الفوسفور عنصر غير معدني شديد التفاعل موجود في قشرة الأرض. يتفاعل بسهولة مع الأكسجين لتكوين أكاسيد الفوسفور المختلفة، وأشهرها أكسيد الفوسفور (III) (P2O3) وأكسيد الفوسفور (V) (P2O5). يحدث التفاعل بين الفوسفور والأكسجين من خلال مزيج من عمليات الاحتراق والأكسدة.
تفاعل الفوسفور مع الأكسجين
عندما يتفاعل الفوسفور مع الأكسجين الموجود في الهواء، يحدث تفاعل احتراق وهو شديد الحرارة. تبدأ الحرارة الناتجة عن الاحتراق التفاعل بين الفوسفور والأكسجين. يشكل التفاعل الأولي أكسيد الفوسفور (III)، حيث تتحد كل ذرة فوسفور مع ذرة أكسجين واحدة. يُعرف هذا الأكسيد أيضًا باسم ثلاثي أكسيد الفوسفور. المعادلة الكيميائية المتوازنة لهذا التفاعل هي:
4P + 3O2 → 2P2O3
أكسيد الفوسفور (III) هو مادة صلبة شمعية بيضاء تتفاعل بسهولة مع الماء لتكوين حمض الفوسفور (H3PO3). ومع ذلك يمكن أن يتفاعل أكثر مع الأكسجين لتشكيل أكسيد الفوسفور (V) أكثر استقرارًا.
يتفاعل أكسيد الفوسفور (III) مع الأكسجين لإنتاج أكسيد الفوسفور (V) من خلال عملية الأكسدة. يتم إجراء هذا التفاعل عادةً عن طريق تسخين أكسيد الفوسفور (III) في وجود الأكسجين أو الهواء الزائد. المعادلة الكيميائية المتوازنة لهذا التفاعل هي:
P2O3 + O2 → 2P2O5
أكسيد الفوسفور (V) المعروف أيضًا باسم أنهيدريد الفوسفوريك أو خامس أكسيد الفوسفور، هو مادة صلبة بلورية بيضاء. إنه شديد الرطوبة ، مما يعني أنه يمتص الرطوبة بسهولة من الهواء لتكوين حمض الفوسفوريك (H3PO4). يستخدم أكسيد الفوسفور (V) بشكل شائع في المختبرات كمجفف أو ككاشف لتخليق مركبات الفوسفور المختلفة.
باختصار يتفاعل الفوسفور مع الأكسجين لتكوين أكاسيد الفوسفور ، وهي أكسيد الفوسفور (III) (P2O3) وأكسيد الفوسفور (V) (P2O5). ينتج تفاعل الاحتراق الأولي أكسيد الفوسفور (III) ، والذي يمكن أن يتأكسد أكثر إلى أكسيد الفوسفور (V). هذه التفاعلات لها تطبيقات عملية في الصناعة الكيميائية وإعدادات المختبرات لإنتاج مركبات الفوسفور وكوسيلة لتجفيف المواد.
