في الكيمياء إن مركب فلوريد النحاس بشكل عام هو عبارة عن أحد المركبات الكيميائية غير العضوية، والذي يعد أحد مركبات النحاس المعروفة، ويتواجد هذا المركب على شكلين إما فلوريد النحاس الأحادي ذو عدد تأكسد مقداره واحد أو فلوريد النحاس الثنائي مع عدد تأكسد مقداره اثنين.
فلوريد النحاس (I)
- إن مركب فلوريد النحاس (I) هو عبارة عن مركب غير عضوي يمتلك الصيغة الكيميائية التالية (CuF)، ووجوده غير مؤكد، ولقد تم الإبلاغ في عام 1933 ميلادي عن وجود هيكل بلوري من نوع السفاليريت، وتنص الكتب المدرسية الحديثة على أن مركب (CuF) غير معروف، نظرًا لأن الفلور يمتلك أعلى قيمة كهرسلبية لدرجة أنه دائمًا سيقوم بإكسدة أيون النحاس إلى حالة الأكسدة +2، ومع ذلك فإن مجمعات (CuF) مثل [(Ph3P) 3CuF] تكون معروفة ومميزة جيدًا.
- وعلى النقيض من مركبات هاليدات النحاس الأحادي الأخرى مثل كلوريد النحاس الأحادي وغيره من المركبات فإنه يميل مركب فلوريد النحاس (I) إلى عدم التناسق مع فلوريد النحاس الثنائي والنحاس بنسبة مقدارها واحد إلى واحد في الظروف المحيطة، ما لم يتم تثبيته من خلال تكون المعقدات كما في مثال [Cu (N2)F].
2CuF → Cu + CuF2
فلوريد النحاس (II)
- إن مركب فلوريد النحاس (II) عبارة عن مركب غير عضوي يمتلك الصيغة الكيميائية التالية (CuF2)، كما أنه عبارة عن مادة صلبة كرستالية ذات لون أبيض مع بنية بلورية من فئة الروتيل، وذلك على نهج ما تبقى من الفلوريدات للصيغ الكيميائية التالية (MF2) حيث أن الرمز (M) هو عبارة عن أحد المعادن.
- أما بالنسبة لبنية فلوريد النحاس (II) فإنه يحتوي على هيكل كرستالي أحادي الميل ولا يمكنه تحقيق بنية أعلى تناسقًا، كما وإنه يشكل مناشير مستطيلة بقاعدة متوازية الأضلاع، ومن الممكن أن يتم استعماله من أجل عملية تصنيع الهيدروكربونات العطرية المفلورة وذلك من خلال التفاعل مع الهيدروكربونات العطرية في جو يحتوي على الأكسجين عند درجات حرارة أعلى من درجة 450 درجة مئوية أي ما يساوي 842 درجة فهرنهايت.
- هذا التفاعل أبسط من تفاعل (Sandmeyer) ولكنه يكون فعال فقط في حالة تصنيع المركبات التي من الممكن أن تعيش في درجة الحرارة المستعملة، مثل تفاعل مقترن باستعمال الأكسجين و 2 من مركب فلوريد الهيدروجين (HF) يجدد فلوريد النحاس الثنائي وينتج الماء، كما وقد تم اقتراح هذه الطريقة كطريقة “صديقة للبيئة” من إنتاج المركبات الفلورية وذلك لأنها تبتعد عن إنتاج نفايات سامة مثل مادة فلوريد الأمونيوم.
- من الممكن تصنيع فلوريد النحاس الثنائي باستعمال كلا من معدن النحاس ومعدن الفلور عند درجة حرارة مقدارها 400 درجة مئوية أي ما يساوي 752 درجة فهرنهايت، وهو يحدث كرد فعل مباشر كما في المعادلة الكيميائية التالية:
Cu + F2 → CuF2
- يفقد عنصر الفلور من التفاعل في المرحلة المنصهرة وذلك يحدث عند درجات حرارة أعلى من درجة 950 درجة مئوية أي أعلى من درجة 1742 درجة فهرنهايت، كما في التفاعل الكيميائي التالي:
2CuF2 → 2CuF + F2
2CuF → CuF2 + Cu
- تتشكل الأيونات السالبة المعقدة لكلا من أيون (-CuF3) ومركب (CuF4 -2) ومركب (CuF6 -4)، وذلك في حالة تعرض مركب فلوريد النحاس (II) لمواد تحتوي على أيونات الفلوريد السالبة (-F).
- إن مركب فلوريد النحاس (II) قابل للذوبان بشكل قليل جدا في الماء، ولكنه في الواقع يبدأ في عملية التحلل عندما يكون في الماء الساخن، كما وينتج أيونات الفلوريد السالبة ومركب هيدروكسيد النحاس (Cu (OH)) القاعدية، علما أنه من الواجب أن يتم إجراء التجارب باستعمال فلوريد النحاس الثنائي في غطاء دخان وذلك لأن أبخرة أكسيد الفلز يمكن أن تحدث.
- قد تؤدي عملية الجمع بين كلا من الأحماض ومادة فلوريد النحاس الثنائي إلى إنتاج مركب فلوريد الهيدروجين وهو عبارة عن مادة شديدة السمية ومسببة للتآكل، وفلوريد النحاس يمتلك عدة استعمالات في كلا من السيراميك وفي التدفقات المستخدمة للنحاس واللحام، كما ويتوفر فلوريد النحاس بشكل عام على الفور في معظم الأحجام.
- هناك القليل من المعلومات المحددة حول سمية مركب فلوريد النحاس الثنائي ومع ذلك فإنه من الممكن أن يكون كل من النحاس والفلورايد سامًا بشكل فردي عند تناولهما، كما ويمكن أن تؤثر سمية النحاس على كلا من الجلد والعينين والجهاز التنفسي، حيث تشمل الحالات الخطيرة حمى الأبخرة المعدنية وانحلال خلايا الدم الحمراء، ويمكن أن يتسبب النحاس أيضًا في تلف الكبد والأعضاء الرئيسية الأخرى.
