كلوريد الألومنيوم – AlCl3

في الكيمياء يعد مركب كلوريد الألومنيوم أحد مركبات الألومنيوم، وهو مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية AlCl3، وكلوريد الألومنيوم اللامائي يظهر كمسحوق أبيض إلى رمادي مع رائحة نفاذة تكون أكالة للأنسجة وسامة عن طريق الابتلاع، والمحلول منه يظهر كسائل بلون القش، وهو يكون أكثر كثافة من الماء، علما أنه قد يسبب التلامس تهيجًا شديدًا للجلد والعينين والأغشية المخاطية، وقد تكون سامة عن طريق الابتلاع.

كلوريد الألومنيوم

• عند تلوث هذه المادة بكلوريد الحديد، فإنه غالبًا ما يظهر لونًا أصفر مقارنةً بمركب أبيض نقي، كما ويتم استخدامه في العديد من التطبيقات الكيميائية كقاعدة لويس مع كون ثلاثي كلوريد الألومنيوم اللامائي هو حمض لويس الأكثر استخدامًا، ويمكن العثور عليه أيضًا في الأدوية التي لا تستلزم وصفة طبية كمضاد للعرق أو منتجات موصوفة كعامل مضاد للنزيف.

• اسم IUPAC لمركب كلوريد الألومنيوم هو ثلاثي كلوروالومان (trichloroalumane).

الوصف المادي لكلوريد الألومنيوم

• أولا: كلوريد الألومنيوم اللامائي يظهر على شكل مسحوق أبيض إلى رمادي مع رائحة نفاذة، وهي مادة أكالة للأنسجة وسامة عن طريق الابتلاع.

• ثانيا: كلوريد الألومنيوم المحلول منه يظهر على شكل سائل بلون القش، ويتميز بأنه أكثر كثافة من الماء، كما وقد يسبب التلامس تهيجًا شديدًا للجلد والعينين والأغشية المخاطية، علما أنه قد تكون سامة عن طريق الابتلاع.

• البودرة الجافة سائل الكريات: تكون على شكل بلورات كبيرة.

• اللون والشكل لمركب كلوريد الألومنيوم: هو أبيض عندما يكون نقيًا وعادة ما يكون رمادي أو أصفر إلى مخضر، وهو عبارة عن بلورات سداسية أو مسحوق، صفائح مائلة سداسية الشكل بيضاء أو عديمة اللون أو حساسة للرطوبة.

• يمتلك مركب كلوريد الألومنيوم رائحة قوية من كلوريد الهيدروجين.

• نقطة الغليان لمركب كلوريد الألومنيوم تساوي 230 درجة فهرنهايت عند 760 ملم زئبق، ويمتلك أيضا نقطة انصهار مقدارها 381 درجة فهرنهايت.

• مركب كلوريد الألومنيوم قابل للذوبان في البنزين ورابع كلوريد الكربون والكلوروفورم، كما أنه قابل للذوبان بحرية في العديد من المذيبات العضوية مثل بنزوفينون و نيتروبنزين.

• كثافة كلوريد الألومنيوم تساوي 2.44 عند 77 درجة فهرنهايت، كما ويمتلك الضغط البخاري 1 ملم زئبق عند 100.0 درجة مئوية.

• هناك بعض المركبات ذات الصلة بكلوريد الألومنيوم وهي كالتالي: ثنائي كلوريد الألومنيوم ذو الصيغة الكيميائية التالية AlCl2 وCID 58325512 ذو الصيغة الكيميائية التالية Al₃Cl₃، وثنائي كلورو ألمانيل الكلورانيوم ذو الصيغة الكيميائية التالية +AlCl3H.

الاستخدامات العلاجية لمركب كلوريد الألومنيوم

• تستخدم بعض مركبات الألمنيوم في العلاج وعلى سبيل المثال فإن مركب هيدروكسيد الألومنيوم، وهو عبارة عن أحد مكونات مضادات الحموضة الموصى بها في علاج قرحة المعدة والتهاب المعدة، حيث يتم وصف جرعات كبيرة من هيدروكسيد الألومنيوم (بترتيب الجرامات) للمرضى الذين يعانون من ارتفاع مستويات الفوسفات في الدم نتيجة للضعف الكلوي، كما ويشيع استخدام هيكساهيدرات كلوريد الألومنيوم في مزيلات العرق وقد تمت تجربة محلول كبريتات الألومنيوم دون نجاح كبير ضد لسعات النمل الناري.

• ولقد أظهر كلوريد الألومنيوم تأثيرًا جيدًا كمضاد للعرق في التعرق الناجم عن بيلوكاربين في وسادات أقدام الفئران وهذه النتيجة تتوافق مع الملاحظات في الاختبارات البشرية.

• لقد تم الإبلاغ عن حساسية التلامس تجاه الألومنيوم في حالات قليلة، ويجب اعتبار هذا النوع من الحساسية نادرًا جدًا مع الأخذ في الاعتبار التعرض الشائع للمعدن نفسه واستخدام كلوريد الألومنيوم سداسي هيدرات في مزيلات العرق.

• يُذكر أنه يتم امتصاص حوالي 17-30٪ من كلوريد الألومنيوم المتكون من التفاعل بين هيدروكسيد الألومنيوم الذي يتم تناوله عن طريق الفم وحمض الهيدروكلوريك في المعدة.

• في الأرانب أدى إعطاء جرعة واحدة من كلوريد الألومنيوم عن طريق الفم (333 مجم Al / kg) إلى امتصاص الألومنيوم بنسبة 0.57٪، ويمكن امتصاص كلوريد الألومنيوم عن طريق الجلد مع زيادة الامتصاص في نطاق ميكروغرام ولكن بحد أعلى.

• يتم إفراز كلوريد الألومنيوم الممتص بسرعة عن طريق الكلى في الأفراد الذين يعانون من وظائف الكلى الطبيعية، ويمكن امتصاص كلوريد الألومنيوم عن طريق الجلد.

معلومات عامة عن كلوريد الألومنيوم

يذوب هيدروكسيد الألومنيوم أو أكسيد الألومنيوم ببطء في المعدة ويتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك من أجل تكوين كلوريد الألومنيوم والماء، وبالإضافة إلى تشكيل كلوريد الألومنيوم تشكل كربونات الصوديوم ثنائي هيدروكسي الألومنيوم وكربونات الألومنيوم ثاني أكسيد الكربون كما ويشكل فوسفات الألومنيوم حمض الفوسفوريك.

يتم امتصاص حوالي 17-30 ٪ من كلوريد الألومنيوم المتكون ويتم إفرازه بسرعة عن طريق الكلى في المرضى الذين يعانون من وظائف الكلى الطبيعية، وفي الأمعاء الدقيقة يتم تحويل كلوريد الألومنيوم بسرعة إلى أملاح الألومنيوم الأساسية غير القابلة للذوبان التي تمتص بشكل سيئ، والتي من المحتمل أن تتضمن خليط من أكسيد الألومنيوم المائي وهيدروكسيد الأوكسي ألومنيوم والعديد من كربونات الألومنيوم الأساسية وصابون الألومنيوم.

لقد تم الإبلاغ عن دليل على امتصاص الألمنيوم عبر الجلد، وعندما تم وضع مركب كلوريد الألومنيوم بشكل مزمن على جلد الفئران، زاد الامتصاص في نطاق ميكروغرام ويبدو أن له حدًا أعلى كما أنه ويفشل في الزيادة عند الجرعات الأكبر، ولقد تم الإبلاغ عن نتيجة مماثلة عندما تم وضع مركب كلوريد الألومنيوم في الممرات الأنفية لحيوانات التجارب، وعلى ما يبدو تم نقل الألمنيوم إلى منطقة الشم في الدماغ، ومع ذلك فإن الطبيعة المهيجة كيميائيًا لطريقة الإعطاء هذه والأضرار المحتملة للغشاء المخاطي الذي تمت معالجته على هذا النحو لم يتم أخذها في الاعتبار في تقييم سلامة هذا الحاجز.

بعد جرعة واحدة قصوى آمنة عن طريق الفم من مركبات كلوريد الألومنيوم القابلة للذوبان في الماء (333 مجم Al لكل كجم)، ونترات الألومنيوم (934 مجم Al لكل كجم) وسيترات الألومنيوم (1،081 مجم Al لكل كجم) ولاكتات الألومنيوم (2،942 مجم Al لكل كجم) في الأرانب كان امتصاص الألومنيوم 0.57 ، 1.16 ، 2.18 ، و 0.63٪ على التوالي.

في الأمعاء الدقيقة يتم تحويل كلوريد الألومنيوم بسرعة إلى أملاح الألومنيوم الأساسية غير القابلة للذوبان ضعيفة الامتصاص والتي تتكون من خليط من أكسيد الألومنيوم المائي، وهيدروكسيد الألومنيوم، وكربونات الألومنيوم الأساسية المختلفة وصابون الألومنيوم.

آلية العمل: يشيع استخدام كلوريد الألومنيوم كمضاد للعرق الموضعي، ويُقترح أن يعمل كلوريد الألومنيوم عن طريق التسبب في انسداد قنوات الغدد العرقية البعيدة، حيث تترسب أيونات المعادن مع عديدات السكاريد المخاطية، مما يؤدي إلى إتلاف الخلايا الظهارية على طول تجويف القناة وتشكيل سدادة تمنع إخراج العرق 3.

كلوريد الألومنيوم أيضًا الدواء القابض الذي يعزز الارقاء، ويترسب البروتينات على الطبقة السطحية من الغشاء المخاطي ويجعلها أقوى ميكانيكيًا، ويخلق تخثرًا سطحيًا وموضعيًا في حالات النزيف الطفيفة.