أنتيمون الصوديوم Na3O4Sb

اقرأ في هذا المقال


في الكيمياء إن مركب أنتيمون الصوديوم هو عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي على شكل بودرة بيضاء مع بلورات حبيبية وبلورات متساوية، وهو يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (Na3O4Sb)، له نقطة الانصهار> 375 درجة مئوية، وكثافة 3.7 جم لكل مل عند 25 درجة مئوية، وهو قليل الذوبان في الماء، مستقر، وغير متوافق مع العوامل المؤكسدة القوية والأحماض القوية والقواعد القوية.

أنتيمون الصوديوم

  • أنتيمون الصوديوم عبارة عن مسحوق أبيض أو حبيبات، وفقًا لظروف الإنتاج المختلفة توجد بلورات حبيبية وبلورات متساوية، كما يمكن أن تكون مقاومة لدرجة الحرارة المرتفعة وتسخن إلى حوالي 1000 درجة مئوية دون التحلل، وهو قابل للذوبان في حمض الطرطريك وحمض الكبريتيك المركز ولكنه قليل الذوبان في الماء، وغير قابل للذوبان في حمض الأسيتيك، حيث يحدث التحلل المائي في الماء لتكوين الغرويات.
  • أنتيمون الصوديوم يمتلك الصيغة الجزيئية التالية: (Na3O4Sb) وله كتلة مولية مقدارها 254.727 غرام لكل مول، وهو عبارة عن مسحوق أبيض، مع بلورات حبيبية وبلورات متساوية، قابل للذوبان بشكل طفيف في الكحول، وفي ملح الأمونيوم وغير قابل للذوبان في الماء البارد، استخدم ككريم للحشوات غير الشفافة والمينا والدهانات المقاومة للأحماض لألواح الحديد والألواح الفولاذية المستخدمة كعامل تشذيب زجاجي ويمكن أيضًا استخدامها كعامل تآزر مثبط للهب.

خصائص أنتيمون الصوديوم

  • يتم استخدام مسحوق ناعم من ثلاثي هيدرات أنتيمون الصوديوم، وهو عبارة عن ملح قليل الذوبان من أعلى مستوى متاح لتحضير محلول مخفف من أنتيمون الصوديوم، وفي طريقة البوليول وجد أن الفريت يُكتسب بشكل مستحيل عندما يتم استبدال ثنائي إيثيلين جلايكول بإيثيلين جلايكول أو أسيتات الصوديوم اللامائية بواسطة حمض أسيتيك ملح الصوديوم ثلاثي الهيدرات.
  • يستخدم أنتيمون الصوديوم كعامل ربط متشابك لتحمض مثخن سائل التكسير وعامل التحكم في إغلاق المياه باستخدام المواد الكيميائية المستخدمة مع البوليمر، ويستخدم أيضًا لأنابيب الصور والزجاج البصري ومجموعة متنوعة من عوامل تشطيب الزجاج المتقدمة والألياف الكيميائية ومثبطات اللهب الراتنجية.

تحضير أنتيمون الصوديوم والمواد الخام

  • أما عن المواد الخام اللازمة من أجل عملية تحضير مركب أنتيمون الصوديوم هي: الكلور، مركب نترات الصوديوم، مركب ثالث أكسيد الديانتيمون، مضاد الكلوريد (V)، مركب ثلاثي كلوريد الأنتيمون، الأنتيمون، أما عن منتجات التحضير فهي كالتالي: خامس أكسيد الأنتيمون الذائب، وهيدرات أنتيمون الصوديوم وبعض المركبات الأخرى.
  • أما عن آلية تحضير مركب أنتيمون الصوديوم فهي تتم باستخدام مسحوق أكسجين الأنتيمون الخام كمادة خام، ثم يتم إضافة تفاعل حمض الهيدروكلوريك من أجل إنتاج محلول من ثالث أكسيد الأنتيمون، أما بعد عملية الكلورة فإنه يتم إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم للتفاعل.
  • وبعد الترشيح بالفراغ والغسيل ثم التجفيف وعملية الطحن يتم فحص المنتج، أو من الممكن أن يتم استخدام معدن الأنتيمون أو ثالث أكسيد الأنتيمون أو نترات الصوديوم كمواد خام تحت درجة حرارة عالية أو ظروف قلوية من أجل تحضير أنتيمون الصوديوم، ومن الممكن أيضًا تحضير كل أنتيمون صوديوم من ثالث أكسيد الأنتيمون أو ثاني كبريتيد الأنتيمون.

درجة الأمان في مركب أنتيمون الصوديوم

  • أنتيمون الصوديوم هو عبارة عن مادة خطرة غير عضوية ثانوية وأقصى تركيز مسموح به للأنتيمون المعدني أو الغبار المركب المحتوي على الأنتيمون في الهواء هو 0.5 مجم لكل م، حيث يكون أكسيد وكبريتيد الأنتيمون خماسي التكافؤ 2 مجم لكل م.
  • يتميز التسمم الحاد بتهيج الجهاز التنفسي والجهاز الهضمي والجلد، وسط مزمن من التأثيرات السامة في نظام التمثيل الغذائي في الجسم الحي والأوعية الدموية الدماغية الأساسية للجهاز العصبي، حيث تظهر مركبات الأنتيمون في الجهاز الهضمي عندما يكون هناك طعم معدني في الفم.
  • يمكن أن يسبب سيلان اللعاب والغثيان والقيء والإسهال وآلام في البطن، واستنشاق غبار الأنتيمون لفترات طويلة يمكن أن يؤدي إلى أمراض الرئة، وهذا المنتج مدرج في جانب الإنتاج أنه يمكن تطوير المنتجات الثانوية واستخدامها لأكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم.
  • يمكن أن تمتصه المياه لأكسيد النيتريك وكلوريد الهيدروجين، ويحدث تفاعل لإنتاج برميل بلاستيك بولي إيثيلين، يجب تخزينه في بيئة ذات تهوية وجافة، ولا يمكن أن يكون مخزن مع المواد الغذائية والمواد الكيميائية الأخرى، ولاحظ أن العبوة كاملة وليست مكسورة.
  • عند النقل قم بتغطية القماش لمنع أشعة الشمس والمطر، يجب أن يتمتع العاملون بالحماية لمنع غزو أعضاء الجسم المهمة من قبل هذا المركب وخاصة العينين وحماية الفم والأنف، يجب ارتداء جهاز التنفس الصناعي ونظارات واقية أثناء العمل.

المصدر: 1. INORGANIC CHEMISTRYCATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE, FOURTH EDITION.2. Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity Subsequent Edition by James E. Huheey (Author), Ellen A. Keiter (Author), Richard L. Keiter (Author).3. ‘Inorganic Chemistry’ by Catherine .E. Housecroft and Alan.G. Sharpe Pearson, 5th ed. 20184. ‘Basic Inorganic Chemistry’ ‘Inorganic Chemistry’, by Miessler, Fischer, and Tarr, 5th Edition, Pearson, 2014.


شارك المقالة: