اقرأ في هذا المقال

في الكيمياء إن مركب ثلاثي هيدروكسيد الإيتريوم عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، يتكون من عنصر الهيدروجين وعنصر الأكسجين وعنصر الإيتريوم، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (Y(OH)3)، يتواجد على شكل مسحوق أبيض، ويتم تطبيق ثلاثي هيدروكسيد الإيتريوم، والمعروف أيضًا باسم (Yttrium Hydrate)، في السيراميك والزجاج والإلكترونيات، ثلاثي هيدروكسيد الإيتريوم أبيض، راسب جيلاتيني يجف إلى مسحوق أبيض يمتص ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي، يمتلك كتلة مولية مقدارها: 139.93 غرام لكل مول.

 

ثلاثي هيدروكسيد الإيتريوم

 

  • ثلاثي هيدروكسيد الإيتريوم عبارة عن مركب غير عضوي، ومن الممكن أن يتم إنتاج هيدروكسيد الإيتريوم (III) عن طريق تفاعل نترات الإيتريوم (III) ومركب هيدروكسيد الصوديوم في محلول مائي وذلك تبعا للتفاعل الكيميائي التالي:

 

Y(NO3) 3 + 3 NaOH → Y(OH)3 + 3 NaNO3

 

  • هذا يعطي هيدروكسيد الإيتريوم (III) على شكل راسب هلامي أبيض، والذي يمكن تجفيفه إلى مسحوق أبيض، وهيدروكسيد الإيتريوم (III) هو مادة قلوية، لذلك يمكن أن يتفاعل مع الحمض:

 

Y(OH) 3 + 3 HNO3 → Y (NO3) 3 + 3 H2O

2Y(OH) 3 + 3 H2SO4 → Y2 (SO4) 3 + 3 H2O

 

  • يمتص مركب هيدروكسيد الإيتريوم (III) ثاني أكسيد الكربون الموجود في الغلاف الجوي، عند تسخينه يتحلل هيدروكسيد الإيتريوم (III):

 

↑2Y (OH) 3 → Y2O3 + 3 H2O 

 

  • لقد تمت دراسة قابلية ذوبان هيدروكسيد الإيتريوم في 8 إلى 19 مول / 1 محلول هيدروكسيد الصوديوم، تزداد القابلية للذوبان مع زيادة تركيز القلويات، تشكل هيدروكسيدات الإيتريوم المرحلة الصلبة للتركيز، خصائص مذبذب هيدروكسيد الإيتريوم أضعف من خصائص سكانديوم، ويتم تطبيق ثلاثي هيدروكسيد الإيتريوم، والمعروف أيضًا باسم (Yttrium Hydrate)، في السيراميك والزجاج والإلكترونيات.

 

  • تعتبر الدرجات عالية النقاء من أهم المواد لثلاثي العصابات الفوسفورية الأرضية النادرة و (Yttrium-Iron-Garnets)، وهي فلاتر ميكروويف فعالة جدًا، ويستخدم الإيتريوم في إنتاج مجموعة كبيرة ومتنوعة من العقيق الصناعي، ويستخدم الإيتريوم من أجل صنع عقيق الإيتريوم الحديدي، وهو عبارة عن مرشحات ميكروويف فعالة للغاية.

 

  • لقد تم استكشاف هيدروكسيد الإيتريوم ذو الطبقات، (l-Y(OH)3)، كعضو ممثل لعائلة هيدروكسيد الأرض النادرة ذات الطبقات ((l-RE (OH) 3)، (RE = أتربة نادرة) من أجل إزالة الفوسفات واستعادته من محلول مائي، مقارنة بالشكل السداسي (h-Y(OH)3)، الذي يحتوي على شحنة سطحية موجبة ضعيفة فقط عند درجة حموضة منخفضة.

 

  • أظهرت الطبقة المتعددة الأشكال المكونة من طبقات الإضافة الهيدروجينية نقطة عالية من الشحنة الصفرية (pHpzc ∼ 11) وقدرة امتزاز معززة بشكل كبير للأنيونات على نطاق واسع من الأس الهيدروجيني، تم اعتماد نموذج متساوي الحرارة (Langmuir) والنموذج الحركي من الدرجة الثانية الزائفة لشرح امتصاص الفوسفات على (LY(OH)3).