مفهوم المحلول
تمتلئ مختبرات الكيمياء بفروعها المتعددة بالمواد، منها ما يكون عنصراً منفرداً مثل، الكلور، المغنيسيوم، اليود وغيرها، ومنها ما يكون مركباً، أي يتكون من أكثر من نوع من الذرات، مثل: الماء المقطر الذي يتكون من ذرة أكسجين وذرتين من الهايدروجين، وهيدروكسيد الصوديوم الذي يتكون من ذرة صوديوم وذرة هايدروجين واحدة وذرة أكسجين واحدة، ويوديد البوتاسيوم الذي يتكون من ذرة يود واحدة مع ذرة بوتاسيوم واحدة، وغيرها من المركبات.
كما وتوجد هذه العناصر والمركبات في الحالات الفيزيائية الثلاثة للمادة، الصلبة أو السائلة أو الغازية، وعند إضافة عنصر ما إلى عنصر آخر أو إضافة عنصر ما إلى مركب أو إضافة مركب إلى مركب يحدث تفاعل بين المواد المضافة لتتشكل مادة جديدة في حالة فيزيائية جديدة أو قد لا يحدث تفاعل وتبقى كل مادة منفصلة عن الأخرى رغم محاولة دمجها أثناء إجراء التجارب الكيميائية.
وتسمى عملية دمج مادتين متفاعلتين معاً فتندمجا ويتم انتشار دقائق المادة الأولى في دقائق المادة الثانية بعملية (التذويب). وتسمى المادة التي أُضيف إليها المادة الأولى وكانت نسبتها كبيرة مقارنة بنسبتها لتداخلها بين فراغاتها ودقائقها (مذيباً) وقد تم التعارف أن تكون هذه المادة عادةً الماء، وأما المادة التي أُضيفت إلى المادة الثانية وكانت نسبتها أقل منها وذابت بين جزيئاتها فتسمى (مذاباً).
وأما عند ذوبان المذاب في المذيب وينتشر بين دقائقه تُسمى المادة الناتجة (محلولاً)، ويختلف المحلول في حالته الفيزيائية تِبعاً للحالة الفيزيائية للمذيب.
أنواع المحاليل
المحلول السائل: من الممكن إذابة مادة سائلة في مذيب سائل، مثل: إذابة الكحول الإيثيلي في الماء، ومن الممكن أيضاً إذابة مادة غازية في مذيب سائل، مثل: إذابة السكر في الماء، وأيضاً يمكن إذابة مادة غازية في مذيب سائل، مثل: إذابة الأكسجين في الماء والأخيرة تعتبر عملية طبيعية الحدوث.
المحلول الغازي: من الممكن إذابة مادة غازية في مذيب غازي، مثل: إذابة الأكسجين في الهواء، ويمكن أيضاً إذابة مادة صلبة في مذيب غازي، مثل: إذابة الغبار في الهواء، وأيضاً تذويب مادة سائلة في مذيب غازي، مثل: إذابة قطرات الماء في الهواء وهو ما يسمى الضباب.
المحلول الصلب: يمكن تذويب مادة صلبة في مذيب صلب آخر، مثل: إذابة السبائك الفلزية ببعضها وهو ما يسمى (الفولاذ)، ويمكن أيضاً تذويب مادة سائلة في مذيب صلب، مثل: إذابة الزئبق في الفضة، وأيضاً إذابة مادة غازية في مذيب صلب، مثل: إذابة الهيدروجين في البلاديوم.
ما هو الفرق بين السائل و المحلول؟
السائل هو حالة من حالات المادة تتميز بأن لها حجم ثابت وشكل غير ثابت، حيث يأخذ السائل شكل الإناء الذي يحتويه. السوائل تتدفق وتتمتع بقابلية للتبخر والتكثف عند درجات حرارة معينة. أما المحلول فهو خليط متجانس يتكون من مذاب (مادة تذوب) ومذيب (مادة تذيب)، وغالبًا ما يكون المذيب سائلاً.
في المحلول، تتوزع جسيمات المذاب بشكل متساوٍ في جميع أجزاء المذيب، مما يجعل المحلول يظهر بمظهر موحد. يمكن أن يكون المذيب في المحلول أي حالة من حالات المادة، لكن في أغلب الأحيان يكون سائلاً، مثل الماء في المحاليل المائية. بالمختصر، السائل هو حالة مادية بينما المحلول هو خليط متجانس يتكون من مذاب ومذيب.
