رباعي أكسيد الرصاص (Lead tetroxide)، الرصاص الأحمر ويسمى أيضًا مينوم، وهو عبارة عن رباعي أكسيد الرصاص وهو أما يكون على شكل صبغة بلورية حمراء أو برتقالية أو غير متبلورة، وينشأ اسمها اللاتيني (minium) من نهر (Minius) في شمال غرب إسبانيا، حيث تم تعدينها لأول مرة، إن المينيوم الطبيعي غير منتشر، حيث يتشكل فقط في ظروف الأكسدة العالية لأجسام خام الرصاص، وتأتي أفضل العينات المعروفة من بروكن هيل، نيو ساوث ويلز، أستراليا، حيث تشكلت نتيجة حريق منجم.
رابع أكسيد الرصاص
- رباعي أكسيد الرصاص عبارة عن مسحوق أحمر ثقيل ساطع يتشكل بشكل طبيعي، ومع ذلك فإنه نادرًا ما كان يستخدم الشكل المعدني، وبدلاً من ذلك تم تحضير رابع أكسيد الرصاص عن طريق التسخين البطيء لأول أكسيد الرصاص في فرن مع تدفق مستمر للهواء، وسيؤدي التسخين الزائد إلى تحويل الصبغة إلى ظل برتقالي يُعرف بمعدن البرتقال.
- رابع أكسيد الرصاص المعروف أيضًا باسم أكسيد الرصاص الأحمر كان أحد أقدم الأصباغ الاصطناعية، ولم يعد يستخدم كلون فنان بسبب ثبات الضوء الضعيف وخصائص العمل السيئة، وبدلاً من ذلك فإنه يتم استخدام الرصاص الأحمر لتلوين الزجاج والمينا وطلاء السيراميك، كما أنه يستخدم كتدفق في طلاء الخزف وطلاء مضاد للتآكل للحديد والصلب وكمكون في بطاريات الرصاص، ويتناقص استخدام الرصاص الأحمر بسبب سميته.
- نقطة انصهار رابع أكسيد الرصاص هي 500 درجة مئوية، حيث يتحلل إلى أكسيد الرصاص (II) والأكسجين، والرصاص الأحمر كيميائيًا هو رباعي أكسيد الرصاص (Pb3O4) أو (2PbO.PbO2)، يستخدم في صناعة البطاريات وزجاج الرصاص والطلاء المقاوم للصدأ.
- الرصاص الأحمر يكاد يكون غير قابل للذوبان في الماء، ومع ذلك فهو قابل للذوبان في حمض الهيدروكلوريك الموجود في المعدة وبالتالي فهو سام عند تناوله، كما أنه غير قابل للذوبان في الكحول، ويذوب في حمض الهيدروكلوريك وحمض الخليك الجليدي والمزيج المخفف من حمض النيتريك وبيروكسيد الهيدروجين.
- عند استنشاقه يؤدي رباعي أكسيد الرصاص إلى تهيج الرئتين، وفي حالة تناول جرعة عالية يشعر المصاب بطعم معدني في الفم وألم في الصدر وألم في البطن، وعند تناوله يذوب في حمض المعدة ويتم امتصاصه مما يؤدي إلى التسمم بالرصاص، ويمكن أيضًا امتصاص التركيزات العالية من خلال الجلد لذلك من المهم الحفاظ على احتياطات السلامة عند العمل بالطلاء المحتوي على الرصاص.
- وقد يؤدي التلامس طويل الأمد مع رباعي أكسيد الرصاص إلى تراكم مركبات الرصاص في الكائن الحي مع ظهور أعراض التسمم الحاد بالرصاص، ويظهر التسمم المزمن على شكل هياج وتهيج واضطرابات في الرؤية وارتفاع ضغط الدم، وعادة ما يكون ذلك أيضًا بسبب لون الوجه الرمادي، وثبت أن رباعي أكسيد الرصاص مادة مسرطنة لحيوانات المختبر، ولم يتم إثبات قدرته على الإصابة بالسرطان للإنسان.
تحضير رابع أكسيد الرصاص
- يتم تحضير مركب رابع أكسيد الرصاص عن طريق تكليس أكسيد الرصاص (II) (ويسمى أيضًا ليتارج) في الهواء عند حوالي 450 إلى 480 درجة مئوية:
6PbO + O2 → 2 Pb3O4
- هناك طريقة أخرى للتحضير تعتمد على تلدين كربونات الرصاص (سيروسيت) في الهواء كما في المعادلة التالية:
6PbCO3 + O2 → 2 Pb3O4 + 6 CO2
- وهناك طريقة أخرى وهي التلدين التأكسدي للرصاص الأبيض كما في المعادلة التالية:
3Pb2CO3 (OH) 2 + O2 → 2 Pb3O4 + 3 CO2 + 3 H2O
- في المحلول فإنه يمكن تحضير رابع أكسيد الرصاص على سبيل المثال، عن طريق تفاعل بلومات البوتاسيوم مع أسيتات الرصاص:
K2PbO3 + 2 Pb (OCOCH3) 2 + H2O → Pb3O4 + 2 KOCOCH3 + 2 CH3COOH
- ينتج عنه أحادي هيدرات رباعي أكسيد الرصاص الأصفر غير القابل للذوبان (Pb3O4.H2O) والذي يمكن تحويله إلى شكل لا مائي عن طريق التسخين اللطيف.
استخدامات رابع أكسيد الرصاص
- غالبًا ما يستخدم رابع أكسيد الرصاص كصبغة لطلاء الطبقة السفلية للأشياء الحديدية، ونظرًا لسميته يتم تقييد استخدامه، وفي الماضي كان يستخدم مع زيت بذر الكتان كطلاء سميك طويل الحماية مضاد للتآكل، كما وتم استخدام مزيج من ألياف الكتان والمينيوم في أعمال السباكة وتم استبداله الآن بشريط (PTFE)، وحاليا تستخدم في الغالب لتصنيع الزجاج وخاصة الزجاج الرصاص.
- يجد استخدامًا محدودًا في بعض الألعاب النارية للهواة كمؤكسد قوي نسبيًا، ويمكن أن يتم خلط (Minium) مع مسحوق الألمنيوم الناعم والملفوف بإحكام بصخور مستديرة بورق بلاستيكي مع شريط لاصق كقنبلة أثرية ضعيفة ومرتجلة، وتم استعمال مادة رابع أكسيد الرصاص على شكل صبغة حمراء، حيث تم تحضيرها من خلال تكليس الرصاص الأبيض، وفي العصور القديمة والعصور الوسطى تم استعماله كصبغة في إنتاج المخطوطات المضيئة، وهو نمط من الصور المرسومة بالألوان، كمسحوق ناعم وتم رشه أيضًا على الأسطح العازلة لدراسة أشكال (Lichtenberg).
