف الحيوانية والسلع الغذائية المصنعة والسلع غير الغذائية في حاويات أو هياكل مختومة لمكافحة الحشرات وللتبخير الخارجي للجحور للسيطرة على القوارض والشامات في المناطق غير المنزلية والأراضي غير الزراعية والمناطق الزراعية.

• يستخدم أيضًا للسيطرة على القوارض التي يمكن أن تحمل أمراضًا مختلفة بما في ذلك طاعون سيلفاني.

• الفوسفين مصدر في أبحاث أشباه الموصلات.

طرق التصنيع لفوسفيد الألومنيوم

• يمكن أن يتم تصنيع فوسفيد الألومنيوم بدرجة عالية من النقاء وبمحتوى فوسفيد من حوالي 90 إلى 98٪ دون أي صعوبة خاصة، وذلك عن طريق تسخين كلا من معدن الألمنيوم والفوسفور.

• يحضر من الفوسفور الأحمر ومسحوق الألومنيوم، من Al و Zn2P3.

تركيبات أو مستحضرات لفوسفيد الألومنيوم

1. بيليتات فوسفيد الألومنيوم PH3 (شركة دوغلاس للمنتجات والتعبئة والتغليف): العنصر النشط: فوسفيد الألومنيوم 60٪.
2. أكياس تبخير فوسفيد الألومنيوم PH3 (شركة دوغلاس للمنتجات والتعبئة والتغليف): المادة الفعالة: فوسفيد الألومنيوم 60٪.
3. أقراص تبخير جاستوكسين (بيرنادو كيميكالز إنك): المادة الفعالة: فوسفيد الألومنيوم 57٪.

طرق المختبرات السريرية

• يعتبر مركب فوسفيد الألومنيوم (AlP) عبارة عن مبيدًا فعالًا ورخيصًا يشيع استخدامه في جميع أنحاء العالم، ولكنه أيضًا سبب شائع للتسمم البشري ويتسبب في ارتفاع معدل الوفيات.

• يتفاعل هذا المركب مع الرطوبة في الهواء والماء وحمض الهيدروكلوريك في المعدة لإنتاج غاز الفوسفين (PH3)، علما أن هناك طريقتان للتعرض وهما ابتلاعه واستنشاق الفوسفين الناتج عن تأثير الرطوبة عليه.

• يتم استقلاب الفوسفين الممتص بسرعة إلى فسفيت وهيبوفوسفيت، ولقد تم وصف طريقة لتحليل مستقلبات الفوسفين في المصفوفات البيولوجية المختلفة.

• تتضمن الطريقة تفاعل العينة مع الزنك وحمض الكبريتيك H2SO4 المائي في قارورة تحليل عضوية متطايرة، ولقد تم تحويل المستقلبات إلى غاز فوسفين ثم تحليلها بواسطة كروماتوجرافيا غاز فراغ الرأس إلى جانب قياس الطيف الكتلي (HS-GC-MS).

• هذه الطريقة قادرة على اكتشاف كميات من مركب PH3 منخفضة تصل إلى 0.2 ميكروغرام لكل مل في عينة، وبعد التحقق من الصحة، لقد تم تطبيق الطريقة على التجارب على الحيوانات وحالة حقيقية لتسمم AlP البشري، حيث يتميز هذا النهج باكتشاف مستقلبات PH3 في حالة تحويل PH3، ويمكن اعتباره أداة إضافية مفيدة لتشخيص تسمم AlP في علم الطب الشرعي.

المخاطر الصحية لفوسفيد الألومنيوم

• تحدث السمية الحادة في المقام الأول عن طريق الاستنشاق عندما يتحلل فوسفيد الألومنيوم في الغاز السام الفوسفين، لقد تم الإبلاغ عن متوسط ​​الجرعة المميتة البشرية لفوسفيد الألومنيوم 20 مجم لكل كجم، وهي مصنفة على أنها شديدة السمية: الجرعة القاتلة المحتملة عن طريق الفم أقل من 5 مجم لكل كجم أو أقل من 7 قطرات لشخص 70 كجم (150 رطل).

• مقتطف من دليل ERG 157: مركب فوسفيد الألومنيوم سام وقد يؤدي الاستنشاق أو البلع أو التلامس (الجلد والعينين) مع أبخرة أو غبار أو مادة إلى إصابة خطيرة أو حروق أو الوفاة، وقد يؤدي التفاعل مع الماء أو الهواء الرطب إلى إطلاق غازات سامة أو أكالة أو قابلة للاشتعال، كما وقد يؤدي التفاعل مع الماء إلى توليد الكثير من الحرارة التي تزيد من تركيز الأبخرة في الهواء، وسوف ينتج عن الحريق غازات مزعجة وأكالة وسامة.

مخاطر الحريق فوسفيد الألومنيوم

• يطلق أبخرة سامة عند التعرض للهواء الرطب أو الماء أو الأحماض، كما يتحلل لينتج غاز الفوسفين، يجب تجنب الماء والأحماض المعدنية المخففة وحمض الهيدروكلوريك المخفف أو المركز، وهو مستقر عندما يجف، تجنب الهواء الرطب.

• مقتطف من دليل ERG 157: لا تحترق مادة فوسفيد الألومنيوم نفسها، ولكنها قد تتحلل عند التسخين لإنتاج أبخرة أكالة، وبالنسبة إلى أرقام الأمم المتحدة 1796 و 1826 و 2031 بتركيزات عالية ولأرقام الأمم المتحدة 2032 قد تعمل هذه المواد كمؤكسدات.

• قد تتراكم الأبخرة في المناطق المحصورة، وقد يؤدي التلامس مع المعادن إلى ظهور غاز هيدروجين قابل للاشتعال، وقد تنفجر العبوات عند تسخينها أو تلوثها بالماء.

• غير قابل للاحتراق ولكنه يشكل غازًا لهوبًا عند ملامسته للماء أو الهواء الرطب، وينبعث منه أبخرة (أو غازات) مزعجة أو سامة في النار، وهناك خطر نشوب حريق وانفجار عند التلامس مع الماء أو الهواء الرطب أو الحرارة أو العديد من المواد.

• تهيج الجلد والعين والجهاز التنفسي، حيث أنه قد لوحظ تهيج في العين عند المرضى الذين تعرضوا لألكيلات الألومنيوم بشكل عام.