الكيمياء

عنصر الدارمشتاتيوم، هو أحد العناصر الكيميائية المتواجدة في الجدول الدوري، ويعرف بالرمز Ds، يمتلك عدد ذري مقداره 110، وهذا جعله أحد الذرات البالغة الثقيلة، وهو عبارة عن عنصر اصطناعي،

تم العمل على تطوير الجدول الدوري للعناصر الكيميائية كما يعرف اليوم بواسطة الكيميائي الروسي ديميتري مندليف (Dmitri Mendeleev)، أنشأ العالم مندليف في الأصل ما يسمى ب"النظام الدوري".

عناصر المجموعة السابعة، والتي تعرف باسم الهالوجينات، تتكون من عنصر الفلور، عنصر الكلور، عنصر البروم، عنصر اليود، عنصر الاستاتين، هنالك العديد من التفاعلات التي تدخل فيها الهالوجينات.

المجموعة السادسة في الجدول الدوري، تسمى هذه المجموعة بمجموعة الكالكوجينات والتي تحتوي على ستة عناصر مرتبة

البورون غير النقي (غير المتبلور) عبارة عن مسحوق بني، ولكن العنصر النقي منه يشكل بلورات لامعة ورمادية فضية. الخصائص بما في ذلك نقطة الانصهار العالية والموصلية الكهربائية المنخفضة

هو أي فئة من المركبات الكيميائية التي يجتمع فيها الهيدروجين مع عنصر آخر وهنالك عدة تصنيفات للهيدريدات.

الهيدروجين يعد أبسط ذرة في الجدول الدوري، يمتلك عدد ذري يساوي 1،يمتلك برتون واحد وإلكترون واحد فقط، هذه البساطة في تركيبته الهيكلية وبناءه الذري تعني أن للهيدروجين أهمية كبيرة من ناحية الكيمياء النظرية.

تحدث بنية الأيزوكينولين في عدد كبير من قلويدات في عائلات نباتية متفرقة على نطاق واسع. وهي تمثل أكبر مجموعة منفردة من قلويدات النبات وهناك تباين كبير في بنيتها الكيميائية.

الديازينات هي حلقات عطرية غير متجانسة، إنهّا بروابط مستقبلية أفضل من البيريدين، وتعمل كروابط تجسير وتؤدي إلى تفاعلات معدنية-معدنية بوساطة الرابطة π

عدم التناظر أو التوليف غير المتماثل، أي تفاعل كيميائي يؤثر على التناظر الهيكلي في جزيئات المركب، ويحول المركب إلى نسب غير متكافئة من المركبات التي تختلف في عدم تناسق هياكلها في المركز المصاب.

من الناحية الطبية، تشير الفعالية إلى قدرة المنتج أو العلاج على توفير تأثير مفيد. الفعالية البصرية، هي الخاصية التي تمكن الأدوية من إنتاج ردود فعل.

المركبات العضوية هي عبارة عن فئة كبيرة من المركبات الكيميائية التي فيها ذرة أو أكثر من ذرات الكربون مرتبطة تساهميًا بذرات عناصر أخرى

الوقود هو أي مركب يخزن الطاقة. حيث يتم التقاط هذه الطاقة في الروابط الكيميائية من خلال عمليات مثل التمثيل الضوئي والتنفس. كما يتم إطلاق الطاقة أثناء الأكسدة.

تعتبر الاقترانات الحيوية مع البوليمرات الاصطناعية طريقة متعددة الاستخدامات لإضافة قيمة جديدة وميزات متقدمة وخصائص فريدة للجزيئات الحيوية. على وجه الخصوص، تمّ فحص اقترانات البوليمر والبروتين الذكية على مدار الثلاثين عامًا الماضية.

الأسيتيلين هو غاز وقود (C2H2) يتكون من الكربون والهيدروجين. يتم إنتاجه عندما يتلامس كربيد الكالسيوم مع الماء. كربيد الكالسيوم مركب من معدن الكالسيوم والكربون

بشكل عام المواد الخافضة للتوتر السطحي هي المواد التي تقلل من التوتر السطحي للسائل أو التوتر السطحي لمرحلتين. المواد الخافضة للتوتر السطحي الكاتيونية هي مواد خافضة للتوتر السطحي لها مجموعة وظيفية موجبة الشحنة

التحليل الكيميائي في الكيمياء هو عبارة عن تحديد الخصائص الفيزيائية أو التركيب الكيميائي لعينات المادة

الكروماتوغرافيا السائلة عالية الأداء هو شكل من أشكال اللوني السائل لفصل المركبات التي تذوب في المحلول وهي أداة قوية في التحليل

عمليات الفصل هي الترس الرئيسي في بئر التصنيع لصناعات العمليات الكيميائية (CPI). يتم استخدامها في الأعمال الأساسية مثل إزالة الملوثات من المواد الخام

الاستخلاص طريقة لفصل المادة المرغوبة عند مزجها مع مواد أخرى. يتلامس الخليط مع مذيب تكون فيه المادة المعنية قابلة للذوبان، لكن المواد الأخرى الموجودة غير قابلة للذوبان.

الأيونات المعقدة هي أيونات ذات أيون معدني مركزي مرتبط بجزيء أو أيونات واحدة أو أكثر. هم نوع من معقدة التنسيق. الأيون المركزي هو مركز التنسيق

اللدائن (إلاستومر) هي أي مادة مطاطية تتكون من جزيئات طويلة شبيهة بالسلسلة، أو بوليمرات، قادرة على استعادة شكلها الأصلي بعد تمددها إلى نطاقات كبيرة

على الرغم من أنّ الدهون الطبيعية تتكون أساسًا من الجليسريد، إلا أنّها تحتوي على العديد من الدهون الأخرى بكميات صغيرة.

الخاصية المشتركة لجميع البروتينات هي أنّها تتكون من سلاسل طويلة من الأحماض الأمينية ألفا (ألفا أمينية). تسمى الأحماض الأمينية α

أنهيدريدات الأحماض: هي الجزيئات القادرة على تكوين المحاليل الحمضية في الماء. الأحماض - هذه هي المواد الجاهزة للتبرع بأيونات الهيدروجين في الماء. القواعد - هذه هي المواد التي تحتوي على أيونات الهيدروكسيد في الماء.

يمكن تحضير الأميدات من كلوريد الأسيل والإسترات والأحماض الكربوكسيلية. يجب أن يكون التفاعل مع كلوريد الحمض هو الأكثر وضوحًا نظرًا لأنّها أكثر مشتقات حمض الكربوكسيل تفاعلًا والأمينات هي نيوكليوفيل جيدة أيضًا.

الأميدات أو الأميد الحمضي: هي مركبات لها المجموعة الوظيفية (–C (= O) N (R1R2). تسمى الأميدات الحلقية اللاكتام وستكون مركبات اللاكتام إما أميدات ثانوية أو من الدرجة الثالثة اعتمادًا على حجم الحلقة

الأحماض الكربوكسيلية: هي أحد المركبات العضوية الضرورية الموجودة في مجموعة متنوعة من الكائنات الحية.

أبسط كيتون هو (CH₃ - C (= O) - CH₃) وصيغته الجزيئية هي (C₃H₆O). من هذه الصيغة يمكننا القول أنّه بالنسبة لذرات الكربون (n) نحتاج إلى ذرات هيدروجين (2n) وذرة أكسجين

تخضع الألدهيدات لمجموعة متنوعة من التفاعلات التي تؤدي إلى العديد من المنتجات المختلفة. التفاعلات الأكثر شيوعاً هي تفاعلات الإضافة المحبة للنواة والتي تؤدي إلى تكوين الكحوليات والألكينات والديول والإيمينز على سبيل المثال لا للحصر.