اقرأ في هذا المقال
يتوفر مركب يوديد الباريوم بشكل عام على الفور في معظم الأحجام، إذ أنه من الممكن أن يتم النظر في أشكال عالية النقاء وشبه ميكرون ومتناهية الصغر، إن مركبات اليوديد قابلة للذوبان في الماء، ومع ذلك تعمل المحاليل الغنية باليود كعوامل إذابة أفضل من أجل إنشاء محلول يوديد، وغالبًا ما يتم استخدام اليود في الطب الباطني، كما أن معالجة اليوديد بثاني أكسيد المنغنيز وحمض الكبريتيك يرفع مستوى اليود.
يوديد باريوم
في الكيمياء يعد مركب يوديد الباريوم عبارة عن مركب غير عضوي، حيث يتكون من عنصري الباريوم وعنصري اليود، وبحكم التعريف فإن اليوديد هو عبارة عن أي مركب يتكون من اليود الذي له شحنة سالبة واحدة بسبب قبول الإلكترون من أجل تحقيق التكوين الإلكتروني للتكافؤ الثماني.
ومن ثم فإن مركب يوديد الباريوم هو عبارة عن مركب أيوني يتكون من ذرة باريوم تتبرع بإلكترون واحد وذرة يود تقبل إلكترونًا واحدًا من أجل تشكيل هاليد معدني، ولكن عنصر الباريوم قادر على التبرع بإلكترونين وبالتالي اكتساب شحنة موجبة بحجم 2 نتيجة لإكمال التكوين الإلكتروني الخاص بالتكافؤ الثماني، وبعد ذلك تشكل ذرة باريوم واحدة مركبًا أيونيًا مع ذرتين من اليود، وبالتالي من الممكن أن يتم إعطاء الصيغة الجزيئية الناتجة من يوديد الباريوم كـ (BaI2).
يوديد الباريوم عبارة عن مركب يمتلك الصيغة الكيميائية التالية (BaI2)، علما أنه يوجد المركب على شكل لا مائي وهيدرات (BaI2 (H2O)2)، حيث أن كلاهما يعدان من المواد الصلبة البيضاء، وعند عملية تسخينه فإنه يتحول من مادة يوديد الباريوم المائي إلى ملح لا مائي، حيث أن الشكل المائي يكون قابل للذوبان في كلا من الماء والإيثانول والأسيتون بحرية، علما أنه يمكن الحصول على الشكل اللامائي بسهولة عن طريق تسخين الهيدرات.
إن الوزن الجزيئي للشكل اللامائي كما تحدده صيغة يوديد الباريوم هو 391.136 جم لكل مول، وبالمثل فإن الكتلة المولية للصيغة المهمة كما يمكن حسابها من صيغة يوديد الباريوم هي 427.167 جم لكل مول، حيث أنه أيضا تتشابه خصائص يوديد الباريوم ومركبات هاليد الباريوم الأخرى؛ وذلك لأنها تتشكل أيضًا عن طريق التبرع والقبول اللاحق للإلكترون، وهذا واضح أيضًا من القواسم المشتركة في صيغتها الجزيئية، وعلى سبيل المثال إن الصيغة الجزيئية لفلوريد الباريوم (BaF2) هي نفس صيغة يوديد الباريوم مع تغيير اليود إلى الفلور.
هناك عدة مرادفات لمركب يوديد الباريوم وهي كالتالي: ثنائي الباريوم، الباريوم (+2) ثنائي يوديد الباريوم، يوديد الباريوم اللامائي، وهناك تشابه في بنية الشكل اللامائي مع هيكل كلوريد الرصاص (II)، حيث أنه مع كل مركز (Ba) يكون مرتبط بتسعة روابط يوديد، كما أن له بنية تعبئة بلورية تشبه إلى حد بعيد هيكل مركب كلوريد الباريوم (BaCl2).
كما يوجد يوديد الباريوم كمادة صلبة في كلا الشكلين اللامائي والشكل المائي، حيث أنه موجود على شكل بلورة وله هيكل بلوري معيني، كما ويشبه التركيب البلوري للشكل اللامائي من يوديد الباريوم هيكل كلوريد الرصاص (II)، حيث يوجد أيون الباريوم بدلاً من أيون الرصاص في مركز التركيب البلوري ويكون مرتبط بتسعة روابط يوديد، ومن الممكن أن يكون التشابه في الهيكل بسبب كون كل من الرصاص والباريوم عبارة عن معادن ثقيلة، حيث أنه تشترك الحشوة البلورية لهيكل يوديد الباريوم أيضًا في التشابه مع الشكل البلوري لكلوريد الباريوم (BaCl2).
بعض التفاعلات الكيميائية الرئيسية ليوديد الباريوم
إن الطريقة المعتادة من أجل تحضير الشكل اللامائي من مركب يوديد الباريوم وهو تفاعل معدن الباريوم مع مركب 1،2-ثنائي يود إيثان، حيث أنه يحدث هذا التفاعل في محلول مكون من الأثير، ومن المعروف أن مركب يوديد الباريوم يشكل مركبات فلزية عضوية ذات أهمية بحثية خاصة، حيث يتفاعل يوديد الباريوم مع مركبات ألكيل البوتاسيوم من أجل تكوين مركبات الأحياء العضوية المقابلة.
ومن المعروف أن مركب يوديد الباريوم يخضع للاختزال باستخدام الليثيوم ثنائي الفينيل والذي ينتج شكلاً شديد التفاعل من الباريوم كمنتج تفاعل.
استخدامات مركب يوديد الباريوم
إن مركب يوديد الباريوم عبارة عن مركب سام بطبيعته تمامًا مثل الأملاح القابلة للذوبان الأخرى المحتوية على الباريوم، لذا فإنه يكون له استخدامات محدودة للغاية مقارنة بالعديد من أشكال الهاليد الأخرى، كما وتتضمن بعض استخدامات يوديد الباريوم الاستخدامات ما يلي:
من الممكن أن يتم استخدامه من أجل تحضير ثاني أكسيد الباريوم ولكن ليس له أغراض أخرى معروفة حاليًا، وأيضًا لا توجد علاقة بيولوجية بثاني أكسيد الباريوم، كما ويتم استخدامه لإنتاج مركبات يوديد أخرى، حيث أنه من الممكن استخدامه أيضًا لتحديد المسبوكات النحاسية كما أشار بعض الباحثين.
