في الكيمياء إن ثنائي ثيونيت (ثنائي ثيونات) (2-) ينتمي إلى فئة المركبات غير العضوية، يعد عبارة عن أكسيد الكبريت، وهو قاعدة مترافقة من ثنائي ثيوناتي (1)، يطلق عليه أيضا أنيون ديثيونات، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (S2O6 -2)، هو أكسيد الكبريت مشتق من حمض الديثيونيك (H2S2O6)، وقد تُكتب صيغته الكيميائية أحيانًا بتنسيق شبه هيكلي مثل (2− [O3SSO3]).
ثنائي ثيونيت
- تكون ذرات الكبريت في أيون ثنائي الثيونات في حالة الأكسدة +5 بسبب وجود رابطة (S-S)، وبشكل عام تشكل الثيونات مركبات مستقرة لا تتأكسد أو تختزل بسهولة، وتقوم المؤكسدات القوية بأكسدتها إلى كبريتات كما تعمل عوامل الاختزال القوية على اختزالها إلى الكبريتيت والثانيونيت، المحاليل المائية للثيونات مستقرة تمامًا ويمكن غليها بدون تحلل.
- ينتج تشعيع غاما (γ) للثيونات البلورية أيونات جذرية (-SO3)، ويمكن الكشف عن الإلكترون غير المقترن في جذر (-SO3) بالرنين المغنطيسي الإلكترون، وقد تم اقتراح ثنائي ثيونات الباريوم كأساس لمقياس جرعات الإشعاع، ويمكن أن يعمل أيون ثنائي الميثيلين بمثابة رابطة ثنائية، هيكل أيون ديثيونات في الحالة الصلبة متدرج في (Na2S2O6.2H2O).
- تشمل المركبات التي تحتوي على أيون ثنائي ثيونات ما يلي: ديثيونات الصوديوم (Na2S2O6) وديثيونات البوتاسيوم (K2S2O6) وديثيونات الباريوم (BaS2O6)، وعند استخدام الديثيونيت كمختزل فإن هناك خطر من تكوين تقارب (prFMN-sulfite)، ومن أجل هذا السبب تم القيام بتطوير بروتوكول يستخدم اختزال (FMN) الطبيعي (Fre).
- بعد إزالة (Fre) عن طريق عملية الترشيح فإنه يتأكسد (prFMNreduced) بسهولة مما يؤدي إلى نوع أرجواني (prFMNradical)، ومنى أجل هذا السبب فإنه يجب تقليل محتوى الأكسجين في الغرفة اللاهوائية إلى الحد الأدنى، وذلك لضمان عدم احتواء راتينج تحلية المياه على الأكسجين، ثم يتم غسله بمحلول عازل لاهوائي مدعم بالديثيونيت.
- ومن أجل إزالة الديثيونيت فإنه يجب غسل العمود جيدًا (> 4 مجلدات أعمدة) باستخدام المخزن المؤقت اللاهوائي، وأنيون الديثيونيت (S2O4-2)، هو أكسيد الكبريت مشتق رسميًا من المركب الافتراضي حمض (H2S2O4)، علما أنه لم يتم اكتشاف هذا الحمض كمركب نقي أو في محلول، وتخضع أيونات الديثيونيت للتحلل المائي الحمضي والقلوي:
2S2O42− + H2O → S2O32− + 2 HSO-3
3Na2S2O4 + 6 NaOH → 5 Na2SO3 + Na2S + 3 H2O
