كبريتات القصدير الثنائي

اقرأ في هذا المقال


في الكيمياء إن مركب كبريتات القصدير الثنائي عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (SnSO4)، الوزن الجزيئي له مقداره  214.77 غرام لكل مول، يتواجد في شكل صلب، اللون أبيض إلى أبيض مائل للصفرة، يمتلك نقطة انصهار مقدارها 360 درجة مئوية، والكثافة 4.15 جم لكل سم مكعب، قابل للذوبان في الماء بمقدار  330 جم لكل لتر عند درجة حرارة مقدارها 20 درجة مئوية، وهو خطر إذ أنه مادة سامة، غير قابل للاشتعال، من الاستخدامات الشائعة له ككاشف، ويدخل في التطبيقات التجارية / الصناعية.

كبريتات القصدير الثنائي

  • كبريتات القصدير الثنائي أو الستانوس سلفات هو عبارة عن مسحوق بلوري أبيض إلى أصفر قليلاً، ثقيل، عند إذابته في محلول حمض الكبريتيك بنسبة 5٪، يتم الحصول على محلول واضح، يحدث التحلل المائي التدريجي خلال فترة زمنية مع تكوين مركبات القصدير غير القابلة للذوبان، والستانوس سلفات المعروفة أيضًا باسم كبريتات القصدير (+2) وكبريتات القصدير (II)، عبارة عن مسترطب بدون رائحة.
  • كبريتات القصدير الثنائي قابل للذوبان في الماء في الظروف المحيطة، الكواشف النقية كيميائيًا أو الكواشف المعملية هما المصطلحان اللذان يستخدمان غالبًا لوصف المواد الكيميائية في المختبر، لا تفي المواد الكيميائية من فئة (Lab) بأي متطلبات جودة أو نقاء مقبولة مثل درجة (ACS) ودرجة (USP) ودرجة (FCC)، على الرغم من نقاوتها المقبولة.
  • تستخدم كبريتات الستانوس بشكل شائع في حمامات الطلاء بالقصدير الحمضي وفي تشطيب الخمور وسحب الأسلاك الفولاذية، كما وأنه يوفر كفاءة تيار عالية ورواسب حبيبية ناعمة، ومن الممكن أن يتم الحصول على تشطيب لامع عن طريق ذوبان التدفق من خلال استخدام بعض الإضافات، وفيما يلي سيتم ذكر استخدامات هذا المركب.

استخدامات كبريتات القصدير الثنائي

  • كبريتات القصدير الثنائي ويسمى كبريتات الستانوس هي ملح كبريتات الستانوس، أظهرت الدراسة أنه يمكن مزجه مع الجبس لعمل مثبط في طحن الأسمنت البابي والأسمنت الهيدروليكي المخلوط، والذي يمكن أن يحسن جودة الأسمنت والملاط والخرسانة، يمكن استخدامه أيضًا كعامل اختزال أثناء تحديد الزئبق والكوبالت والنيكل من خلال الامتصاص الذري الطيفي.
  • ويمكن استخدامه أيضًا كمادة مضافة للكهرباء ليتم استكمالها بالبطارية،علما أنه  يمكن أن يكون لهذا تأثير إيجابي على كبح الجسيمات الأكبر من الكبريتات غير القابلة للعكس في دورات تفريغ الشحن في اختبار البطارية، ويستخدم محلول كبريتات القصدير بشكل أساسي لتلوين مقاطع الألمنيوم من خلال عملية أنودة في صناعة البناء.
  • كما تستخدم كبريتات القصدير الثنائي أيضًا في الطلاء الكهربائي من أجل طلاء القصدير كهربائياً (التعليب)، ويتم استخدامه كمواد خام لإنتاج كيماويات القصدير، وله تطبيقات في معالجة المعادن، ويتم استخدامه في حمامات الطلاء بالقصدير وهو مقدمة لمعدن القصدير، إذ يستخدم كبريتات القصدير الثنائي بشكل شائع في حمامات الطلاء بالقصدير الحمضي.
  • كبريتات القصدير الثنائي يوفر كفاءة تيار عالية ورواسب حبيبية ناعمة، ويمكن الحصول على تشطيب لامع عن طريق ذوبان التدفق من خلال استخدام بعض الإضافات، وقد تم تحويل العديد من أطباق القصدير إلى كبريتات حامضية، قد يتم إدراج تشغيل درجة حرارة الغرفة، والتفاعل السريع، وكفاءة الأنود الأكبر، واللمسات النهائية اللامعة أو خيارات النهاية غير اللامعة من بين المزايا.
  • كانت بداية الطلاء بالكبريتات الحمضية في صناعة الإلكترونيات، في الوقت الحالي، ومع ذلك فإن أي طبق غير مضطرب بسبب تقصف الهيدروجين سوف يستخدم عملية كبريتات الحمض، نظرًا لأن القطب الموجب يوفر كل القصدير الضروري فإنه لا يلزم سوى كمية قليلة من كبريتات الستانوس للحفاظ على حوض الطلاء، وبالتالي هناك وفرة من الشركات ذات السعة المتواضعة التي تتطلب طلاء كبريتات الستانوس بالكهرباء.
  • تطور السوق الموسع مؤخرًا لكبريتات القصدير الثنائي خلال الـ 15 عامًا الماضية، وأصبح الألمنيوم المؤكسد الملون للتطبيقات المعمارية أو السيارات منفذًا رئيسيًا لكبريتات القصدير الثنائي، يتم استخدام اثنين من الإجراءات الثنائية، في كلتا العمليتين المكونتين من خطوتين فإنه ينبثق كل القصدير أو نصفه من الكبريتات.
  • تستخدم إحدى العمليات أقطابًا كهربائية خاملة، بينما تستخدم العملية الأخرى أقطابًا من القصدير، لذلك فإنه يختلف استهلاك الكبريتات، ما يقرب من نصف كبريتات القصدير الثنائي المستهلكة في الولايات المتحدة تستخدم لأكسيد الألوان.

وفي النهاية نستنتج أن مركب كبريتات القصدير الثنائي عبارة عن مركب غير عضوي بالصيغة الكيميائية التالية: (SnSO4)، ويدخل هذا المركب في عدد كبير من الاستخدامات والتطبيقات المختلفة منها في الطلاء الكهربائي ومن أجل إنتاج كيماويات القصدير، كما وأن له تطبيقات في معالجة المعادن وغيرها العديد من الاستخدامات الأخرى.

المصدر: INORGANIC CHEMISTRYCATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE, FOURTH EDITION. ‘Basic Inorganic Chemistry’ ‘Inorganic Chemistry’, by Miessler, Fischer, and Tarr, 5th Edition, Pearson, 2014. Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity Subsequent Edition by James E. Huheey (Author), Ellen A. Keiter (Author), Richard L. Keiter (Author).


شارك المقالة: