العلومالكيمياءالكيمياء غير العضوية

أزرق بروسيا – Fe7(CN)18

يوصف اللون الأزرق البروسي (Prussian blue) بأنه عبارة عن صبغة زرقاء عميقة يتم إنتاجها عند حدوث أكسدة أملاح حديدو سيانيد، ويحتوي على سداسي الحديد (II) في هيكل بلوري مكعب شبكي، علما أنه غير قابل للذوبان في الماء ولكنه يميل أيضًا إلى تكوين غرواني، وبالتالي يمكن أن يوجد إما في شكل غرواني أو قابل للذوبان في الماء، وشكل غير قابل للذوبان، ويتم تناوله عن طريق الفم للأغراض السريرية من أجل استخدامه كمضاد لأنواع معينة من التسمم بالمعادن الثقيلة مثل الثاليوم والنظائر المشعة للسيزيوم.

 

أزرق بروسيا

 

ولقد تم تضمين اللون الأزرق البروسي في قائمة نموذج منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية كترياق محدد يستخدم في حالات التسمم لتوفير علاج داعم للأعراض، وتم إعطاؤه أيضًا في الأفراد الذين تعرضوا لـ (137-Cs) خلال حادث (Goiânia)، وهو أحد أسوأ حوادث التلوث الإشعاعي التي حدثت في البرازيل عام 1983 ميلادي.

 

  • يتكون اللون الأزرق البروسي من كاتيونات الحديد وأنيونات السيانيد والماء، والصيغة التجريبية – ناقص ماء التبلور – هي (Fe7(CN)18)، ويبدو هذا غريبًا فيما يتعلق بحالة أكسدة الحديد حتى تعلم أن المركب يحتوي على (Fe (II) و Fe (III))، وبالتالي فإن الصيغة التي تعطي فكرة أكثر صدقًا عن تكوينها هي (Fe4 [Fe(CN)6]3)، واسمها الرسمي هو الحديد ((III) hexacyanoferrate (II)).

 

  • إن أنيون (Fe (CN)6) باللون الأزرق البروسي يمتلك بنية ثماني السطوح، وخلية الوحدة الخاصة به تحتوي على بنية شعرية مكعبة، بالإضافة إلى احتوائه على ما يصل إلى 16 جزيء من الماء لكل وحدة صيغة، ويحتوي المركب عادةً على شوائب غير عضوية، والتي يمكن أن تؤثر على لونه.

 

  • إن مركب سداسي الفرات الحديدي والمعروف أيضًا باسم الأزرق البروسي غير القابل للذوبان (PB) هو المكون الصيدلاني النشط (API) في (Radiogardase) وهو أول منتج دوائي معتمد (DP) لعلاج التسمم بالثاليوم والراديوسيوم، ويستخدم الأزرق البروسي في الدهانات والأحبار والمينا وفي المنسوجات والمطاط والبلاستيك وفي ترياق للتسمم بالمعادن الثقيلة بقعة الأنسجة للكشف عن الحديد، وفي شرائط الآلة الكاتبة وورق الكربون (عفا عليها الزمن الآن بالطبع!).

 

  • لقد نشأ الاسم الأزرق البروسي في القرن الثامن عشر عندما تم استخدام المركب من أجل صبغ المعاطف الموحدة للجيش البروسي، وعلى مر السنين اكتسبت الصبغة العديد من الأسماء “الزرقاء” الأخرى بما في ذلك وزرقاء تورنبول، ولقد تم استخدامه لعدة قرون في تطبيقات متنوعة بشكل غير عادي، وعلى الرغم من وجود مجموعات السيانيد فإن الصبغة ليست سامة للإنسان.

 

  • سيتعرف كبار السن منا على “الأزرق البروسي” باعتباره لونًا للتلوين، وقد كان اللون الأزرق البروسي أحد ألوان (Crayola) الأصلية البالغ عددها 38 التي قدمتها شركة (Binney & Smith Inc)، وفي عام 1903 ميلادي (تم تغيير اسم الشركة لاحقًا إلى Crayola) فيما بعد استحوذت (Hallmark) على الشركة، واستمر اسم قلم التلوين الأزرق البروسي حتى عام 1958 ميلادي عندما تم تغييره إلى منتصف الليل الأزرق.

 

  • الأزرق البروسي يعتبر أي من عدة أصباغ زرقاء عميقة تتكون من سيانيدات الحديد المعقدة، وأكثر هذه الأصباغ شيوعًا هي الصبغات البروسية والصينية والميلورية واللون الأزرق، واللون الأزرق البروسي يمتلك صبغة حمراء ويستخدم بشكل حصري تقريبًا في الدهانات والمينا واللك، واللون الأزرق الصيني غامق للغاية وله صبغة خضراء ويفضل استخدامه في أحبار الطباعة، ولون الميلوري الأزرق له لون ضارب إلى الحمرة، وكل هذه الأصباغ متشابهة كيميائياً والاختلافات في الظل تنشأ عن الاختلافات في حجم الجسيمات وتفاصيل عملية التصنيع.

معلومات عامة عن أزرق بروسيا

 

  • لقد تم تصنيع اللون الأزرق البروسي لأول مرة حوالي عام 1704 ميلادي عن طريق تفاعل أملاح الحديد في حالة الأكسدة +2 (أملاح الحديدوز) مع فيروسيانيد البوتاسيوم، وتم بعد ذلك أكسدة المنتج الأولي وهو مركب أبيض غير قابل للذوبان يسمى برلين الأبيض إلى الصباغ الأزرق، وتنتج الأكسدة بعض أيونات (+Fe3)، ويعزى اللون الأزرق إلى امتصاص الضوء ذي الطول الموجي المناسب للتأثير في نقل الإلكترون من (+Fe2) إلى (+Fe3)، من ناحية الطرق التجارية الحديثة متشابهة ولكنها تستخدم أرخص فيروسيانيد الصوديوم وتتم عملية الأكسدة باستخدام كلورات الصوديوم أو كرومات الصوديوم أو أي كواشف أخرى.

 

  • عادة يتم خلط اللون الأزرق الحديدي مع صبغة صفراء مثل كرومات الرصاص أو كرومات الزنك من أجل إنتاج الخضر، ويتكون لون أزرق تورنبول من تفاعل فيري سيانيدات وأملاح حديدية وله نفس التركيب الكيميائي مثل الأزرق الحديدي (MFe2[CN]6، حيث يمثل M أيونًا مثل الصوديوم أو البوتاسيوم)، وتم تصنيع اللون الأزرق البروسي ونظائره المكونة من أيونات معدنية انتقالية مختلفة (Fe و Mn و Ni و Cu و Co و Zn) في درجة حرارة الغرفة.

المصدر
1. INORGANIC CHEMISTRYCATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE, FOURTH EDITION.2. Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity Subsequent Edition by James E. Huheey (Author), Ellen A. Keiter (Author), Richard L. Keiter (Author).3. ‘Inorganic Chemistry’ by Catherine .E. Housecroft and Alan.G. Sharpe Pearson, 5th ed. 20184. ‘Basic Inorganic Chemistry’ ‘Inorganic Chemistry’, by Miessler, Fischer, and Tarr, 5th Edition, Pearson, 2014.

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

زر الذهاب إلى الأعلى