في الكيمياء إن مركب يوديد القصدير الثنائي ويعرف بيوديد القصدير (II)، المعروف أيضًا باسم يوديد ستانوس، هو عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، وهو عبارة عن مركب أيوني من القصدير واليود بالصيغة الكيميائية التالية: (SnI2)، يمتلك كتلة مولية مقدارها 372.519 جم لكل مول، وهو عبارة عن مادة صلبة حمراء إلى برتقالية حمراءن تمتلك درجة انصهار مقدارها 320 درجة مئوية، ونقطة غليانها 714 درجة مئوية، وهو حساس للرطوبة.
يوديد القصدير الثنائي
- يوديد القصدير الثنائي مركب غير عضوي، يتمون من اليود والقصدير، يتواجد على شكل مسحوق يقع ضمن اللون البرتقالي إلى الأحمر، يوديد القصدير (II)، المعروف أيضًا باسم يوديد ستانوس، هو ملح أيوني من القصدير من اليود مع الصيغة الكيميائية التالية: (SnI2)، يمتلك وزن جزيئي مقداره 372.519 جم لكل مول، يمتلك درجة انصهاره مقدارها 320 درجة مئوية، ونقطة غليانها تساوي 714 درجة مئوية.
- يمتلك يوديد القصدير الثنائي كثافة مقدارها 5.28 جم لكل مل عند درجة حرارة مقدارها 25 درجة مئوية، قابل للذوبان في البنزين وثاني كبريتيد الكربون والكلوروفورم ومحاليل الكلوريدات القلوية واليود، يتحلل في الماء، وهو حساس للهواء والرطوبة، من الممكن أن يتم تصنيع يوديد القصدير (II) عن طريق تسخين القصدير المعدني مع اليود في حمض الهيدروكلوريك 2 مولار، وذلك تبعا للمعادلة التالية:
Sn + I2 → SnI2
- يوديد القصدير (II) هو مركب أقل شيوعًا من هاليدات القصدير الأخرى مثل فلوريد القصدير (II) أو القصدير (II) كلوريد أو يوديد القصدير (IV)، وعندما يقترن بتوليف يوديد القصدير (IV)، فإنه يظهر أن نفس الكواشف يمكن أن تعطي نواتج مختلفة عندما تتنوع ظروف التفاعل، والقصدير له حالتان من حالات الأكسدة الشائعة، القصدير “الستانوسي” (II) والقصدير “الستانلي” (IV)، وهما شبه مستقران.
- يمكن للقصدير أن يوسع ثمانية روابط بسهولة ويحقق أرقام تنسيق أكبر من 4، على عكس الكربون ولكن مثل عناصر المجموعة الأثقل 14 الأخرى، تم الإبلاغ عن إجراءات لتحضير يوديد القصدير (II)، يتضمن ذلك تفاعل (SnCl2) المائي مع (HI) أو ملح يوديد، والتحليل الكهربائي لمحلول (CuI) أو (Hg2I2) في خلية تستخدم أنود القصدير، تفاعل القصدير المعدني مع عنصر اليود، تفاعل القصدير المعدني مع (HI)، والاختزال أو التفكك الضوئي من (SnI4).
- يستخدم يوديد القصدير (II) لتحضير أغشية البيروفسكايت الرقيقة العضوية وغير العضوية التي تظهر أسطح موحدة وتألق ضوئي قوي، يجد التطبيق ككاشف تحليلي في تحديد الروديوم والإيريديوم عن طريق القياس الطيفي، ويشارك أيضًا في تخليق (CH3 (CH2) 11NH3] SnI3) وهو عبارة عن أشباه موصلات هجينة مع طبقات يوديد القصدير (II) من النوع (MoO3).
- وهناك بعض التفاعلات التي يدخل بها مركب يوديد القصدير الثنائي، وفيما يلي سنقوم بذكر بعض هذه التفاعلات:
SnI4 + Sn 360°C → 2SnI2
Sn + 2HI T→ SnI2 + H2
SnCl2 + 2KI T→ SnI2↓ + 2KCl
SnI2 + HI 0°C → H[SnI3]
Sn + I2 → SnI2
SnX2 + 2MOH → Sn(OH)2↓ + 2MX X = Cl Br I (NO3); M = Na K Li Rb Cs
SnX2 + 3M + 4HX → 3MX2 + SnH4↑ X = Cl Br I; M = Mg Ca Ba Sr
