في الكيمياء إن مركب أكسيد الفضة الأحادية وفي الإنجليزية (silver oxide) هو عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، ويمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (Ag2O)، يتكون من عنصر الفضة وعنصر الأكسجين، يمتلك كتلة مولية مقدارها 231.74 غرام لكل مول، كما ويمتلك نقطة انصهار تساوي 300 درجة مئوية، وكثافة 7143 جم لكل سم مكعب، أما من ناحية درجة الحرارة التخزين، فإنه يحفظ في درجة حرارة أقل من +15 درجة مئوية.
أكسيد الفضة الأحادية
- يمتلك مركب أكسيد الفضة الأحادية شكل مسحوق أو صلب بني غامق اللون، ويمتلك ثقل النوعي 7.22 وهو قليل الذوبان في الماء وحساس للضوء، وهو مستقر ومؤكسد، يتعارض مع معظم المعادن الشائعة والأمونيا والمغنيسيوم والعديد من المواد العضوية.
- إن أكسيد الفضة (Ag2O) عبارة عن مسحوق أسود ثقيل بني اللون، ويمكن أن يتم اختزاله بسهولة من خلال التعرض للضوء، وهو عديم الرائحة، ويمتلك طعم معدني، كما أنه قابل للذوبان في هيدروكسيد الأمونيوم وفي محلول سيانيد البوتاسيوم وحمض النيتريك ومحلول ثيوسلفات الصوديوم، وهو قليل الذوبان في الماء، وغير قابل للذوبان في الكحول.
استخدامات أكسيد الفضة
- عُرف أكسيد الفضة منذ عدة قرون ولا يزال يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء التركيبية بما في ذلك في الاستراتيجيات الجديدة، كما أن له العديد من التطبيقات: إذ أنه يمكن أن يعمل كقاعدة – بسبب وجود أكسيد، ويعمل كمؤكسد، نظرًا لسهولة اختزاله إلى الفضة المعدنية -، وكزاحم هالوجين – بسبب ترسيب هاليدات الفضة -، أو مصدر أيون الفضة، كما أنه مفيد بشكل خاص لإعداد المواد المعدنية العضوية.
- يستخدم أكسيد الفضة من أجل تلميع وتلوين الزجاج الأصفر، كما أنه يستخدم في تنقية مياه الشرب، وكمحفز وكمبيد للجراثيم والطفيليات، وتم استخدامه كعامل استخلاص للقاعدة والهاليد في تخليق مركبات (areneruthenium metallacyclic) للروابط المخلبية (dianionic).
- إن أكسيد الفضة هو مادة ماصة لثاني أكسيد الكربون قابلة للتجديد وذات قيمة للتطبيقات الفضائية لأنه مادة صلبة غير سامة تتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي عند درجة حرارة الغرفة من أجل تكوين مادة كربونات الفضة الصلبة غير السامة.
- يتم تحضير أكسيد الفضة عن طريق تفاعل نترات الفضة المائية وأملاح الهيدروكسيد، وهو عبارة عن مركب قليل الذوبان في جميع المذيبات الشائعة بما في ذلك الماء، ومع ذلك فهو قابل للذوبان بسهولة في الأمونيا مما يؤدي إلى كاشف تولنس (Tollens reagent) الذي يمتلك أهمية تاريخية في تطوير الكيمياء العضوية.
- كما ويوضح هذا أيضًا حقيقة أنه (كما هو الحال بالنسبة للكواشف المعدنية الأخرى) فإنه قد تعتمد خصائص أكسيد الفضة (Ag2O) على تكوين المجمعات في وسط التفاعل، كما وتشمل المواد الكيميائية الفضية الأخرى المهمة تجاريًا أكسيد الفضة المستخدم في البطاريات وسيانيد الفضة المستخدم في الطلاء الكهربائي.
- وتتوسط التفاعلات الحماية الأحادية للديولات المتناظرة مع هاليدات الألكيل في عائد جيد إلى ممتاز، كما ويمكن استخدام أكسيد الفضة (الأول) للتوسط في العمليات التالية: ألكلة أحادية انتقائية للديولات المتماثلة في وجود هاليد الألكيل، وفي تحفيز البلاديوم الاقتران المتقاطع للأريل وألكينيل سيلانول مع هاليدات عضوية، وفي تفاعل محفز بالبلاديوم من أريل وهاليدات الألكينيل مع ألكينات طرفية لتكوين ألكينات أريل أو ألكينات على التوالي.
معلومات عامة أكسيد الفضة
- إن مركب أكسيد الفضة (I) ذو الصيغة الكيميائية التالية: (Ag2O) عبارة عن مركب مصنوع بفعل الأكسجين تحت ضغط على الفضة عند درجة حرارة مقدارها 300 درجة مئوية أو عن طريق عملية ترسيب ملح الفضة مع هيدروكسيد فلز قلوي خالٍ من الكربونات.
- أكسيد الفضة عبارة عن بلورات مكعبة سوداء مائلة إلى البني، يبدأ في التحلل عند حوالي 200 درجة مئوية، ويصبح التحلل سريعًا عند 250 إلى 300 درجة مئوية، وهو غير قابل للذوبان في الماء والإيثانول، ولكنه قابل للذوبان في الأحماض والقلويات، وهو قليل الذوبان في محاليل القلويات الكاوية، وغير قابل للذوبان في الكحول.
- يستخدم أكسيد الفضة كزجاج تلميع وكزجاج ملون أصفر وكمحفز ولتنقية مياه الشرب وككاشف معمل وكجهاز تنقية غاز ثاني أكسيد الكربون وأجهزة استشعار كيميائية، ويتم استخدامه في تحضير مركبات الفضة الأخرى وبطاريات أكسيد الفضة، وفي الكيمياء العضوية يستخدم كعامل مؤكسد للألدهيات لإنتاج الأحماض الكربوكسيلية، ويتم ترسيب أكسيد الفضة (I) من خلال خلط محاليل نترات الفضة والصودا الكاوية، كما في التفاعل التالي:
2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O
- إن أكسيد الفضة مادة صلبة عديمة الرائحة، يتأكسد كبريتيد الهيدروجين بسرعة وقد يشتعل بالتلامس مع أكسيد الفضة، كما وتشتعل مخاليط كبريتيد المعادن وكبريتيد الذهب (III) وكبريتيد الأنتيمون أو كبريتيد الزئبق (II) والفوسفور والكبريت والسيلينيوم وثاني كبريتيد السيلينيوم عند طحنها بالأكسيد.
- تتفاعل الأمونيا أو الهيدرازين ببطء مع أكسيد الفضة مكونًا نيتريد الفضة أو في وجود الكحول، ويمكن أيضًا إنتاج مشتقات الفضة، وتكون أكسدة المغنيسيوم شديدة الانفجار عند تسخينها بأكسيد الفضة، وهناك خطر على الصحة حيث يؤدي ملامسة العينين إلى تهيج خفيف.
