تفاعلات عناصر المجموعة السادسة

في الكيمياء هناك المجموعة السادسة والمتواجدة في الجدول الدوري، حيث تسمى هذه المجموعة بمجموعة الكالكوجينات والتي يعرف أنها تحتوي على ستة عناصر كما في الشكل التالي: عنصر الأكسجين، عنصر الكبريت، عنصر السيلينيوم، عنصر التيلوريوم، وعنصر البولونيوم وعنصر الليفرموريوم (Lv)، حيث تلقب هذه المجموعة باسم مجموعة الأكسجين.

يتفاعل السترونشيوم والباريوم مع الأكسجين لتكوين البيروكسيدات، كما ويظهر تفاعل الباريوم والأكسجين في التفاعل التالي: Ba(s)+O2(g)→BaO2(s). ويكون التفاعل مع السترونشيوم نفس التفاعل السابق: Sr(s)+O2(g)→SrO2(s).

تفاعلات عنصر السيلينيوم

• لا يتفاعل السيلينيوم مع الأحماض غير المؤكسدة المخففة، يتأكسد السلين (VI) بواسطة حمض الهيدروكلوريك القوي كما في التفاعل التالي:SeO42− (aq) + 2H+ (aq) + 2Cl− (aq) ↔ H2SeO3 (aq) + Cl2 (aq) + H2O (l)

• يحترق السيلينيوم في الهواء، مكونًا أكسيد السيلينيوم (IV) SeO2 كما في التفاعل التالي:

  Se8 (s) + 8 O2 (g) → 8 SeO2 (s)

• يتفاعل السيلينيوم مع الفلور F2، عند صفر درجة مئوية، ويتشكل فلوريد السيلينيوم (IV)، وعند حالة الاحتراق، يتشكل فلوريد السيلينيوم (VI):Se8 (s) + 15 F2 (g)→ 8 SeF4 (s) [عديم اللون]
  Se8 (s) + 24 F2 (g)→ 8 SeF6 (l) [برتقالي]

• اعتمادًا على الظروف الواقعة عندما يتفاعل السيلينيوم مع الكلور Cl2 والبروم Br2 ، مكونًا هاليدات Se (I) أو Se (IV) كما في المعادلات التالية:

Se₈(s) + 4 Cl₂(g)  4 Se₂Cl2(s) (الناتج ذو لون برتقالي)
Se₈(s) + 16 Cl₂(g)  8 SeCl4(s)

Se₈(s) + 4 Br₂(g)  4 Se₂Br2(s) (الناتج ذو لون برتقالي)

Se₈(s) + 16 Br₂(g)  8 SeBr4(s)

• يتفاعل السيلينيوم مع اليود I2، مكونًا يوديد Se (IV) كما في المعادلة التالية:

  Ne8 (s) + 16 I2 (g) → 8 SeI4 (s)

• يتأكسد سيلين (IV)، مثل حمض السيلينيوس بالكلور:H2SeO3 (aq) + Cl2 (aq) + H2O (l) ↔ SeO42− (aq) + 2 H + (aq) + 2 Cl− (aq)

• يتفاعل السيلينيوم مع الهواء، مكونًا أكسيد السيلينيوم (IV)SeO2 كما في المعادلة التالية:

  Se8 (s) + 8 O2 (g) → 8 SeO2 (s).

• يتفاعل أكسيد السيلينيوم (IV) مع الماء مكونًا حمض السيلينيوس كما في المعادلة التالية:

  SeO2 (s) + H2O (l) → H2SeO3 (aq)

تفاعلات عنصر التيلوريوم:

• لا يتفاعل التيلوريوم مع الماء في الظروف العادية.

• يحترق التيلوريوم في الهواء ليشكل ثاني أكسيد التيلوريوم (IV) أكسيد TeO2.

• في ظل ظروف يتم التحكم فيها بعناية في أنبوب مغلق، يتفاعل التيلوريوم مع الكلور لتشكيل Te3Cl2.

• يتفاعل التيلوريوم مع الفلور F2، ويحترق لتكوين فلوريد سداسي فلوريد التيلوريوم (VI).

• يتفاعل التيلوريوم مع الفلور F2 بعناية، ممزوجًا بغاز النيتروجين عند صفر درجة مئوية لتكوين فلوريد رباعي فلوريد التيلوريوم (IV).

• يتفاعل التيلوريوم أيضًا في ظل ظروف خاضعة للرقابة مع الهالوجينات الأخرى، الكلور Cl2، البروم  Br2 ، واليود I2، لتكوين رباعي الهاليدات تيلوريوم (IV) كلوريد، تيلوريوم (IV) بروميد، وتيلوريوم (IV) يوديد (يتطلب التسخين) .

• لا يتفاعل التيلوريوم مع الأحماض غير المؤكسدة المخففة.

• لا يتفاعل التيلوريوم مع القواعد المخففة في الظروف العادية.

تفاعلات عنصر البولونيوم:

• يحترق البولونيوم في الهواء ليشكل ثاني أكسيد البولونيوم الصلب (IV) أكسيد PoO2.

• يتفاعل البولونيوم في ظل ظروف خاضعة للرقابة مع الهالوجينات الكلور Cl2، والبروم Br2، واليود I2، لتشكيل كلوريد رباعي الهاليد بولونيوم (IV) كلرود، بولونيوم (IV) بروميد، والبولونيوم (IV) يوديد.

• يذوب البولونيوم في حمض الهيدروكلوريك المركز، حمض الهيدروكلوريك، حمض الكبريتيك، H2SO4، أو حمض النيتريك المركز HNO3، مبدئيًا لتشكيل محاليل تحتوي على Po (II).

تفاعلات عنصر الليفرموريوم:

تفاعلات الليفرموريوم محدودة بسبب عمره النصفي القصير جدًا، والذي يبلغ بضعة مللي ثوانٍ فقط. نتيجة لذلك، لم تتم دراسة كيمياء الليفرموريوم بشكل مكثف، ويظل من الصعب تحديد خصائصه الكيميائية بوضوح. ومع ذلك، تشير الدراسات النظرية إلى أنه قد يشترك في خصائص مشابهة لعناصر أخرى في مجموعة الكالكوجين، مثل البولونيوم والتيلوريوم، إلا أن هذه التنبؤات تحتاج إلى تأكيد من خلال المزيد من الأبحاث والتجارب.

باختصار، الليفرموريوم هو عنصر كيميائي ذو تفاعلات محدودة للغاية بسبب عدم استقراره وسرعة تحلله، مما يجعل دراسته وتحليل تفاعلاته الكيميائية تحديًا كبيرًا للعلماء.