ماهو اليود؟
هو عنصر من العناصر الكيميائيّة المُهمة، يُرمز له بالرمز”I”، عدده الذريّ يساوي”53″، يقع ضمن عناصر المجموعة السابعة عشر والدورة الخامسة في الجدول الدوريّ، يتبع في تصنيفه إلى الهالوجينات.
يصدُر عن احتراق اليود غازاً طبيعيّاّ، يعمل على حرق ورقة النشأ وتحويل لونها من الأبيض إلى الأزرق، هذا وقد يمتاز اليود بتفاعله مع نترات الفضة؛ الأمر الذي يجعله قادرعلى تكوين راسب أصفر يحتوي على يوديد الفضة بشكلٍ خاص.
هذا وقد تمتاز أملاح اليود بقدرتها على التفاعل مع أسيتات الرصاص ؛ الأمر الذي يجعلها أيضاً قادرة على تكوين راسب أصفر، في حين أنّ تفاعل اليود مع كبريتات النحاس يعمل على تكوين راسب جديد ولكنه بُنيّ اللون.
في حين يستيطع اليود تكوين راسب أحمر اللون وذلك من خلال تفاعله بشكلٍ دائم مع كلوريد الزئبق، هذا وقد يُعتبر اليود في حالته الطبيعية غازاً ولكن ظهوره في الحالة الصلبة يعود إلى طريقة حفظه التي جعلته يتصف بصفة التسامي.
يمكن تعريف صفة التسامي التي تطلق على عنصر اليود بشكلٍ خاص على أنّها تحول العنصر من حالته الصلبة إلى الحائلة الغازيّة دون مروره بالحالة السائلة.
خصائص اليود
- يمتاز اليود بصلابته العالية.
- يمتاز بلونه الرماديّ الواضح.
- يُعتبر اليود من العناصر القادرة على كسب مجموعة من الإلكترونيات.
- قابل للاتحاد مع العديد من المواد والعناصر الأخرى؛ الأمر الذي يؤدي إلى تكوين مجموعة جديدة من المركبات الكيميائيّة.
- يمتاز ببخاره الحمضيّ ذو اللون البنفسجيّ.
- يمتاز بقابليته العالية للتفاعل مع الهواء.
- يمتلك نقاط انصهار وغليان ثابتات.
- قابل للذوبان وللانصهار.
- يمتلك كهروسلبية مُنخفضة وذلك حسب مقياس بولنغ.
- له نظاماً بلوريّاً معيني الشكل وقائم.
- يمتلك مغناطيسية مُعاكسة.
نظائر اليود
يحتوي اليوم على مجموعة من النظائر المعروفة والتي يصل عددها إلى مايقارب37 نظيراً، حيث تمتاز هذه النظائر بقابليتها لإضمحلال النشاط الشعاعيّ، ولكن هناك نظيراً واحداً مُستقراً هو نظير اليود”127″.
هذا وقد يمتلك اليود مجموعة من النظائر طويلة العمر من أهمها نظير اليود”129″، حيث يوجد هذا النظير في نويداتٍ ايتدائيّة وجدت على سطح الأرض قبل تكونها مما يعني أنّ لها عمر أكبر من عمر الأرض الحالي.
يُعدّ اليود العنصر الوحيد الموجود في الطبيعة بنواةٍ واحدة؛ مما يعني أنّه عنصر أحاديّ النويدة، إضافةً إلى ذلك فإنّ جميع النظائر التي يحتوي عليها اليود لها عمر نصف أقل من”60″ يوم تقريباً.
مصادر اليود
يحتوي جسم الإنسان على كميّات قليلة من هذا العنصر؛ فبالرغم من انخفاض نسبة وجوده إلّا أنّه ضروري كونه يُساعد على بناء الجسم كما أنّه يحافظ على سلامته.
هذا وقد يتواجد اليود في معظم أجزاء الجسم كالعظام والعضلات والأسنان؛ الأمر الذي يجعله ضروريّ للحفاظ على نسبة توافر الحموض القلويّة في جسم الإنسان.
يتم الحصول على النسبة المطلوبة من اليود وذلك عن طريق تناول كميّات من الملح، إلى جانب المأكولات البحريّة المُتنوعة كالأسماك والسلمون وغيرها، هذا ومن المُمكن الحصول على اليود من خلال تناول البقوليات بجميع أنواعها والنباتات إلى جانب تناول البيض والألبان والحبوب.
ومن المُمكن أن يتم العثور على هذا العنصر في كل من الماء شديدة الملوحة خاصةً الذي يتم استخراجه من حقول النفط والغاز الطبيعيّ، إلى جانب وجوده في كل من ماء البحر ومعدن اللوترايت.
أهمية اليود
اليود يعتبر عنصراً كيميائياً ضرورياً في المختبرات بسبب أهميته الفريدة في مجال الكيمياء والبيولوجيا. يتم استخدام اليود في العديد من التجارب والتحاليل الكيميائية، حيث يلعب دوراً حاسماً في اختبارات تحديد النشا والدهون. يُستخدم محلول اليود في اختبارات الاستشارة لتحديد محتوى النشا في العينات، حيث يتفاعل اليود بشكل خاص مع النشا لتكوين مركب لوني. في مجال البيولوجيا، يتم استخدام اليود في تحضير محاليل لتلوين الخلايا والأنسجة لتحسين الرؤية وتمييز الهياكل الخلوية. بالإضافة إلى ذلك، يعتبر اليود جزءاً أساسياً في بعض وسائل التعقيم، مما يبرز أهميته البارزة في المختبرات وعمليات البحث العلمي.
استخدامات اليود
- يتم استخدام واحد من مركباته المعروفة بيوديد الفضة في انتاج أفلام التصوير.
- يدخل اليود خاصةً يوديد الصوديوم في انتاج الخبز؛ نظراً لكونه قادر على تحسين نوعية الخبز.
- يدخل في عمليّات انتاج ملح الطعام.
- يتم استخدام واحد من محاليل اليود في تنقية وتصفية وتصفيّة المياه.
- من المُمكن استخدام مركبات اليود في علاج العديد من الأمراض، إضافةً إلى استخدامه في اسعاف الجروح الأولية.
أشهر مركبات اليود
- صبغة اليود: يتم استخدام هذا المركب بشكلٍ خاص في تطهير الجروح إضافةً إلى استخدامه في مياه الشرب.
- يوديد الفضة: يُعتبر هذا المركب من أهم المركبات التابعة لهذا العنصر والتي يتم استخدامها في عمليّات التصوير والطباعة.
- يوديد البوتاسيوم: تأتي هذه المركبات على شكل أقراص تُعطى للأشخاص في مناطق الحروب والكوارث.
- تنجستن اليود: يتم استخدام هذا المركب بشكلٍ خاص في تركيب الشُّعيرات الموجودة في المصابيح الكهربائيّة.
محلول اليود
هو محلول يتم انتاجه واستخراجه من المحاليل الملحيّة المُتواجدة في آبار النفط، مما يعني أنّه ينتج بشكلٍ تجاريّ، هذا وقد يتم تصفيته وتنقيته من الشوائب والأتربة العالقة فيه.
بعد الإنتهاء من عمليّة التنقية تبدأ عملية الترّشح وذلك من خلال تمرير هذا المحلول بواحد من التيارات المُتكوّنة بشكلٍ رئيسيّ من ثاني أكسيد الكربون، ومن ثم نقلها عبر حاويات خاصة تحتوي في تكوينها على مجموعة من الأسلاك النحاسية.
