العلوم

مركب فلوريد المنغنيز الثلاثي وفي الإنجليزية: (Manganese(III) fluoride) و (Manganese trifluoride) أحد أشكال فلوريد المنغنيز، وهو أحد المركبات غير العضوية

تعتبر موارد الطاقة المحيطة الخيار الأفضل كمصدر للطاقة لكن التحدي الرئيسي في حصاد الطاقة من المصادر المحيطة هو عدم استقرار مصدر الطاقة.

أدى اكتشاف تأثير هول الكمي إلى الحصول على ثلاث جوائز نوبل وازدهار المجال للمراحل الطوبولوجية للمادة الكمومية، وعادة ما يتم ملاحظة تأثير القاعة الكمومية في 2D. لقد كان تحقيق تأثير هول الكمي في الأبعاد الثلاثية تحديًا طويل الأمد.

الأحماض الدهنية غير المشبعة المرتبطة بجزيئات الدهون (TAG أو PL) أو كأحماض دهنية حرة هي الركيزة الأساسية لأكسدة الدهون، ويحظر الدوران الأكسدة المباشرة للأحماض الدهنية غير المشبعة عن طريق الطاقة المنخفضة، وأكسجين الحالة الأرضية.

في عام 1924، اقترح Louis de Broglie أنه لا يوجد فرق جوهري في تكوين وسلوك الطاقة والمادة؛ فعلى المستوى الذري ودون الذري، قد يتصرف أي منهما كما لو كان مكونًا من جسيمات أو موجات.

ابتكر باحثون في وحدة ديناميكيات الكم في معهد أوكيناوا لجامعة الدراسات العليا للعلوم والتكنولوجيا (OIST) طريقة جديدة؛ تسمى اكتشاف شحنة الصورة لاكتشاف تحولات الإلكترونات إلى الحالات الكمومية

يستخدم توزيع المفاتيح الكمومية الميزات الفريدة للأنظمة الميكانيكية الكمومية لتوليد وتوزيع مواد المفاتيح المشفرة باستخدام تقنية الأغراض الخاصة، ويستخدم التشفير الكمي نفس مبادئ الفيزياء والتكنولوجيا المماثلة للتواصل عبر رابط اتصالات مخصصة.

هو عبارة عن سائل عديم اللون إلى أصفر شاحب مع رائحة نفاذة قوية، إذا تلامس مع الماء، فإنه يشكل حمض الهيدروكلوريك بشكل سريع بالإضافة إلى مركبات التيتانيوم، لا يتواجد رباعي كلوريد التيتانيوم بشكل طبيعي في البيئة وهو مصنوع من المعادن التي تحتوي على التيتانيوم.

يعمل رباعي كلوريد التيتانيوم كحمض في محلول مائي، وأثناء اختزال رباعي كلوريد التيتانيوم إلى معدن التيتانيوم بالبوتاسيوم يحدث انفجار، عندما تم تسخين النظام إلى 90 درجة مئوية

هيدروكسيد القصدير الثنائي ويعرف بهيدروكسيد القصدير (II) المعروف أيضًا باسم هيدروكسيد ستانوس عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، يتكون من عنصر الأكسجين وعنصر القصدير وعنصر الهيدروجين، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (Sn(OH)2)

في الكيمياء إن كبريتيد القصدير الثنائي عبارة عن مركب غير عضوي، يمتلك الصيغة الجزيئية التالية: (SnS)، لها كتلة مولية مقدارها: 150.78 غرام لكل مول، نقطة انصهار مقدارها 882 درجة مئوية، ونقطة غليان تساوي 1202.34 درجة مئوية، تمتلك كثافة 5.22 جم لكل مل

مركب كبريتات القصدير الثنائي عبارة عن مركب غير عضوي بالصيغة الكيميائية التالية: (SnSO4)، ويدخل هذا المركب في عدد كبير من الاستخدامات والتطبيقات المختلفة منها في الطلاء الكهربائي ومن أجل إنتاج كيماويات القصدير، كما وأن له تطبيقات في معالجة المعادن وغيرها

مركب فلوريد القصدير عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، وهي تشمل كلاً من فلوريد الستانيك (رباعي فلوريد القصدير) وفلوريد ستانوس (ثنائي فلوريد القصدير)، أما عن فلوريد القصدير الرباعي فهو عادة ما يكون مادة صلبة بيضاء، يمتلك الصيغة الجزيئية التالية: (SnF4)،

في تركيب الأحماض الأمينية، هناك توليف من الأحماض الأمينية التي بدورها تستخدم لتخليق الببتيدات والبروتينات، ويتم تصنيع الحمض النووي الريبي والحمض النووي نتيجة للتخليق الحيوي للأحماض النووية في تخليق الحمض النووي.

بروميد القصدير الرباعي ويعرف ببروميد القصدير (IV)، المعروف أيضًا باسم بروميد الستانيك (stannic bromide)، هو مركب كيميائي غير عضوي، يتكون من أربع ذرات بروم مع ذرة واحدة من القصدير

عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، يتكون من عنصري القصدير والبروم، صيغته الكيميائية هي كالتالي: (SnBr2)، يتواجد على شكل مادة صلبة، يستخدم بروميد القصدير (II) في صنع مركبات عضوية مرتبطة بذرات القصدير.

يلعب التماسك الكمي الناتج عن التراكب الكمي دورًا رئيسيًا في ميكانيكا الكم؛ حيث يعد التماسك الكمي شرطًا ضروريًا شائعًا لكل من التشابك وأنواع أخرى من الارتباطات الكمية وهو أيضًا مورد مادي مهم في الحساب الكمي ومعالجة المعلومات الكمية.

يمكن وصف عدم التحديد الكمي كميًا عن طريق توزيع احتمالي على مجموعة نتائج قياسات يمكن ملاحظتها، حيث يتم تحديد التوزيع بشكل فريد من خلال حالة النظام، علاوة على ذلك، توفر ميكانيكا الكم وصفة لحساب توزيع الاحتمالات هذا.

تم تطوير السياقية الكمية للتعامل مع المشكلات الناشئة في وصف عملية القياس، وتوليد حالات جديدة بخصائص جديدة عندما تصبح الجسيمات متشابكة.

أطياف الخط هي ظاهرة تحدث عندما تبعث الذرات المثارة ضوء بأطوال موجية معينة تتوافق مع ألوان مختلفة، حيث يمكن ملاحظة الضوء المنبعث كسلسلة من الخطوط الملونة مع وجود مسافات داكنة بينهما

من نموذج بور أو معادلة شرودنجر للهيدروجين، يُظهر حل مستويات طاقة الإلكترون أنها تعتمد فقط على رقم الكم الأساسي؛ وبالنسبة للهيدروجين والنوى الأخرى المجردة من إلكترون واحد

حمض التلوروز عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي، وهو حمض غير مستقر ضعيف للغاية، يتكون من عنصر الأكسجين وعنصر التيلوريوم وعنصر الهيدروجين، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (H2TeO3)

مركب كلوريد الرصاص الرباعي (رابع كلوريد الرصاص) عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي يتكون من أربع ذرات من الكلور مع ذرة واحدة من الرصاص، ويمتلك هذا المركب الصيغة الكيميائية التالية: (PbCl4)، يظهر هذا المركب على صورة سائل زيتي أصفر،

يمكن القول بأنه الجلوكوز هو الركيزة الأساسية القائمة على الكربون في الدم اللازمة لإنتاج الأدينوزين ثلاثي الفوسفات (ATP)، وهو عملة الطاقة للخلايا بعد استقلاب الجلوكوز أثناء تحلل السكر ودورة كريب وسلسلة نقل الإلكترون

تعمل الكيمياء الحيوية على تحليل الكائنات الحية بصيغة كيمائية بحتة، حيث أن الكيمياء الحيوية أحد فروع الكيمياء عامة، وهي تصنف من العلوم المهمة؛ لأنها تشترك في جميع العلوم والتخصصات مثل الاحياء وعلوم الأرض والبيئة.

يمكن القول بانه من المقبول عمومًا أنه ليس فقط البروتينات متعددة الوحدات الفرعية، ولكن أيضًا البروتينات الأحادية تخضع للتنظيم الخيفي، وتعتبر الروابط الخيفية أساسًا مركبات منخفضة الوزن الجزيئي ترتبط بالمواقع التنظيمية المستقلة طوبولوجيًا عن المراكز الوظيفية.

ميكانيكا الكم هي فرع أساسي من فروع الفيزياء المعنية بالعمليات التي تنطوي على جسيمات صغيرة (مثل الذرات والفوتونات)، مثل هذه العمليات التي يُقال إنها مكممه بخصائص تُلاحظ فقط في مضاعفات عددية صحيحة لثابت بلانك

الجاذبية التي تحكمها النسبية العامة والنموذج القياسي الذي تحكمه فيزياء الكم غير متوافقين بشكل أساسي، ومع ذلك من الممكن أن تكون حالات عدم الاكتمال التي ابتليت بها كلتا النظريتين مترابطة، وأنه من خلال إكمالهما معًا، قد يتم كشف الجاذبية الكمية

في الكيمياء إن ثنائي ثيونيت (ثنائي ثيونات) (2-) ينتمي إلى فئة المركبات غير العضوية، يعد عبارة عن أكسيد الكبريت، وهو قاعدة مترافقة من ثنائي ثيوناتي (1)، يطلق عليه أيضا أنيون ديثيونات، يمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (S2O6 -2)،

يمتلك ثنائي بروميد الكبريت الصيغة الكيميائية (SBr2)، والهندسة الجزيئية منحني (Bent)، أما الهندسة الإلكترونية له رباعي السطوح (Tetrahedral)، التهجين من نوع (Sp3)، وهو قطبي بشكل قليل، وزاوية الرابطة أقل من 109.5 درجة، وإجمالي إلكترون التكافؤ له 20.