اقرأ في هذا المقال
في الكيمياء هناك مركب يعرف باسم السيريوم (III) نترات الأمونيوم رباعي الهيدرات، والذي يعد مصدر عنصر السيريوم، ويمتلك شكل بلوري قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية من أجل الاستخدامات المتوافقة مع النترات ودرجة الحموضة المتوسطة إلى المنخفضة (الحمضية).
نترات ثنائي أمونيوم سيريوم رباعي
إن مركب السيريوم (III) نترات الأمونيوم رباعي الهيدرات متوفر بشكل عام على الفور في معظم الأحجام، علما أن التراكيب عالية النقاء ودون شوائب حيث تقوم بعملية تحسين للجودة البصرية.
بعض الشركات تقوم بإنتاج العديد من الدرجات القياسية المختلفة عند الحاجة، بما في ذلك (Mil Spec) (وهي الدرجة العسكرية)، ACS كاشف كمية تقنية الغذاء بالإضافة إلى كلا من الزراعة والصيدلة الصف، والصف البصري USP و EP / BP (وهما على التوالي دستور الأدوية الأوروبي، ودستور الأدوية البريطاني) كما وهناك بعض الشركات التي تتبع معايير اختبار ASTM المعمول بها.
إن مركب السيريوم (III) نترات الأمونيوم رباعي الهيدرات يطلق عليه أيضا اسم السيريوم (IV) نترات الأمونيوم ((NH4)2Ce (NO3)6) وهو عبارة عن عامل مؤكسد أحادي الإلكترون يستخدم في تفاعلات الإضافة المؤكسدة للجذور المحبة للكهرباء إلى الألكينات، مما يتيح تكوين رابطة الكربون بين الجزيئات وداخل الجزيئات والكربون غير المتجانسة، كما ويمكن أيضًا أن يتم أكسدة الكحولات الثانوية إلى كيتونات وكحولات بنزيليك إلى ألدهيدات.
مرادفات مركب السيريوم (III) الأمونيوم نترات رباعي الهيدرات هي نترات الأمونيوم السيريوم (IV)، والسيريوم (3+) رباعي هيدرات ثنائي الأمونيوم، بالإضافة إلى رقم التسجيل CAS 15318-60-2.
إن مركب نترات الأمونيوم سيريك والذي يملك الاختصار التالي (CAN) هو عبارة عن مركب غير عضوي بالصيغة (NH4)2Ce (NO3)6، وهناك معلومات تفيد أن ملح السيريوم البرتقالي والأحمر والذي هو قابل للذوبان في الماء هو عبارة عن عامل مؤكسد ويدخل في التركيب العضوي بشكل خاص كما أنه مؤكسد معياري في التحليل الكمي.
التحضير والخصائص والهيكل لمركب (CAN)
- بالنسبة للأنيون 2−[Ce (NO3)6] فإنه يتم إنشاؤه عن طريق إذابة مركب أكسيد السيريوم Ce2O3 في حمض HNO3 مركز على الساخن.
- يتكون الملح من الأنيون 2−[Ce (NO3)6] وزوج من أيونات الأمونيوم +NH4 المضادة، علما أنه لا تشارك أيونات الأمونيوم في تفاعلات الأكسدة لهذا الملح، وفي الأنيون كل مجموعة نترات ترتبط بذرة السيريوم بطريقة ثنائية.
- الأنيون 2−[Ce (NO3)6] لديه تناظر جزيئي (مثالي أوه)، ويعرف قلب CeO12 عشري الوجوه.
- الأيون +Ce4 هو عبارة عن عامل مؤكسد قوي لإلكترون واحد، ومن حيث إمكانات الأكسدة والاختزال (E ° ~ 1.61 V مقابل NHE) فهو يعد أقوى عامل مؤكسد من Cl2 (E ° ~ 1.36 V)، وقليل من الكواشف المستقرة على الرف هي عبارة عن مؤكسدات أقوى.
- إن في عملية الأكسدة والاختزال، تتم عملية تحويل السيريوم من الحالة Ce (IV) إلى الحالة Ce (III)، والذي هو عبارة عن تغيير أحادي الإلكترون ويُشار إليه بتلاشي لون المحلول من البرتقالي إلى الأصفر الباهت (بشرط ألا يكون لون الركيزة والمنتج ملونين بقوة).
تطبيقات لمركب (CAN)
- في التخليق العضوي يكون مركب CAN مفيدًا كعامل مؤكسد للعديد من المجموعات الوظيفية مثل الكحوليات والفينولات والإيثرات، وكذلك روابط C – H وخاصة تلك التي تحتوي على (benzylic)، كما وتخضع الألكينات للدينتروكسيل، على الرغم من أن النتيجة تعتمد على المذيبات، فإنه يتم إنتاج الكينونات من الكاتيكول والهيدروكينون وحتى النيتروألكانات تتأكسد.
- يمكن أن يوفر بديلاً لتفاعل Nef وعلى سبيل المثال من أجل تخليق الكيتوماكرولايد، حيث عادة ما تواجه التفاعلات الجانبية المعقدة باستخدام كواشف أخرى.
- يستخدم في تركيب الدورات غير المتجانسة، حيث تقوم الكميات التحفيزية من CAN المائي بالسماح بعملية التوليف الفعال لمشتقات الكينوكسالين، كما وتشتهر الكينوكسالين بتطبيقاتها المتنوعة مثل كلا من الأصباغ وأشباه الموصلات العضوية وعوامل انشقاق الحمض النووي، وهذه المشتقات هي أيضًا مكونات في المضادات الحيوية مثل إكينومايسين وأكتينوميسين.
- يستخدم مركب CAN تقليديا من أجل إطلاق الروابط العضوية من الكربونيل المعدنية، وفي هذه العملية يتأكسد المعدن كما ويتطور ثاني أكسيد الكربون ويتم إطلاق الرابط العضوي لمزيد من التلاعب.
- يتم استخدام مركب CAN لشق إثيرات بارا ميثوكسي بنزيل و 3،4 ثنائي ميثوكسي بنزيل، والتي تحمي المجموعات من الكحول، وهناك حاجة إلى معادلين لـ CAN لكل مكافئ من بارا ميثوكسي بنزيل إيثر، كما يتم إطلاق الكحول ويتحول الأثير شبه ميثوكسي بنزيل إلى شبه ميثوكسي بنزالديهايد.
