في الكيمياء إن مركب بيرمنغنات الصوديوم عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (NaMnO4)، وهي متوفرة بشكل رئيسي في شكل مونوهيدرات، وهو عبارة عن ملح مسترطب له نقطة انصهار منخفضة، كما وأن له نفس خصائص مركب بيرمنغنات البوتاسيوم (KMnO4)، على الرغم من أن بيرمنغنات الصوديوم أكثر قابلية للذوبان في الماء بحوالي 15 مرة إلا أنه يشيع استخدام بيرمنغنات البوتاسيوم؛ وذلك لأن تكاليف إنتاجه أقل.
بيرمنغنات الصوديوم
- بيرمنغنات الصوديوم له مظهر مشابه لبيرمنغنات البوتاسيوم، وهو بلورات موشورية أو كرات أرجوانية تشكلت في محلول مائي سائل ملون ينتقل من اللون الوردي إلى اللون الأرجواني اعتمادًا على التركيز، إذ يحتوي الشكل اللامائي للمركب على كتلة مولية ونقطة انصهار مقدارهما 141.9254 جم لكل مول و 36 درجة مئوية على التوالي، ويكون للشكل أحادي الهيدرات كتلة مولية ونقطة انصهار مقدارهما 159.94 جم لكل مول و 170 درجة مئوية على التوالي.
- بيرمنغنات الصوديوم يمتلك كثافة 1972 جم لكل مل وهو قابل للذوبان في الماء بشكل كبير، حيث أنه قادر على إذابة 900 جم لكل لتر في درجة حرارة الغرفة، ويذوب برمنجنات الصوديوم بسهولة في الماء ليعطي محاليل أرجوانية عميقة حيث يعطي تبخرها بلورات موشورية أرجوانية سوداء زاهية من (NaMnO4 · H2O monohydrate)، ونظرًا لطبيعته الاسترطابية فهو أقل فائدة في الكيمياء التحليلية من نظيره البوتاسيوم.
- من الممكن أن يتم تحضير بيرمنغنات الصوديوم من خلال حدوث تفاعل بين ثاني أكسيد المنجنيز مع هيبوكلوريت الصوديوم بالإضافة إلى هيدروكسيد الصوديوم أو كربونات الصوديوم بالطريقة التالية:
2MnO 2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO 4 + 3NaCl + H 2 OR
2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2
خصائص بيرمنغنات الصوديوم
- إن بيرمنغنات الصوديوم عبارة عن مادة غير قابلة للاحتراق، لكنها تسرع من احتراق المواد القابلة للاحتراق، وقد تشتعل تلقائيًا عند ملامستها للمواد السائلة القابلة للاحتراق، وقد يؤدي التلامس مع حامض الكبريتيك إلى نشوب حرائق أو انفجارات.
- من المحتمل أن ينفجر حمض الخليك أو أنهيدريد الخل مع بيرمنغنات إذا لم يتم حفظهما باردًا، ويمكن أن تحدث الانفجارات عندما تتلامس بيرمنغنات التي تم معالجتها بحمض الكبريتيك مع البنزين أو ثاني كبريتيد الكربون أو ثنائي إيثيل الإيثر أو الكحول الإيثيلي أو البترول أو المواد العضوية.
- قد يتسبب الابتلاع المزمن في حدوث تنمل وهزات بسبب سمية المنغنيز، وتنجم السمية العصبية للمنغنيز عن استنفاد الدوبامين والسموم العصبية والدوبامين كينون والبيروكسيد، ويتسبب بيرمنغنات الصوديوم في إتلاف أنسجة العين عند التلامس مما يسبب الحروق، ويمكن أن يكون مزعجًا عند ملامسته للجلد مع ترك بقع أرجوانية عليه، وفي حالة الاستنشاق قد يتسبب ذلك في تلف الجهاز التنفسي.
- إذا لامس مركب بيرمنغنات الصوديوم الجلد فيجب شطفه بكميات كافية من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل أثناء خلع الملابس والأحذية الملوثة، أما في حالة الابتلاع فيجب ألا تسبب التقيؤ، ويجب فك الملابس الفضفاضة مثل أطواق القميص أو الحزام أو ربطة العنق، وإذا لم تتنفس الضحية فيجب إجراء إنعاش من الفم إلى الفم، وفي حالة الاستنشاق أخرج المصاب من منطقة التعرض وانتقل إلى مكان بارد، إذا لم يتنفس يجب إعطاء التنفس الاصطناعي.
تطبيقات بيرمنغنات الصوديوم
- بيرمنغنات الصوديوم مثل مركب البوتاسيوم يستخدم كمطهر للجراثيم، وتشمل استخداماته راتنجات التبييض والشموع والدهون والقش والقطن والحرير والألياف الأخرى والجلد المدبوغ، كما أنه يستعمل كمطهر ومزيل للعرق ومطهر كيميائي في التصوير الفوتوغرافي وككاشف في الكيمياء العضوية الاصطناعية، ونظرًا لقابلية الذوبان العالية في الماء يُفضل برمنجنات الصوديوم للتطبيقات التي تتطلب تركيزات عالية من أيونات برمنجنات، مثل نقش الأجزاء البلاستيكية في لوحة الدوائر المطبوعة.
- يعمل بيرمنغنات الصوديوم كعامل مؤكسد في أكسدة أو-تولوين سلفوناميد لإنتاج السكرين وتنقية بعض المركبات، وهو أيضًا ترياق للمورفين والفوسفور والتفاعلات التركيبية العضوية / الصيدلانية، وتم استخدام برمنجنات الصوديوم في معالجة المياه وإعادة تأهيل التربة؛ لأنه يمتلك القدرة على تحطيم البنزين والتولوين والإيثيل بنزين والزيلين بالإضافة إلى الفينولات والهيدروكربونات العطرية متعددة الحلقات وغيرها والقضاء على كبريتيد الهيدروجين.
- تشمل الاستعمالات الأخرى لمركب بيرمنغنات الصوديوم كعامل معالجة السطح المعدني وكصيغة تنظيف المعادن وغيرها من الاستعمالات والتطبيقات المختلفة، وقد يكون مركب بيرمنغنات الصوديوم بديلاً عن مركب بيرمنغنات البوتاسيوم في عدة من التطبيقات إذ أن أيون البيرمنغنات هو العامل المؤكسد.
