بحث: الجدول الدوري

الجدول الدوري: هو ترتيب مُوضّح ومُفصّل للعناصر الكيميائيّة، حيث تم هذا الترتيب بناءً على العدد الذريّ للعناصر، وبالاعتماد على توزيعها الإلكترونيّ وخواصّها الكيميائيّة المُتكرَّرة

في القرن التاسع عشر قام الكيميائيين بملاحظة أن هنالك تكرار دوري في الخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر، بناء على ذلك قام الباحثين بابتكار طريقة لتسجيل وتصنيف هذه العناصر عرفت باسم الجدول الدوري.

الذهب هو عنصر من عناصر الجدول الدوري والذي يرمز له برمز (AU)، كما أن العدد الذري لمعدن الذهب هو 79 في الجدول الدوري

الفلزات القلوية الترابية: هي معادن الأرض القلوية وتقع في المجموعة الثانية من الجدول الدوري وهذه هي ثاني أكثر مجموعة عناصر تفاعلية في الجدول الدوري،

الصفوف الثلاثة من معادن (d-block)، والمتواجدة في الوسط في الجدول الدوري، يطلق عليها مصطلح العناصر أو المعادن الانتقالية على نطاق واسع، ويكون ضمن المجموعة 3 إلى المجموعة 12،

يقع عنصر الليثيوم في المجموعة الأولى وهي مجموعة الفلزات القلوية، ويقع عنصر البيريليوم وعنصر المغنيسيوم في المجموعة الثانية وهي مجموعة العناصر القلوية الترابية، أما عنصر الألمنيوم فيقع في المجموعة الثالثة وهي مجموعة البورون.

التصنيف الدوري للعناصر هو مفهوم أساسي في الكيمياء ينظم العناصر المعروفة في ترتيب منظم ومنظم. يعتمد هذا التصنيف على القانون الدوري

عناصر الهالوجين: هي العناصر الستة في المجموعة 17 من الجدول الدوري، المجموعة 17 هي العمود الثاني من اليمين في الجدول الدوري وتحتوي على ستة عناصر

تم العمل على تطوير الجدول الدوري للعناصر الكيميائية كما يعرف اليوم بواسطة الكيميائي الروسي ديميتري مندليف (Dmitri Mendeleev)، أنشأ العالم مندليف في الأصل ما يسمى ب"النظام الدوري".

تطبيق (The Elements in Action): هو أحد أفضل تطبيقات العناصر الدورية التي تعيد الحياة إلى المعادن والغازات مع بعض اللقطات المذهلة للعناصر الكيميائية

تعرف المجموعة الخامسة باسم مجموعة النيتروجين، العناصر الكيميائية التي تشكل المجموعة الخامسة في الجدول الدوري هي عنصر النيتروجين (N) وعنصر الفوسفور (P) وعنصر الزرنيخ (As) وعنصر الأنتيمون (Sb) وعنصر البزموت (Bi) وعنصر الموسكوفيوم (Mc).

في الكيمياء وفي الجدول الدوري تحديدا، فإن عناصر كتلة d هي عبارة عن العناصر التي يمكن العثور عليها من المجموعة الثالثة من العناصر الانتقالية إلى المجموعة الثانية عشرة من الجدول الدوري الحديث.

تتم المقارنة بين الفضة والذهب على أساس خصائصهما وصفاتهما وحقائق كل منهما في الجدول الدوري، يمكننا أن نقارن العناصر في أكثر من 90 خاصية قد تكون كيميائية أو فيزيائية أو غيرها من الخصائص.

"في عالم الكيمياء، تعتبر التكافؤات الكيميائية للعناصر جوهرية لفهم سلوكها وتفاعلاتها. تتأثر تكافؤات العناصر بتركيبها الإلكتروني وموقعها في الجدول الدوري

تعتبر الكيمياء غير العضوية عبارة عن دراسة التركيب والتفاعلات والتركيبات وخصائص مركبات العناصر، كما وتشمل الكيمياء غير العضوية على المركبات -مثل المواد الصلبة الجزيئية والممتدة

المعادن هي أحد المكونات الأساسية للجدول الدوري، وهي مجموعة متنوعة بشكل لا يصدق من العناصر الكيميائية التي تظهر مجموعة واسعة من الخصائص.

في الكيمياء تعد الكهروسلبية عبارة عن مقياس لمقدار ميل الذرة لجذب زوج من الإلكترونات الرابطة، كما ويعد مقياس بولينج هو الأكثر المقياس استخدامًا، إذ يتم تعيين الفلور (وهو العنصر الأكثر كهروسلبية على الإطلاق) بقيمة 4.0

تطبيق (ChemCaper): لعبة ضخمة كاملة التطور ومتطورة تمزج أنشطة والعاب في موضوعات الكيمياء لتشكل فهماً مبسطاً للتجارب الكيمائية وعناصر الجدول الدوري.

البورون وهو أول عنصر في عناصر المجموعة الثالثة والمعروفة بمجموعة البورون، يعتبر أخف هذه العناصر وهو عبارة عن فلز. أما بقية أفراد المجموعة والمكونة من عنصر الألومنيوم، عنصر الغاليوم، عنصر الإنديوم، وعنصر والثاليوم

تحتوي عائلة البورون على البورون شبه المعدني (B) ومعدن الألمنيوم (Al) ومعدن الغاليوم (Ga) ومعدن الإنديوم (In) ومعدن الثاليوم (Tl)

العنصر الكيميائي هو عبارة عن مادة نقية تتكون من نوع واحد فقط من الذرات، وكل ذرة لها رقم ذري خاص بها والذي يمثل عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة واحدة من هذا العنصر، حيث يتم ترتيب الجدول الدوري للعناصر من خلال العدد الذري التصاعدي.

المجموعة السادسة في الجدول الدوري، تسمى هذه المجموعة بمجموعة الكالكوجينات والتي تحتوي على ستة عناصر مرتبة

يعتبر الهيدروجين واحدًا من أهم العناصر الكيميائية في الجدول الدوري، وهو العنصر الأكثر انتشارًا في الكون.

العنصر الكيميائي الأكثر كثافة واستخداماً هو الأوزميوم (Os)، والذي ينتمي إلى المجموعة الثامنة في الجدول الدوري للعناصر.

العدد الذري: هو عبارة عن مُصطلح كيميائيّ أو فيزيائيّ، يُعبّر عن عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة مُحددة، هذا ومن المُمكن استخدامه للتعبير عن عدد الإلكترونات الكُلّي في الذرّة مُتعادلة الشحنة

المعادن الثقيلة الانتقالية هي مجموعة من العناصر الموجودة في منتصف الجدول الدوري، والمعروفة بخصائصها الفريدة وتفاعلاتها الكيميائية المتنوعة.

المعادن الانتقالية هي مجموعة من العناصر المعدنية التي تحتل الجزء المركزي من الجدول الدوري. وهي معروفة بتكويناتها الإلكترونية الفريدة

المعادن الانتقالية القلوية الثقيلة هي مجموعة من العناصر التي تمتلك خصائص فريدة بسبب تكويناتها الإلكترونية ومواضعها في الجدول الدوري.

الغازات النبيلة: هي أي من العناصر الكيميائية السبعة التي تتكون منها المجموعة 18 (VIII) من الجدول الدوري وتسمى أيضاً بالغازات الخاملة وإنّها الغازات الأكثر استقرارًا نظرًا لوجود أكبر عدد ممكن من إلكترونات التكافؤ

النوبليوم: هو عنصر من العناصر الكيمائيّة، نادر الانتشار والاستخدام، يُرمز له بالرمز الكيميائيّ"No"، عدده الذريّ يساوي"102"، يقع في الجدول الدوري ضمن عناصر المجموعة الثالثة والدورة الرابعة