يمكن تعريف قانون هس في الكيمياء بأنه القانون الذي يشرح التغير الذي يحدث في الطاقة، لأي تفاعل يتم إجراءه داخل المختبر ووصف ما يحدث عند إجراء التفاعل الرئيسي الكيميائي، حيث يساوي ناتج التغير المجموع الذي يحدث في الطاقة في كل جزء من أجزاء التفاعل الكيميائي النهائي.
اكتشاف قانون هس
لقد تم اكتشاف قانون هس من قبل العالم هس، ولذلك سمي هذا القانون على اسم العالم الذي اكتشفه، حيث إنه يتعلق بمقدار التغير الحراري في التفاعل الرئيسي، إذ توجد تفاعلات حرارية ماصة للطاقة الحرارية وطاردة للطاقة الحرارية، حيث يعبر القانون على أن مجموع التغير في حرارة التفاعلات الجزئية يساوي التغير في حرارة التفاعل النهائي.
إلى جانب ذلك فقد يتم استخدام هذا القانون في الحالات التي يصعب فيها قياس المحتوى الحراري؛ لذلك نلجئ إلى قانون هس حيث عبر العالم هس عن أحد قوانين حفظ الطاقة الحرارية في التفاعلات.
أهمية قانون هس في الكيمياء التحليلية
- يتم استخدام قانون هس لحساب تغيرات التفاعلات الرئيسية والفرعية التي لا يمكن الحصول على نتائجها وقياساتها داخل المختبر.
- يستخدم في حال ظهور مواد جديدة، حيث يمكن حساب تغير الحراري للتفاعل عن طريق قانون هس.
- تعتبر من قوانين حفظ الطاقة الحرارية وقانون الديناميكا الحراري وتحديد التفاعل ما إذا كان ماص للطاقة الحرارية أو طارد.
بعض من معادلات التفاعل في قاون هس
- B2O3(s) + 3H2O (g) → 3O2 (g) + B2H6 (g) (ΔH = 2035 kJ/mol).
- (H2O (l) → H2O (g) (ΔH = 44 kJ/mol.
- (H2(g) + (1/2)O2 (g) → H2O (l) (ΔH = -286 kJ/mol.
- (2B (s) + 3H2(g) → B2H6 (g) (ΔH = 36 kJ/mol
قانون هس من القوانين المهمة والتي تستخدم في مجال حفظ الطاقة ومعرفة طريقة سير التفاعل فيما إذا كانت تلقائي أو غير تلقائي وتفسير بعض التفاعلات التي تكون طاردة للطاقة، كما أنه يُظهر سير تفاعل تلقائي، حيث تم إضافة قانون هس ليدرس معادلات في كل من الكيمياء التحليلية والكيمياء الفيزيائية، حيث أن جميع التفاعلات التي تحدث داخل المختبر وباستخدام أجهزة التحليل الكيمائي؛ تستخدم للحصول على نتائج التفاعلات داخل المختبر.
