في الكيمياء إن مركب كلوريد المغنيسيوم عبارة عن مركب أيوني، والصيغة الكيميائية له هي (MgCl₂)، هو عبارة عن مركب غير عضوي يستخدم بشكل عام في الصناعات الغذائية والصناعية والطبية، كما ويستخدم بشكل أساسي للتحكم في الغبار وتثبيت الطرق وإزالة الجليد من الطرق السريعة والأرصفة في الأماكن الثلجية، وبصرف النظر عن إنتاج معدن المغنيسيوم يستخدم كلوريد المغنيسيوم أيضًا في مجموعة متنوعة من التطبيقات الأخرى والأسمدة والمكملات المعدنية للحيوانات ومعالجة مياه الصرف الصحي وعوامل مقاومة الحريق وأنواع الأسمنت ومحلول ملحي للتبريد.
كلوريد المغنسيوم
- منذ أن بدأت في دراسة الكيمياء، فأنت على معرفة بكل من هذه العناصر الكيميائية المسماة المغنيسيوم والكلور، وهذان المعدنان لهما نفس القدر من الأهمية لوظائف مختلفة في جسم الإنسان بالإضافة إلى الاحتياجات التجارية الأخرى، ويتحد المغنيسيوم والكلور من أجل تكوين كلوريد المغنيسيوم.
- إن هذا المركب الكيميائي متوفر بسهولة في مياه البحر أو قاع البحر، ويمكن أيضًا استخراج هذا المعدن من خلال تعدين محلول العملية وتبخر مياه البحر، و (MgCl2) الرطب هو في الغالب وفير في الطبيعة، ومع ذلك فإن الإنتاج الواسع النطاق لمعدن المغنيسيوم يحدث من الشكل اللامائي لكلوريد المغنيسيوم.
- ينتج عن تأثير حامض الهيدروكلوريك على هيدروكسيد المغنيسيوم مركب كلوريد المغنيسيوم، وهو عبارة عن مادة عديمة اللون، ماصة للماء، وهو عبارة عن ملح (مركب) غير عضوي يحتوي على أيون مغنيسيوم موجب واثنين من أيونات الكلوريد السالبة، وهيدراته المختلفة لها الصيغة (MgCl2 (H2O) x) يتم استخدامه كمطهر وفي السبائك.
- إن ملح كلوريد المغنيسيوم هو عبارة عن هاليد أيوني نموذجي وقابل للذوبان في الماء بدرجة عالية، ويمكن إنتاج المركب المائي منه من خلال استخراجه من محلول ملحي أو من مياه البحر، وكلوريد المغنيسيوم مركب غير عضوي، يستخدم في الغالب للتحكم في الغبار والتحكم في الجليد وتثبيت الطريق، كما أنه يستخدم لإنتاج معدن المغنيسيوم والأسمدة ومياه البحر الاصطناعية ومكملات الأعلاف والمنسوجات والورق وعوامل مقاومة الحريق.
- إن كلوريد المغنيسيوم مادة متآكلة للغاية للأسطح المعدنية للسيارات كما وتتسبب في الصدأ إذا تركت على السيارة لفترة طويلة من الزمن، وهي أكثر سمكًا من كلوريد الصوديوم، لذا فهي تلتصق بطبقة نهائية للسيارة ويكاد يكون من المستحيل غسلها، كما وتجذب الرطوبة من الهواء مما يجعلها أكثر عدوانية من الملح لأنها نشطة حتى عندما تجف، كما وتتمسك بكل شيء وتعرف باسم “الصدأ السائل”.
- إن لكلوريد المغنيسيوم بعض الأسماء الكيميائية الأخرى وهي ثنائي كلوريد المغنيسيوم والكلورومانيسايت وكلوريد المغنيسيوم (II)، وينتمي وجميع أملاحه إلى مجموعة هاليدات أيونية ذات مظهر حبيبي أبيض مائل إلى الرمادي، ويستخدم هذا المركب في الطب ويعتبر مصدرًا عاليًا لأيونات المغنيسيوم، وهو يعد مكون حيوي للأنشطة الخلوية المختلفة.
خواص كلوريد المغنيسيوم وتطبيقاته
- يمتلك كلوريد المغنيسيوم عدة ألوان، الأبيض والرمادي الفاتح وقد يكون عديم اللون، ويمتلك هيكل – حبيبي بلوري، مع هيكل هندسي – ثماني السطوح مع 6 نقاط تنسيق، يكون في الحالة صلبة عند درجة حرارة قياسية، يمتلك قيم ذوبان في الماء مرتفعة للغاية، وقابل للذوبان في الإيثانول وقابل للذوبان جزئيًا في البيريدين والأسيتون، وهو عديم الرائحة.
- الوزن الجزيئي (الكتلة المولية) له هو 95.211 جم لكل مول في الحالة اللامائية، وتبلغ كثافة كلوريد المغنيسيوم 2.32 جم لكل سم مكعب، ودرجة غليانه هي 1412 درجة مئوية، أما نقطة الانصهار فتبلغ 7140 درجة مئوية، ومن ناحية هيكل كلوريد المغنيسيوم فإنه يحتوي كلوريد المغنيسيوم على هيكل بلوري.
- يقوم أيون المغنيسيوم موجب الشحنة (Mg +2) وأيونات الكلور سالبة الشحنة (-Cl) بإنشاء الرابطة الأيونية عن طريق جذب بعضها البعض، ويحدث تكوين كلوريد المغنيسيوم عن طريق نقل إلكترونات المدارات الخارجية، وتساعد هذه الرابطة الأيونية على إكمال عملية نقل الإلكترون بين الذرات.
- ويمكن لمحلول كلوريد المغنيسيوم توصيل الكهرباء بسبب طبيعته الإلكتروليتية، وفي حالته الصلبة في درجة حرارة الغرفة كل أنيون محاط بالكاتيونات والعكس صحيح، كما وأن نسبة أيون المغنيسيوم إلى أيون الكلوريد هي 1: 2 وأبسط صيغة كيميائية لكلوريد المغنيسيوم هي (MgCl2).
- يمكن استخدام كلوريد المغنيسيوم كمكمل لاسترداد نقص المغنيسيوم، كما أنه مفيد لمرضى السكر وكذلك لارتفاع ضغط الدم، وهو مفيد في محاربة الاكتئاب وأمراض السرطان، وتساعد مكملات المغنيسيوم أيضًا الرياضيين، حيث يمكن للرياضيين تناول مكملات المغنيسيوم لتعزيز الطاقة والأداء الرياضي.
- كما أن تناول المغنيسيوم له بعض العيوب، حيث يمكن أن يؤدي تناول المغنيسيوم أيضًا إلى آثار جانبية معينة مثل الغثيان والقيء والإسهال ومشاكل المعدة، ويمكن تجنب مثل هذه المشاكل عن طريق تناول مكملات المغنيسيوم مع الطعام، وبشكل عام المكسرات والخضروات ذات الأوراق الداكنة والحبوب الكاملة ومنتجات الألبان قليلة الدسم هي من أفضل مصادر المغنيسيوم.
تحضير كلوريد المغنيسيوم
بسبب الاستخدامات المختلفة في الأغراض الصناعية والتجارية المختلفة فإنه يتم إنتاج هذا الملح الأيوني بكميات كبيرة، توجد طرق مختلفة لإنتاجه وهنا ستذكر بعض الطرق الشائعة.
- في حالة سداسي الهيدرات يكون أيون المغنيسيوم ثماني السطوح، ومع ذلك فإنه ينسق مع 6 روابط مائية، وعملية تسخين سداسي هيدرات كلوريد المغنيسيوم ليست مباشرة، إذ يسخن الشكل المائي لهذا الملح مع الكحول ويقطر تدريجياً من (H2O) وبهذه الطريقة يتم استخراج (MgCl2) اللامائي من حالته المائية.
- يتم إنشاء كلوريد المغنيسيوم في شكله اللامائي عن طريق تسخين ملح كلوريد مركب الهكسامين أيضًا، والطريقة الأكثر تفضيلاً لتحضير كلوريد المغنيسيوم اللامائي هي التفاعل الكيميائي بين المغنيسيوم وكلوريد الزئبق (II).
Mg + HgCl2 🡪 MgCl2 + Hg
- الطريقة الأخرى الأكثر شيوعًا لإنتاجه هي عملية داو، وفي هذه العملية يتفاعل هيدروكسيد المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك ويشكل كلوريد المغنيسيوم والماء، وفيما يلي الصيغة الكيميائية لهذا التفاعل:
Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) 🡪 MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)
- يمكن أن تحل كربونات المغنيسيوم محل هيدروكسيد المغنيسيوم في تفاعل مماثل، ومع ذلك كمنتج ثانوي سيتم أيضًا إنتاج ثاني أكسيد الكربون مع الماء:
MgCO3 (s) + 2 HCl (aq) 🡪 MgCl2 (aq) + CO2 (g) + 2 H2O (l)
- وهناك طريقة بديلة أخرى لإنتاج (MgCl2) وهي عن طريق التفاعل الكيميائي بين كلوريد الألمنيوم والمغنيسيوم مع الألمنيوم كمنتج ثانوي:
3Mg (s) + 2 AlCl3 (aq) 🡪 3 MgCl2 (aq) + 2 Al (s)
- رابع كلوريد السيليكون والمغنيسيوم، وفي هذا التفاعل يتم إنتاج كلوريد المغنيسيوم والسيليكون:
SiCl4 (l) + 2 Mg (s) 🡪 Si (s) + 2 MgCl2 (s)
- رباعي كلوريد التيتانيوم والمغنيسيوم، وفي نهاية هذا التفاعل الكيميائي يتم إنشاء التيتانيوم وكلوريد المغنيسيوم:
TiCl4 (g) + 2 Mg (l) Ti (s) + 2 MgCl2 (l)
- المغنيسيوم وحمض الهيدروكلوريك، إنه أحد أكثر تفاعلات (MgCl2 شيوعًا)، حيث يكون المنتج الثانوي هو الهيدروجين:
Mg (s) + 2 HCl (aq) 🡪 MgCl2 (aq) + H2 (g)
- بيكربونات المغنيسيوم وحمض الهيدروكلوريك:
3Mg (HCO3) 2 (l) + HCl (l) 🡪 MgCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
